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实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华．某化学实验小组的同学欲用下列仪器（A﹣D）制备FeCl3固体． 请回答下列问题： （1）A中发生反应的...
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高三下学期化学《》真题及答案
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香豆素类化合物显色反应显蓝色的是
异羟肟酸铁反应
三氯化铁反应
Gibb′s反应
Emerson反应
碘化铋钾反应
制备金属氯化物常用两种方法①用金属与氯气直接化合得到②用金属与盐酸反应制得下列氯化物中既能由金属和氯
CuCl
2
FeCl
3
AlCl
3
FeCl
2
下列事实不能用勒沙特列原理解释的是①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体②铁在潮湿的空气中容易生锈
②③
②⑥
④⑤
⑤⑥
香豆素类化合物显色反应显蓝色的是
异羟肟酸铁反应
三氯化铁反应
Gibb's反应
Emerson反应
碘化铋钾反应
实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁该化合物是棕红色易潮解100℃左右时升华.如图是两个学生设
.下列有关金属与稀盐酸反应的说法正确的是
镁与稀盐酸反应后溶液变为浅绿色
锌与稀盐酸的反应可用于实验室制氢气
铜与稀盐酸不反应，说明铜的活动性较强
铁与稀盐酸反应生成氯化铁和氢气
铁是应用最广泛的金属铁的卤化物氧化物等均为重要化合物1要确定铁的某氯化物FeClx的化学式可用实验的
三氯化铁反应可以识别醌类化合物
实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁该化合物是棕红色易潮解100℃左右时升华.下图是两个学生设
氯及其化合物是中学化学中的重要研究对象1写出实验室中制取氯气的离子方程式2实验室也可以利用如下反应制
氯及其化合物是中学化学中的重要研究对象 1写出实验室中制取氯气的离子方程式 2实验室也可以利用如下
化学实验有助于理解化学知识形成化学观念提高探究与创新能力提升科学素养某化学兴趣小组对氯及其化合物进行
铁是应用最广泛的金属铁的卤化物氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物1要确定铁的某氯化物FeClx
实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁该化合物呈棕红色易潮解100℃左右时升华下图是两个学生设计
实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁该化合物是棕红色易潮解100℃左右时升华.下图是两个学生设
水杨酸可在碱性下与三氯化铁试液反应生成紫堇色配位化合物
下列关于SiClS.等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是
实验室可用浓硫酸干燥硫化氢
陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品
漂白粉变质后的残留固体有碳酸钙
单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同
香豆素类化合物显色反应显蓝色的是
三氯化铁反应
Emerson反应
异羟肟酸铁反应
Gibb′s反应
碘化铋钾反应
大多数酚类化合物遇到三氯化铁溶液均可形成因此可用三氯化铁试验进行检验
沉淀
气体
有色配合物
配合物
实验室可用氯气与金属反应制备无水三氯化铁该化合物呈棕红色易潮解100℃左右时升华下图是两个学生设计的
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如图所示某人站在山坡上将小球以4m/s的初速度沿着与水平方向成30°角斜向上抛出．抛出时小球沿水平方向的分速度为
下列离子方程式正确的是
短周期元素XYZ的原子序数依次增大其原子最外层电子数之和为13．X与YZ位于相邻周期Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍且是Y原子的最外层电子数的3倍．下列说法正确的是
某同学在“研究弹簧的弹力与弹簧的伸长量的关系”实验中获得了以下数据在弹簧的弹性限度内 由表中数据可得实验用弹簧的劲度系数为N/m弹簧的原长为cm表中的数值X＝．
据史书记载我国古代的炼丹师在长期的炼制丹药过程中发现硝硫磺和木炭的混合物能够燃烧爆炸由此诞生了中国古代四大发明之一的火药．其中配方中的“硝”是指
质量为m的物块沿着倾角为θ的固定粗糙斜面匀速下滑已知重力加速度为g则
下列关于物理学史的叙述中正确的是
