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将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，溶液中铁元素只以Fe2+存在的是：
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高中化学《2015学年第一学期高一第三次月考化学试题及答案》真题及答案
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下列实验操作使测定或配制结果偏低的是
测量一包固体的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘
中和滴定用的锥形瓶加入少量待测液润洗后，再加待测液
在保温容器中测量NaOH和稀盐酸反应的中和热时加入稍过量的NaOH溶液
配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线
将铁屑溶于过量盐酸后再加入下列物质会有三价铁生成的是
硫酸
氯水
硫酸铜
氯化铜
将下列物质溶于稀盐酸滴加硫__KSCN溶液没有颜色变化再加入氯水即呈红色的是
Fe
Fe
2
O
3
FeCl
3
Fe
2
(SO
4
)
3
将铁屑溶于过量盐酸后再加入下列物质会有三价铁生成的是 ①硫酸②氯水③硝酸锌④氯化铜．
②
③
②③
①④
在标准状况下将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水溶液的密度为溶质的质量分数为ω溶质的物质的量浓度为C
②④
②③
①③
①④
.将20g某铁矿石设只含铁的氧化物和杂质SiO2溶于过量的稀盐酸过滤后得5.6g不溶物和滤液然后在滤
将铁屑溶于过量盐酸后再加入下列物质会有三价铁生成的是
硫酸
硝酸钠
硫酸锌
氯化铜
将铁屑溶于过量盐酸后再加入下列物质不会有三价铁生成的是
稀硫酸
氯水
硝酸锌
10%的双氧水溶液
将铁屑溶于过量盐酸后再加入下列物质会有三价铁生成的是
硫酸
氯水
硝酸锌
氯化铜
将某生铁样品5.82g放入烧杯中再加入过量的稀盐酸反应时间t和烧杯及其所盛物质总质量m的关系如图所示
将铁屑溶于过量的稀盐酸后再加入下列物质会有Fe3＋生成的是
硫酸
氯水
硫酸锌
氯化铜
将铁屑溶于过量盐酸后再加入下列物质会有三价铁生成的是
硫酸
氯水
硫酸铜
氯化铜
铁屑溶于过量的盐酸后再加入下列物质会有三价铁生成的是
硫酸
氯水
双氧水
氯化钙
铁屑溶于过量的盐酸后再加入下列物质会有三价铁生成的是
硫酸
氯水
硝酸锌
氯化钙
.将铁屑溶于过量盐酸后再加入下列物质会有三价铁生成的是①硫酸②氯水③硝酸锌④氯化铜
①②
②③
③④
①④
将铁屑溶于过量的盐酸后再加入下列物质会有三价铁生成的是
硫酸
磷酸
硝酸锌
氯化铜
在标准状况下将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水溶液的密度为ρg·cm－3溶质的质量分数为ω溶质的物
①④
②③
①③
②④
将下列物质溶于稀盐酸后滴加硫__KSCN溶液没有颜色变化再加入氯水即呈红色的是
Fe
Fe
2
O
3
FeCl
3
Fe(OH)
3
下列对于某些离子或物质的检验及结论一定正确的是
加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,不一定有Ba
2+
加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO
4
2-
加入稀盐酸后再加入硝酸银,产生白色沉淀,则原溶液一定有Cl
-
加入稀盐酸产生无色气体,原物质一定有CaCO
3
标准状况下将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水溶液的密度为ρg·cm－3溶质的质量分数为ω溶质的物质
①④
②③
①③
②④
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下列关于铁及其化合物的说法正确的是
向含0.2molAl3+的明矾溶液中逐渐加入2mol/LBaOH2溶液时测得产生沉淀质量mg和逐渐加的2mol/LBaOH2溶液的体积mL的关系如下图试填写空白1写出OA段反应的离子方程式OA2m1=V1=m2=V2=
