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“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。 （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有...
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高中化学《广东省韶关市2016届高三化学上学期第一次调研考试试题（含解析）》真题及答案
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CO2是自然界碳循环中的重要物质下列过程会引起大气中CO2含量上升的是
光合作用
自然降雨
化石燃料的燃烧
碳酸盐的沉积
下图为生态系统碳循环示意图其中甲乙丙表示生态系统中的三种成分请据图回答大气中的CO2在甲中图示的处在
2011年11月26日绿色和平组织志愿者在德班托起一个巨大的风力发电机模型如图12呼吁前来参加气候变
①
②
③
④ 19.为维持⑤环节降低大气中CO2含量的作用，人类迫切需要 A.开垦沼泽 B.开发水能 C.保护雨林 D.退耕还湖
2009年中国政府在世界气候大会上作出承诺降低我国单位生产总值CO2排放量低碳经济与绿色生活方式成为
关于碳循环的说法错误的是
生物群落中的碳元素主要是依靠光合作用固定的
温室效应主要是由于化石燃料的大量燃烧造成的
C、光合作用固定的CO2与呼吸作用释放的CO2相等时，大气中的CO2即可维持稳定
碳循环过程中伴随着能量流动
下图是生态系统中碳循环示意图A为大气的CO2图中→表示碳的流动方向请据图回答写出图中含有四个营养级的
下图是生态系统中碳循环示意图A为大气的CO2图中→表示碳的流动方向请据图回答A→D过程中碳以为流动形
在生态系统的碳循环中能使CO2进入群落又能将其释放到大气中的生物是
分解者
植食动物
肉食动物
绿色植物
关于碳循环的叙述错误的是
碳在生物群落与无机环境之间以CO
2
的形式进行循环
生态系统的各种成分都参与碳循环过程
大气中的CO
2
要变成含碳有机物只能通过绿色植物的光合作用
如果碳循环过程不能进行，生态系统将会被破坏而消失
关于碳循环的叙述错误的是
碳在生物群落与无机环境之间以CO
2
的形式进行循环
在浮游植物→浮游动物→鱼这条食物链中，碳是以有机物的形式进行流动的
大气中的CO
2
要变成含碳有机物只能通过绿色植物的光合作用
如果碳循环过程不能进行，生态系统将会被破坏而消失
下图是生态系统中碳循环示意图A为大气的CO2图中→表示碳的流动方向请据图回答为了维持生态系统的相对稳
2011年11月26日绿色和平组织志愿者在德班托起一个巨大的风力发电机模型如图1呼吁前来参加气候变化
①
②
③
④ 18、为维持⑤环节降低大气中CO2含量的作用，人类迫切需要 A.开垦沼泽B.开发水能C.保护雨林D.退耕还湖
下图是生态系统中硫循环和碳循环及其相互关系的简图请分析回答下列问题大气中CO2进人生物群落是通过图中
大气中CO2过多与碳循环失衡有关2009年哥本哈根世界气候大会所倡导的低碳生活获得普遍认同根据右图所
增加自养生物种类和数量有利于降低大气中的CO
2
含量
大气中CO
2
的增加主要与异养生物②的数量增加有关
该生态系统中的自养生物与所有异养生物构成了生物群落
该图能表示物质循环过程，不能准确表示能量流动方向
图13为碳循环示意图为维持图中⑤环节降低大气中CO2含量的作用人类迫切需要图13
开垦沼泽
开发水能
保护雨林
退耕还湖
2009年哥本哈根世界气候大会所倡导的低碳生活获得普遍认同大气中CO2过多与碳循环失衡有关下列关于碳
增加自养生物种类和数量有利于降低大气中的CO
2
含量
目前大气中CO
2
的迅速增加主要与分解者数量增加有关
碳循环具有全球性，因此低碳生活方式应在世界范围推广
大力开发水能、核电、风能和太阳能等清洁能源有利于缓解“温室效应”
下图为生态系统碳循环示意图其中甲乙丙表示生态系统中的三种成分请据图回答大气中的CO2在甲中图示的处在
右图是物质循环的简图请据图回答大气中CO2含量的升高会造成效应为了防止CO2在大气中含量的上升可采取
2009年中国政府在世界气候大会上作出承诺降低我国单位生产总值CO2排放量低碳经济与绿色生活方式成为
正在成为世界性问题引起世界各国的高度重视