正丁醚常用作有机反应的溶剂．实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下 2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH22O+H2O 反应物和产物的相关数据如下 合成反应 ①将6mL浓硫酸和37g正丁醇按一定顺序添加到A中并加几粒沸石． ②加热A中反应液迅速升温至135℃维持反应一段时间． 分离提纯 ③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中振荡后静置分液得粗产物． ④粗产物依次用40mL水20mLNaOH溶液和40mL水洗涤分液后加入约3g无水氯化钙颗粒静置一段时间后弃去氯化钙． ⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏收集馏分得纯净正丁醚11g． 请回答 1步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为． 2加热A前需先从填“a”或“b”口向B中通入水． 3步骤③的目的是初步洗去振荡后静置粗产物应从分液漏斗的填“上”或“下”口分离出． 4步骤④中最后一次水洗的目的为． 5步骤⑤中加热蒸馏时应收集填选项字母左右的馏分． a．100℃b．117℃ c．135℃d．142℃ 6反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质且分为上下两层随着反应的进行分水器中液体逐渐增多至充满时上层液体会从左侧支管自动流回A．分水器中上层液体的主要成分为下层液体的主要成分为． 7本实验中正丁醚的产率为．保留两位有效数字
普通锌锰干电池的简图如图所示它是用锌皮制成的锌筒作电极兼做容器中央插一根碳棒碳棒顶端加一铜帽．在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜隔膜外是用氯化锌氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液该电池工作时的总反应为 Zn+2NH4++2MnO2＝[ZnNH32]2++Mn2O3+H2O 关于锌锰干电池的下列说法中正确的是
“和谐号”高铁车厢内的电子显示器某时显示的信息如图所示其中
科学家最近在﹣100℃的低温下合成一种烃X此分子的结构如图所示图中的连线表示化学键．下列说法不正确的是
贝诺酯是解热镇痛抗炎药其结构如图所示．下列有关说法正确的是
某种食用精制盐包装袋上有如表说明 1碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应配平化学方程式将化学计量数填于空白处KIO3+KI+H2SO4═K2SO4+I2+H2O 2上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液将I2还原以回收四氯化碳． ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是． ②某学生设计回收四氯化碳的操作为 a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中 b．加入适量Na2SO3稀溶液 c．分离出下层液体d．将分液漏斗充分振荡后静置 其中分液漏斗使用前须进行的操作是上述操作正确的顺序是填序号 3已知I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣．某学生测定食用精制盐的碘含量其步骤为 a．准确称取wg食盐加适量蒸馏水使其完全溶解 b．用稀硫酸酸化所得溶液加入足量KI溶液使KIO3与KI反应完全 c．以淀粉为指示剂逐滴加入物质的量浓度为2.0×10﹣3mol•L﹣1的Na2S2O3溶液10.0mL恰好反应完全． ①判断c中反应恰好完全依据的现象是． ②b中反应所产生的I2的物质的量是mol． ③根据以上实验和包装袋说明所测精制盐的碘含量是以含w的代数式表示mg/kg．
铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为
一名滑雪者在倾斜的雪道上由静止开始匀加速滑下经t＝5s的时间下滑了x＝50m随即进入与倾斜雪道平滑连接的水平雪地做匀减速直线运动如图所示已知运动员与其全部装备的总质量m＝80kg取g＝10m/s2．不计空气阻力． 1求运动员在倾斜的雪道上下滑时的加速度a的大小 2求运动员滑动倾斜雪道底端时速度v的大小 3若滑雪者在水平雪地上滑行的最大距离是l＝100m求滑雪者在水平雪地上受到的阻力f的大小．
食盐加碘剂的主要成份是碘酸钾KIO3．工业上可用碘为原料通过电解制备碘酸钾． 【实验一】在已经提取氯化钠溴镁等化学物质后的富碘卤水中采用下面的工艺流程生产单质碘 1写出步骤②的离子方程式． 2上述生产流程中可以利用的副产物是． 3分离I2和丁的方法是． 【实验二】电解制取KIO3电解前先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液溶解时发生反应3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O将该溶液加入阳极区．另将氢氧化钾溶液加入阴极区电解槽用水冷却． 4电解时阳极上发生反应的电极反应式为电解过程中阴极附近溶液pH填“变大”“变小”或“不变”． 【实验三】电解完毕从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下 5步骤②的操作名称步骤④洗涤晶体的目的是．