某实验小组同学依据资料深入探究Fe3+在水溶液中的行为资料i.Fe3+在水溶液中以水合铁离子的形式存在如[FeH2O6]3+[FeH2O6]3+发生如下水解反应[FeH2O6]3+几乎无色+nH2O[FeH2O6-nOHn]3-n黄色+nH3O+n=0～6ii.[FeCl4H2O2]-为黄色进行实验【实验I.】【实验II】分别用试管①③中的试剂作为待测液用色度计测定其透光率透光率越小溶液颜色越深透光率越大溶液颜色越浅图1图2FeNO33溶液透光率随温度变化曲线FeCl3溶液透光率随温度变化曲线1实验I.中试管②溶液变为无色的原因是2实验I.中试管③溶液呈棕黄色与[FeCl4H2O2]-有关支持此结论的实验现象是3由实验II图12可知加热时溶液颜色填变浅变深或不变4由实验II可以得出如下结论[结论一]FeCl3溶液中存在可逆反应[FeCl4H2O2]-+4H2O[FeH2O6]3++4Cl-得出此结论的理由是[结论二]结论一中反应的ΔH填>0或
2把铝铁混合物1.1g溶于200mL5molL-1盐酸中反应后盐酸的浓度变为4.6molL-1溶液体积变化忽略不计求1反应中消耗HCl的物质的量2该混合物中铝铁的物质的量
为了探究铁及其化合物的氧化性或还原性.1实验前同学预测Fe2+肯定既有还原性又有氧化性.你认为他预测的依据是__2甲同学欲用实验证明他的预测.实验室提供了下列试剂3％的H2O2溶液锌粒铜片0.1mol·L-lFeCl2溶液KSCN溶液新制氯水.①若计划在0.1mol·L-lFeCl2溶液中滴入新制氯水探究Fe2+的还原性你预计可能发生反应的离子方程式为②实验中甲同学发现现象不太明显老师分析可能是产物的含量太低建议可以通过检验Fe2+反应的产物的存在以获取证据.你认为可选_____滴入小明所得的混合液中并通过溶液出现___色的现象证明该同学的观点和实验方案都是正确的.③对于证明Fe2+具有氧化性该同学认为金属单质都具有还原性并分别将铜片锌粒投入FeCl2溶液中结果锌粒逐渐变小.由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为________.3甲同学分析H2O2中氧元素显－1价中间价并提出疑问H2O2与FeCl2的反应时Fe2+还作氧化剂吗①请你为该同学梳理相关问题若Fe2+在反应中表现出氧化性应转化成______填微粒符号下同若Fe2+在反应中表现出还原性应转化成_____.②实际上Fe2+还原性较强实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质.除杂的方法是相关反应的离子方程式_____.
某同学为了验证Fe3＋是否能氧化H2SO3生成SO他用50mL0.1mol·L－1FeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气后进行以下实验1检验吸收液中的SO42—_____________________________证明Fe3＋能够把H2SO3氧化成SO42—2请完成并配平上述反应中的化学方程式2FeCl3＋SO2＋________===________＋H2SO4＋________反应中的氧化产物是________写化学式3吸收液中除了含有H.＋Cl－SO42—以外对其他成分Fe3＋Fe2＋H2SO3的可能组合进行探究①提出假设假设1溶液中存在Fe3＋Fe2＋假设2溶液中存在________②设计方案进行实验验证假设请写出实验步骤以及预期现象和结论可不填满限选实验试剂和仪器试管滴管0.1mol·L－1KMnO4溶液0.1mol·L－1KSCN溶液品红稀溶液实验步骤预期现象和结论步骤1用试管取样品溶液2～3mL再用滴管取_________若出现红色则假设1成立若未出现红色则假设1不成立或假设2成立步骤2步骤3
铁及其化合物与生产生活关系密切2用废铁皮制取铁红Fe2O3的部分流程示意图如下①步骤I.若温度过高将导致硝酸分解硝酸分解的化学方程式为②步骤II中发生反应4FeNO32＋O2＋2n＋4H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为FeNO32该反应的化学方程式为③上述生产流程中能体现绿色化学思想的是任写一项
.铁铜及其化合物有广泛应用.请回答下列问题1FeCl3溶液可用于腐蚀电路铜板反应的离子方程式是反应中的氧化剂是2某同学根据原电池原理.将上述反应设计为原电池在该原电池中以FeCI3溶液为电解质溶液以石墨为正极材料.负极材料应选用负极上发生反应填写氧化或还原电解质溶液中的Cl﹣向极移动填写正或负当反应进行一段时间测得某电极减轻了6.4g则该原电池电路共转移电子的物质的量是3将铜粉加人稀硫酸中加热并不断鼓人空气可制得硫酸铜.写出该反应的化学方程式.