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下列化学式只表示一种纯净物的是
四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示其中Y.元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍X.Y.Z.W.请回答下列问题1元素W.的最高价氧化物对应的水化物的化学式为2这些元素的氢化物中水溶液碱性最强的化合物是写化学式3XY.Z.W.形成的简单阴离子半径大小顺序为用离子符号填空证明W.的非金属性比强Z.的最简单方法是用化学方程式填空4Z的低价氧化物通入W.的单质形成的水溶液中反应的化学方程式5Z的低价氧化物能与Y.的单质在一定体积的密闭容器反应该反应属于填可逆反应或非可逆反应反应速率与时间关系如图所示t1到t2反应速率逐渐加快的原因是在填t1t2或t3时达到平衡对该反应下列说法正确的是A.Y的单质是氧化剂B.混合气体的密度不再改变可以判断反应达到平衡状态C.Z的低价氧化物能使品红褪色D.反应达到平衡状态时反应停止6将一定量的W.单质通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中加热少许时间后溶液中形成NaW.NaW.O.NaW.O3共存体系则消耗的W.单质的物质的量为
相同温度下容积均恒为2L的甲乙丙3个密闭容器中发生反应2SO2g+O2g2SO3g△H=-197kJ·mol-l实验测得起始平衡时的有关数据如下表下列叙述正确的是
SO2NONO2CO都是污染大气的有害气体对其进行回收利用是节能减排的重要课题1上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有__________填化学式2已知2SO2g+O2g=2SO3g△H=－196.6kJ/molO2g+2NOg=2NO2g△H=－113.0kJ/mol①反应NO2g+SO2g=SO3g+NOg的=kJ/mol②一定条件下将NO2和SO2以体积比11置于恒温恒容的密闭容器中发生反应NO2g+SO2gSO3g+NOg下列不能说明反应达到平衡状态的是_____填字母a.体系压强保持不变b.混合气体的颜色保持不变c.NO的物质的量保持不变d.每生成1molSO3的同时消耗1molNO23CO可用于合成甲醇其反应的化学方程式为COg+2H2gCH3OHg在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2在催化剂作用下发生反应生成甲醇CO的平衡转化率α与温度T.压强p的关系如图所示①上述合成甲醇的反应热△H______0填②A.B.C.三点的平衡常数KAKBKC的大小关系为___________③若达到平衡状态A.时容器的体积为10L则下列描述正确的是A.反应体系的压强保持不变B.体系中氢气浓度保持不变C.混合气体的的平均摩尔质量保持不变D.生成甲醇的速率与消耗CO的速率相同
有两个起始体积相同的密闭容器A.和B.A.容器有一个可移动的活塞能使容器内保持恒压B.容器为固定体积起始时这两个容器分别充入等量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气并使A.B.容器中气体体积相等并保持在400℃条件下发生反应2SO2+O22SO3并达到平衡1达到平衡所需时间A.容器比B.容器_______两容器中SO2的转化率A.比B.______2达到1所述平衡后若向两容器中分别通入数量不多的等量Ar气体A.容器的化学平衡向________移动B.容器的化学平衡________移动3达到1所述平衡后若向容器中通入等量的原混合气体重新达到平衡后A.容器中SO3的体积分数________B.容器中SO3的体积分数__________填变大变小不变
2013年2月朝鲜进行了第三次核试验引起国际社会的极大关注23592U是一种重要的核燃料这里的235是指该原子的A.质子数B.中子数C.电子数D.质量数
在2L.密闭容器内800℃时发生反应2NOg+O2g2NO2g在体系中nNO随时间的变化如表时间s012345NO的物质的量mol0.0200.0100.0080.0070.0070.0071上述反应_______填是或不是可逆反应在第5s时NO的转化率为_______2如图中表示NO2变化曲线的是_______用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=_______3能说明该反应已达到平衡状态的是_______A.vNO2=2vO2B.容器内压强保持不变C.v逆NO=2v正O2D.容器内气体密度保持不变
