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如图所示的实验,发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeSO4溶液,溶液呈血红色。判断下列说法中错误的是( )

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生成的水分子化学性质比较活泼   H2燃烧生成了具有氧化性的物质   H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2   H2被冷却为液态氢,液氢的水溶液具有还原性   
图中AB段发生的是过量的酸性KMnO4溶液与KI的反应   从题中可以得出还原性:I->Fe2+>Mn2+   取B.点以后的少量溶液滴入几滴KSCN溶液,溶液变红色   根据OC段的数据可知,开始加入的KMnO4的物质的量为0.5mol  
该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质   该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2   将烧杯中溶液换成KI-淀粉溶液也能验证生成物具有还原性   酸性FeSO4溶液中加入双氧水发生的离子反应方程式为 2Fe2+ +H2O2+2H+==2Fe3++2H2O  
分子中不存在π键   分子中存在6电子大π键,结构稳定   分子是平面结构   分子中只存在σ键  
在电场作用下,水分子间更易形成氢键,因而可以制得“暖冰”   水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化   该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质   该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2  
该条件下生成的水分子化学性质比较活泼  该条件下H2被冷却为液态氢,液氢的水溶液具有还原性  该条件下H2燃烧生成了具有还原性的物质  该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O  
H2O2未反应完全  实验室还原性气氛使之褪色  KMnO4部分生成了MnO2  KMnO4标准溶液浓度太稀  
该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质   该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2   将烧杯中溶液换成KI淀粉溶液也能验证生成物具有还原性   酸性FeSO4溶液中加入双氧水的离子反应为:2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O  
在电场作用下,水分子间更易形成氢键,因而可以制得“暖冰”   水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化   该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质   该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2   
B.中蓝色溶液褪色可以证明还原性: I->SO2   实验完成后,检脸A.中是否含有Fe2+,可用酸性KMnO4溶液   实验完成后,向A.中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀   装置C.的作用是吸收SO2尾气,发生的反应是氧化还原反应  
使酸性KMnO4溶液褪色    能跟NaOH溶液反应    能发生消去反应    能发生加聚反应  

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