硼及其化合物在工业上有许多用途以铁硼矿主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4还有少量Fe2O3FeOCaOAl2O3和SiO2等为原料制备硼酸H3BO3的工艺流程如图所示回答下列问题1写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____________为提高浸出速率除适当增加硫酸浓度浓度外还可采取的措施有_________写出两条2利用的磁性可将其从浸渣中分离浸渣中还剩余的物质是______写化学式3净化除杂需先加H2O2溶液作用是_______然后再调节溶液的pH约为5目的是________4粗硼酸中的主要杂质是填名称5以硼酸为原料可制得硼氢化钠NaBH4它是有机合成中的重要还原剂其电子式为_______6单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼用化学方程式表示制备过程___________
除去下列物质中少量杂质的方法正确的是
将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入200mL的稀硫酸恰好完全反应放出氢气4.48L.标准状况.反应后的溶液中滴加KSCN不显红色且无固体剩余物求⑴.混合物铁和氧化铁各是多少克⑵.原稀硫酸物质的量浓度⑶.反应后得到FeSO4的物质的量是多少
往FeCl3溶液中加入下列溶液后会出现红褐色沉淀的是
1一个体重50kg的健康人身体中含铁2g铁在人体中不是以游离态的形式存在而是以Fe2+和Fe3+形式存在Fe2+易被吸收给贫血者补充铁时应给予含Fe2+的盐如硫酸亚铁FeSO4服用维生素C.可使食物中的Fe3+转化为Fe2+利于铁的吸收该过程中维生素C.做剂Fe3+作剂维生素C.的还原性______于Fe2+填强弱2在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4当加入50mL0.5mol/LKNO3溶液后使其中的Fe2+全部转化成Fe3+KNO3也反应完全并有NxOy氮氧化物气体逸出____FeSO4+KNO3+H2SO4=K2SO4+Fe2SO43+NxOy+H2O①配平该化学方程式用单线桥标出电子转移的方向和数目②反应中氧化剂为氮氧化物的化学式为__________3羟胺NH2OH是一种还原剂用25.00mL0.049mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应生成的Fe2+离子恰好与24.5mL0.020mol/L的KMnO4酸性溶液反应则在上述反应中Fe2+离子与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为________________________羟胺的氧化产物是
下列各组物质之间的反应调节反应物用量离子方程式不变的是
某溶液
固体粉末X.中可能含有FeFeOCuOMnO2KCl和K2CO3中的若干种为确定该固体粉末的成分某同学依次进行了以下实验①将X.加入足量水中得到不溶物Y.和溶液Z.②取少量Y.加入足量浓盐酸加热产生黄绿色气体并有少量红色不溶物③向Z.溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀④用玻璃棒蘸取溶液Z.于广泛pH试纸上试纸呈蓝色分析以上实验现象下列结论正确的是
某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究设计方案如图将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比TiCl4MgMgCl2Ti熔点/℃-25.0648.87141667沸点/℃136.41090141232871查阅资料①氮气不与炭粉氧化铁发生反应实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠NaNO2饱和溶液混合加热制得氮气写出该反应的离子方程式②使上述制得的气体通过___________装置方能获得干燥的N22实验步骤①按图连接装置并检查装置的气密性称取3.20g氧化铁2.00g炭粉混合均匀放入48.48g的硬质玻璃管中②加热前先通一段时间纯净干燥的氮气③停止通入N2后夹紧弹簧夹加热一段时间澄清石灰水足量变浑浊④待反应结束再缓缓通入一段时间的氮气冷却至室温称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g⑤过滤出石灰水中的沉淀洗涤烘干后称得质量为2.00g步骤②④中都分别通入N2其作用分别为3数据处理①试根据实验数据分析该反应的气体产物是CO2和CO理由是____________________②写出该实验中氧化铁与炭粉发生反应的化学方程式4实验优化学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善①甲同学认为应将澄清石灰水换成BaOH2溶液其理由是②pC类似pH是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol/L则该溶液中该溶质的pC＝-lg1×10-3＝3现向0.2mol/LBaOH2溶液中通入CO2气体沉淀开始产生时溶液中CO32-的PC值为_________已知lg2＝0.2KspBaCO3＝5.0×10-9③从环境保护的角度请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善