下列图示与对应的叙述不相符的是
超音速飞机在平流层飞行时尾气中的NO会破坏臭氧层科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2化学方程式如下2NO+2CO2CO2+N2为了测定在某种催化剂作用下的反应速率在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表时间/s012345cNO/mol·L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4cCO/mol·L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3请回答下列问题均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响⑴前3s的平均反应速率vN2＝_____________答案保留2位小数⑵计算4s时CO的转化率α＝⑶下列措施能提高NO和CO转变成CO2和N2的反应速率的是A.选用更有效的催化剂B.升高反应体系的温度C.降低反应体系的温度D.缩小容器的体积⑷研究表明在使用等质量催化剂时增大催化剂比表面积可提高化学反应速率为了分别验证温度催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律某同学设计了三组实验部分实验条件已经填在下面实验设计表中实验编号T/℃NO初始浓度/mol·L-1CO初始浓度/mol·L-1催化剂的比表面积/m2·g-1Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382Ⅱ124Ⅲ350124①请在上表格中填入剩余的实验条件数据②请在给出的坐标图中画出上表中的ⅠⅡ两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图并标明各条曲线是实验编号
水合肼N2H4·H2O常用作还原剂和抗氧剂其熔点为-40℃沸点118.5℃极毒实验室用如下装置制取水合肼N2H4·H2O涉及下列反应CONH22+2NaOH+NaClO＝Na2CO3+N2H4·H2O+NaClN2H4·H2O+2NaClO＝N2↑+3H2O+2NaCl请回答下列问题1配制30%NaOH溶液时所需玻璃仪器除量筒外还有填标号A..容量瓶B.烧杯C.烧瓶D.玻璃棒2将Cl2通入30%NaOH溶液制备NaClO的化学方程式3实验时如果将NaOH和NaClO的混合溶液一次性加入三颈烧瓶可能会造成的结果是4实验时可根据判断N2H4·H2O开始蒸出5已知N2H4·H2O+2I2＝N2↑+4HI+H2O测定水合肼的质量分数可采用下列步骤①取1.250g试样经溶解转移定容等步骤配制250mL溶液②移取10.00mL溶液于锥形瓶中滴入几滴淀粉溶液加20mL水摇匀③将0.1000mol·L-1碘的标准溶液盛放在滴定管中填酸式或碱式当_____________停止滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL则产品中N2H4·H2O的质量分数为
下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是
在一定条件下A.气体与B.气体反应生成C.气体.反应过程中反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图.回答下列问题1该反应的化学方程式为.20～t1s内A.气体的反应速率为.3反应后与反应前的压强之比为.4t1+10s时A.气体的物质的量分数为.
利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2化学方程式如下2NO+2CO2CO2+N2某温度下在容积不变的密闭容器中通入NO和CO测得不同时间的NO和CO的浓度如下表下列说法中不正确的是
某温度下在密闭容器中SO2O2SO3三种气态物质建立化学平衡后改变条件对反应2SO2g＋O2g2SO3gΔH.
