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已知反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0.某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于 10L.密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关...

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1已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量反应方程式是2H2g＋O2g===2H2Ol请回
下列关于说法正确的是
HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol.则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol   已知C2H5OH（l） 的燃烧热是1366.8KJ/mol，则C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）反应的△H=﹣1366.8kJ/mol   一定条件下2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H1，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（l）△H2则△H1＞△H2   在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6kJ/mol  
2SO2g＋O2g==2SO3g反应过程中的能量变化如下图所示已知1molSO2g氧化为1molSO
已知下列两个反应①Fe＋H2SO4稀===FeSO4＋H2↑②Cu＋2H2SO4浓CuSO4＋SO2
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
已知2SO2(g)+O2 2SO3(g) 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量   已知  (石墨,s)==C（金刚石,s） △H＞0，则金刚石比石墨稳定 C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=－57.3kJ／mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ   已知：2C(s) +2O2 (g) ==2 CO2(g) △H1 2C(s) +O2 (g) ==2 CO (g) △H2 则△H1＜△H2  
已知下列反应的平衡常数H+Ss==H2S2ggK1Ss+O2g==SO2gK2则反应H2g+SO2g
2SO2g＋O2g==2SO3g反应过程中的能量变化如下图所示已知1molSO2g氧化为1molSO
1已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量反应方程式是2H2g＋O2g===2H2Ol请回
已知下列反应的能量变化示意图如下下列有关说法正确的是
l mol S(g)与O.2(g)完全反应生成SO2(g) ，反应放出的热量<297.0 kJ/mol    在相同条件下，SO3(g)比SO2(g)稳定    1 mol SO2(g)和1/2molO.2(g)生成1mol SO3(g)吸收98.7 kJ/mol    S(s)与O.2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式S(s)+3/2O2(g)SO3(g) △H=- 395.7 kJ/mol  
1已知甲醇脱水反应2CH3OHg===CH3OCH3g＋H2OgΔH1＝－23.9kJ·mol－1甲
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
已知2SO2(g)+O2 2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量   已知  (石墨,s)＝C.(金刚石,s) △H.﹥0，则金刚石比石墨稳定 C.已知H+(aq)+OH–(aq)＝H2O(1) △H.= -57.3kJ·mol-1，则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJ   已知：2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) △H.1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H.2；则△H.1﹤△H.2  
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
已知2SO2(g)+O2 2SO3(g) 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量   已知  (石墨,s)==C（金刚石,s） △H.＞0，则金刚石比石墨稳定 C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=－57.3kJ／mol，则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJ   已知2C(s) +2O2 (g) ==2 CO2(g) △H1 2C(s) +O2 (g) ==2 CO (g) △H2 则△H1＜△H2  
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
已知2SO2(g)+O2 2SO3(g) 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量   已知  (石墨,s)==C(金刚石,s) △H.＞0，则金刚石比石墨稳定 C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H.=－57.3kJ·mol-1，则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJ   已知2C(s)+2O2(g)==2 CO2(g) △H.1，2C(s)+O2(g)==2CO(g) △H.2；则△H.1＜△H.2  
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
已知2SO2(g)+O2 2SO3(g) 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量   已知  (石墨,s)==C(金刚石,s) △H.＞0，则金刚石比石墨稳定 C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H.=－57.3kJ·mol-1，则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJ   已知2C(s)+2O2(g)==2 CO2(g) △H.1，2C(s)+O2(g)==2CO(g) △H.2；则△H.1＜△H.2  
2SO2g+O2g2SO3g反应过程的能量变化如图所示已知1molSO2g氧化为1molSO3g的Δ
1已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ的热量反应方程式是2H2g＋O2g===2H2Ol请
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量   已知  (石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH.>0，则金刚石比石墨稳定 C.已知H.＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH.＝－57.3 kJ/mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ   已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH.1， 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH.2，则ΔH.1<ΔH.2  
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
已知2SO2(g)+O2 2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量   已知  (石墨,s)＝C.(金刚石,s) △H.﹥0，则金刚石比石墨稳定 C.已知H+(aq)+OH–(aq)＝H2O(1) △H.= -57.3kJ·mol-1，则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJ   已知：2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) △H.1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H.2；则△H.1﹤△H.2  
研究NO2SO2等大气污染气体的处理具有重要意义.1NO2可用水吸收相应的化学反应方程式为3NO2+
1已知热化学方程式SO2g＋O2gSO3gΔH.＝－98.32kJ·mol－1在容器中充入2mo

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