金属铜能被FeCl3的浓溶液腐蚀其化学方程式是Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2现将有铜的印刷线路板浸入120mLFeCl3的溶液中有9.6g铜被腐蚀掉取出印刷线路板向溶液中加入8.4g铁粉经充分反应溶液中还存在4.8g不溶物设溶液体积不变且不考虑金属离子水解1根据9.6g铜被腐蚀最后溶液中还有4.8g不溶物说明溶液中肯定还有_____所以4.8g固体不可能有____即4.8g是_______29.6g铜被腐蚀生成________molFe2＋3最后溶液中金属离子物质的量浓度cCu2＋＝______cFe2＋＝________
A.B.C.三种物质中均含有同一种元素它们之间有如右图所示的转化关系部分反应物质已略去Ⅰ.1若A.是一种两性氧化物B.的水溶液呈酸性请写出反应④的离子方程式______________B.溶液显酸性的原因用离子方程式表示_____________2若反应①为置换反应反应④为化合反应C.物质大量存在于海水中是人体生理活动不可缺少的物质工业上可以用C.来制取A.或B.保存少量单质A.的方法是__________A.在氧气中燃烧产物所含的化学键有_______________用C.来制取B.反应的化学方程式为______________________3若反应①②③均为化合反应反应④为置换反应当A.为一种金属单质时请写出反应③可能的离子方程式________________________若只用一种试剂鉴别B.C.可以选的试剂是_____________
1在粗制CuSO4•5H2O.晶体中常含有杂质Fe2+.在提纯时为了除去Fe2+常加入合适氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+下列物质可采用的是.A.KMnO4B.H.2O.2C.Cl2水D.HNO3然后再加入适当物质调整至溶液pH=4使Fe3+转化为FeOH3可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的调整溶液pH可选用下列中的.A.NaOHB.NH3•H2OC.CuOD.CuOH22甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的乙同学认为可以通过计算确定他查阅有关资料得到如下数据常温下FeOH3的溶度积Ksp=8.0×10﹣38CuOH2的溶度积Ksp=3.0×10﹣20通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5mol/L时就认为沉淀完全设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol/L则CuOH2开始沉淀时溶液的pH为Fe3+完全沉淀时溶液的pH为通过计算确定上述方案填可行或不可行.
工业上常回收冶炼锌废渣中的锌含有ZnOFeOFe2O3CuOAl2O3等杂质并用来生产ZnSO4·6H2O晶体其工艺流程如下有关氢氧化物沉淀时的pH如下表氢氧化物AlOH3FeOH3FeOH2ZnOH2开始沉淀的pH3.31.56.55.4沉淀完全的pH5.23.79.78.01上述工艺流程中多处涉及过滤实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有________2在除杂Ⅰ步骤中需再加入适量H2O2溶液的目的是_____为使FeOH3AlOH3沉淀完全而ZnOH2不沉淀应控制溶液的pH范围为______为控制上述pH范围可选择加入的试剂或药品是________A.ZnOB.氨水C.固体NaOHD.ZnCO33在除杂Ⅱ步骤中加入Zn粉的作用是_______操作A.的名称是_______4常温下已知Ksp〔CuOH2〕=2×10-20某CuSO4溶液里cCu2+=0.02mol/L如果要生成CuOH2沉淀则应调整溶液pH大于___________
下列有关实验原理方法和结论都正确的是