已知可逆反应2SO2+O22SO3当生成1molSO3时放出热量为Q.现将1molSO2和0.5molO2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q1则
下列说法正确的是
将amol
相同温度相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应2Xg＋Yg3Wg＋2Zg△H=－QkJ/mol起始时充入气体的物质的量及平衡时体系能量变化数据如下表下列说法正确的是X.Y.W.Z.反应体系能量变化甲2mol1mol放出akJ/mol乙1mol1mol放出bkJ/mol丙2mol2mol放出ckJ/mol丁3mol2mol吸收dkJ/mol
一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应C.s+CO2g2COg平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示已知气体分压P.分=气体总压P.总×体积分数下列说法正确的是
在体积不变的绝热密闭容器中2molSO2与1molO2在催化剂作用下发生反应2SO2g+O2g2SO3g△H=﹣QkJ/molQ.＞0.当气体的物质的量减少0.5mol时反应达到平衡.下列叙述错误的是
研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时涉及如下反应2NOg＋Cl2g2NOClg在2L.恒温密闭容器中分别进行实验①和实验②部分实验数据见下表下列说法中不正确的是
一定温度下有可逆反应2Ag＋2BgC.g＋3DgΔH＜0现将2molA和2molB充入体积为V.的甲容器将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V如图1关于两容器中反应的说法正确的是
某恒温恒容的容器中建立如下平衡2AgBg在相同条件下若分别再向容器中通入一定量的
在密闭容器中将2.0molCO和10molH.2O.混合加热到800℃达到下列平衡COg＋H.2OgCO2g＋H.2gK=1.0则有关该平衡的说法正确的是
碘及其化合物在合成杀菌剂药物等方面具有广泛用途回答下列问题1大量的碘富集在海藻中用水浸取后浓缩再向浓缩液中加MnO2和H2SO4即可得到I2该反应的还原产物为____________2上述浓缩液中含有I-Cl-等离子取一定量的浓缩液向其中滴加AgNO3溶液当AgCl开始沉淀时溶液中为_____________已知KspAgCl=1.8×10-10KspAgI=8.5×10-173已知反应2HIg===H2g+I2g的ΔH.=+11kJ·mol－11molH2g1molI2g分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ151kJ的能量则1molHIg分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ4Bodensteins研究了下列反应2HIgH2g+I2g在716K时气体混合物中碘化氢的物质的量分数xHI与反应时间t的关系如下表t/min020406080120xHI10.910.850.8150.7950.784xHI00.600.730.7730.7800.784①根据上述实验结果该反应的平衡常数K.的计算式为___________②上述反应中正反应速率为v正=k正·x2HI逆反应速率为v逆=k逆·xH2·xI2其中k正k逆为速率常数则k逆为________以K.和k正表示若k正=0.0027min-1在t=40min时v正=__________min-1③由上述实验数据计算得到v正~xHI和v逆~xH2的关系可用下图表示当升高到某一温度时反应重新达到平衡相应的点分别为_________________填字母
将2molSO2和1molO2混合置于体积可变压强恒定的密闭容器中在一定温度下发生如下反应2SO2g+O2g2SO3g△H﹤0当反应进行到时间t1点时达到平衡状态测得混合气体总物质的量为2.1mol试回答下列问题1写出该反应的平衡常数表达式K=▲2反应进行到t1时SO2的体积分数为▲3若在t1时充入一定量的氩气ArSO2的物质的量将▲填增大减小或不变4若在t1时升温重新达到平衡状态新平衡混合物中气体的总物质的量▲2.1mol填或=简单说明原因▲5若其它条件不变在t1时再加入0.2molSO20.1molO2和1.8molSO3在图中作出从t0→t1→t2点这段时间内SO2的物质的量变化曲线
在3个2L.的密闭容器中在相同的温度下使用相同的催化剂分别进行反应3H2g+N2g2NH3g按不同方式投入反应物保持恒温恒容测得反应达到平衡时有关数据如下下列说法不正确的是
NO和CO都是汽车尾气中的有害物质它们能缓慢地起反应生成N2和CO2对此反应下列叙述正确的是
某温度时在一个2L的密闭容器中X.Y.Z.三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据试填写下列空白1该反应的化学方程式为▲2若X.Y.Z.均为气体2min后反应达到平衡反应达平衡时①此时体系的压强是开始时的▲倍②达平衡时容器内混合气体的平均分子量比起始投料时_____▲_______填增大减小或相等
HAH2BH3C分别表示一元二元三元弱酸它们之间有如下反应:①HA+HC2-少量=A-+H2C-②H2B少量+2A-=B2-+2HA③H2B少量+H2C-=HB-+H3C125℃时Cmol/L的HA溶液的pH=a则电离常数K=电离度а=精确计算列出计算式即可2在相同温度和浓度条件下HAH2BH3C三种酸的电离常数K1K2K3H2BH3C指一级电离常数的大小关系是:3完成下列反应的化学方程式或离子方程式.HA过量+C3-.
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