t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是
如图曲线a表示放热反应Xg+Yg⇌Zg+Mg+Ns△H＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件使反应过程按b曲线进行可采取的措施是
2016年10月19日“神舟十一号”飞船与“天宫二号”空间站成功实现自动交会对接在对接之前的某段时间内“神舟十一号”和“天宫二号”分别在圆形轨道Ⅰ和Ⅱ上做匀速圆周运动如图所示在这段时间内
质量为70kg的悬崖跳水者从崖顶开始做自由落体运动一位观察者测出其在空中下落的时间是4.0sg取10m/s2此过程
某研究性学习小组选用以下装置进行实验设计和探究图中abc均为止水夹 1在进行气体制备时应先检验装置的气密性．将A装置末端导管密封后在A装置的分液斗内装一定量的蒸馏水然后则证明A装置的气密性良好． 2用锌粒和稀硫酸制备H2时应选用装置作为发生装置填所选装置的序号字母夹紧止水夹后反应会慢慢停止下来请描述原因． 3某同学利用上述装置设计实验证明Cl2氧化性强于Br2 ①选用的装置连接顺序为→→填所选装置的序号字母 ②从以下试剂中选用该实验所需的试剂为填试剂的序号字母 a．浓硫酸b．浓盐酸c．二氧化锰d．氯化钠e．溴化钠溶液 ③实验过程中能说明Cl2氧化性强于Br2的实验现象是 4另一同学将BDE装置连接后在B装置中加入铜片和浓硝酸制取NO2然后进行NO2气体与水反应的实验并观察相关现象 ①B装置发生反应的离子方程式为 ②反应一段时间后D装置中的具支试管乙中收集满NO2气体若进行NO2气体与水反应的实验应填“对abc三个止水夹进行的操作”然后再适当加热实验现象为．
关于速度和加速度的关系下列说法正确的是
下列单位属于国际单位制中导出单位的是
在国际单位制中下列单位不属于基本单位的是
下列说法正确的是
HNO2是一种弱酸且不稳定易分解生成NO和NO2它能被常见的强氧化剂氧化在酸性溶液中它也是一种氧化剂如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水易溶于酸的化合物．试回答下列问题 1人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐如NaNO2则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是填序号． A．亚硝酸盐被还原B．维生素C是还原剂 C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐是还原剂 2某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中观察到氯水褪色同时生成NaNO3和HCl请写出反应的离子方程式． 3Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液将Fe2+转化为Fe3+ 要求产物纯净可选用的最佳试剂是填序号． a．Cl2b．Fec．H2O2d．HNO3 4FeSO4可用于制备一种新型高效多功能绿色水处理剂高铁酸钾高铁酸钾K2FeO4氧化性比Cl2O2ClO2KMnO4更强主要反应为2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑ ①该反应中的氧化剂是还原剂是． ②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用．
设NA为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是
氯碱工业是最基本的化学工业之一离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法其生产流程如图1所示 1该流程中可以循环的物质是． 2电解法制碱的主要原料是饱和食盐水由于粗盐水中含有Ca2+Mg2+SO等无机杂质所以在进入电解槽前需要进行两次精制得到精制饱和食盐水． ①第一次精制过程中所加除杂试剂顺序不合理的是 A．BaCl2NaOHNa2CO3HClB．BaCl2Na2CO3NaOHHCl C．NaOHBaCl2Na2CO3HClD．Na2CO3BaCl2NaOHHCl ②一次精制后的食盐水仍会有少量的Ca2+Mg2+需要送入阳离子交换塔进行二次精制若不经过二次精制直接进入离子膜电解槽这样会产生什么后果． 3图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图阳极用金属钛网制成阴极由碳钢网制成则A处产生的气体是F电极的名称是．电解总反应的离子方程式为． 4从阳极槽出来的淡盐水中往往含有少量的溶解氯需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去该反应的化学方程式为．
两个力F1F2的合力为F已知F1＝20NF＝28N那么F2的大小可能是
某物体做直线运动的v﹣t图象如图所示由此可知该物体
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