常见的五种盐X.Y.Z.M.N.它们的阴离子可能是SO42-Cl－NO3-CO32-阳离子可能是Ag＋NH4+Na＋Al3＋Cu2＋Ba2＋Fe3＋已知①M的焰色反应呈黄色②五种盐均溶于水水溶液均为无色③X的溶液呈中性Y.Z.N.的溶液呈酸性M.的溶液呈碱性④若在这五种盐的溶液中分别加入BaNO32溶液只有X.Z.的溶液不产生沉淀⑤若在这五种盐的溶液中分别加入氨水N.和Z.的溶液中生成沉淀继续加氨水Z.中沉淀消失⑥把X.的溶液分别加入到Y.Z.N.的溶液中均能生成不溶于稀硝酸的沉淀请回答下列问题1五种盐中一定不含有的阳离子是_________所含阴离子相同的两种盐的化学式是________2M.的化学式为_____________M.溶液显碱性的原因是_____________用离子方程式表示3X.和Z.的溶液反应的离子方程式是__________N.和氨水反应的离子方程式是______________4若要检验Y.中所含的阳离子正确的实验方法是____________
下列关于物质性质的说法不合理的是
某溶液中可能含有以下离子中的若干种Na＋Al3＋Fe3＋Mg2＋Ba2＋NH4＋Cl－SO42－现分别取两份各100mL的溶液进行如下实验①第一份加过量NaOH溶液后加热收集到0.03mol气体最终无沉淀得到溶液甲②向甲溶液中通入过量CO2生成白色沉淀沉淀经过滤洗涤灼烧后得到1.02g固体③第二份加足量BaCl2溶液后生成白色沉淀过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤干燥后得到23.3g固体向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生下列有关叙述正确的是
铁铜单质及其化合物应用范围很广现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体CuCl2·2H2O为制取纯净的CuCl2·2H2O首先将其制成水溶液然后按如图步骤进行提纯已知Cu2+Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表请回答下列问题1最适合作氧化剂X的是____________________A.K.2Cr2O7B.NaClOC.H.2O.2D.KMnO42加入的物质Y是____________________A.CuOB.NaOHC.Cu2OH2CO3D.NH33由溶液Ⅲ获得CuCl2•2H2O需要经过____________________________过滤操作.4测定溶液Ⅰ中Fe2+的浓度可用KMnO4标准溶液滴定取用KMnO4溶液应使用____________________酸式或碱式滴定管.反应的化学方程式____________________________________________________________
一瓶黄色溶液可能是FeCl3溶液也可能是碘水还有可能是久置的浓硝酸提示久置的硝酸常因溶有少量NO2而略显黄色请设计合理简单的实验探究这瓶黄色溶液的成分注意不考虑以上二种或三种溶液的混合！仅限选择的仪器和试剂烧杯试管玻璃棒量筒容量瓶滴管药匙镊子氯水四氯化碳淀粉溶液KSCN溶液铁片铝片铜片注意不可另选择仪器和试剂！完成以下实验探究过程1提出假设假设1黄色溶液是FeCl3溶液假设2黄色溶液是碘水假设3黄色溶液是久置的浓硝酸2设计实验方案基于假设设计出实验方案注意不用在答题纸上作答3实验过程根据2的实验方案叙述实验操作预期现象和结论【注意】Ⅰ.在答题纸上按以下方式作答注意前后内容对应Ⅱ.注意文字简洁确保不超出表格编号实验操作预期现象和结论①②③
甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究操作现象通入氯气至过量I..A.中溶液变红II.稍后溶液由红色变为黄色1B.中反应的离子方程式是2A.中溶液变红的原因是3为了探究现象II的原因甲同学进行如下实验①取A.中黄色溶液于试管中加入NaOH溶液有红褐色沉淀生成则溶液中一定存在②取A.中黄色溶液于试管中加入过量的KSCN溶液最终得到红色溶液甲同学的实验证明产生现象II的原因是SCN—与Cl2发生了反应4甲同学猜想SCN—可能被Cl2氧化了他又进行了如下研究资料显示SCN—的电子式为①甲同学认为SCN—中碳元素没有被氧化理由是②取A.中黄色溶液于试管中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀由此证明SCN—中被氧化的元素是③通过实验证明了SCN-中氮元素转化为NO3-他的实验方案是④若SCN—与Cl2反应生成1molCO2则转移电子的物质的量是mol
铜镁合金4.6g完全溶于浓硝酸若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体均为标准状况下在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液生成的沉淀的质量为
某研究小组取一定质量的镁铝合金放入200mL稀硫酸中固体完全溶解后向所得溶液中加入NaOH溶液生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的变化关系如图所示求1该合金的质量2原稀硫酸的物质的量浓度
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