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在天平的两个托盘上，分别放上质量相等的两个烧杯，在烧杯中分别加入等质量的质量分数相等的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的NaHCO3和Na2CO3粉末，待Na2CO3和NaH...
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高中化学《揭阳一中2011—2012学年度高一级第二次阶段考试》真题及答案
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托盘天平两端的烧杯中各放等质量等质量分数的稀硫酸天平平衡再向左右两个烧杯中分别放入质量相等的铁和锌．
铁过量，锌恰好完全反应
锌过量，铁完全反应
两烧杯的酸均过量
两烧杯中的酸均完全反应
在托盘大平的两端各放一个盛有相同质量相同浓度盐酸的烧杯并使天平保持平衡在左右两个烧杯中分别放入等质量
镁和铝
锌和镁
锌和铁
镁和铁
将两个盛有200mL5mol・L-1硫酸的相同烧杯分别放在天平左右两边托盘上并调至平衡若向两个烧杯中
在天平左右两边的托盘上各放一个盛有等质量等溶质质量分数的足量稀硫酸的烧杯待天平平衡后向两烧杯中分别加
在托盘天平两个托盘上各放一只质量相同的烧杯分别注入足量等质量等质量分数的稀盐酸天平平衡现向其中一只烧
5.6g
8g
10g
无法判断
在已调平的托盘天平的两个托盘上分别放置两个相同的烧杯然后分别倒入一定量的等质量且相同质量分数的稀硫酸
指向左边
指向右边
开始指向左边，后又指向右边
开始指向左边，最后指向中央
把质量相等的铁片和锌片分别放进盛有等质量等质量分数的稀硫酸的两个烧杯中两烧杯分别放在一天平的左右两
偏向放铁片一边
偏向锌片一边
无法判断
天平平衡
在托盘天平的两盘上分别放有两个质量相同的烧杯各盛有6mol/LHCl100mL使天平达到平衡分别向两
1：1
24：27
12：9
32：33
在天平的左右两个托盘上放有两个烧杯两个烧杯中分别盛有盐酸和氢氧化钠溶液天平处于平衡状态当分别向两烧杯
天平保持平衡
左高右低
左低右高
无法确定
将含有相同质量且溶质质量分数相同的稀盐酸的两只烧杯放在天平左右的两个托托盘上天平保持平衡再向两个烧杯
—1把盛有水和盐酸的两个烧杯分别放在托盘太平的左右托盘上天平处于平衡状态然后向右盘烧杯里加入镁向左盘
向左偏转
向右偏转
仍处于平衡状态
不能确定
把
B.两块质量相等的铁片分别放进盛有等质量，等质量分数的盐酸和硫酸的两个烧杯中，两烧杯分别放在一天平的左右两个托盘上.充分反应后铁片都有剩余，则天平指针( ) A.偏向盐酸一边
偏向硫酸一边
无法判断
天平平衡
把AB两块质量相等的铁片分别放进盛有等质量等质量分数的盐酸和硫酸的两个烧杯中两烧杯分别放在一天平的左
B两块质量相等的铁片分别放进盛有等质量，等质量分数的盐酸和硫酸的两个烧杯中，两烧杯分别放在一天平的左右两个托盘上．充分反应后铁片都有剩余，则天平（ ）
A．偏向盐酸一边
偏向硫酸一边
无法判断
天平平衡
在天平的两个托盘上分别放上质量相等的两个烧杯在烧杯中分别加入等质量的质量分数相等的硫酸此时天平处于平
放Na2CO3的一端托盘下沉
放NaHCO3的端托盘下沉
仍保持平衡
无法判断
在天平的左右两个托盘上各放一质量相等的烧杯其中盛有等质量等质量分数的稀硫酸天平平衡如果分别将下列四组
等质量的锌和铜
等质量的锌和铁（反应后烧杯内酸都有剩余）
等质量的锌和铁（反应后烧杯中两种金属均有剩余）
等质量的氧化铜和氧化铁
在托盘天平的两边托盘上各放一个等质量的烧杯在烧杯中分别放入等质量等质量分数的足量的稀硫酸在右盘烧杯中
把等体积等质量分数的稀硫酸放入两个烧杯中将两烧杯放在天平的两个托盘上调平再同时分别加入相同质量的锌粒
天平指针开始偏向放锌粒的烧杯一边
最后只有锌粒有剩余
天平指针最终偏向放铁粒的烧杯一边
最后只有铁粒有剩余
将两个盛有200mL5molL-1硫酸的相同烧杯分别放在天平左右两边托盘上并调至平衡若向两个烧杯中分
在托盘天平的两个托盘上分别放有一个质量相同的烧杯其中分别盛有50g19.6%的稀硫酸天平平衡．当向
Zn和Fe各1 g
Zn和Fe各3 g
Zn和Fe各5 g
Zn和Fe各7 g
一定条件下在托盘天平的左右两盘上各放一只烧杯均加入质量分数相同体积相等的稀盐酸调整天平呈平衡状态下列
向左、右两烧杯中分别加入5.6 g Fe和1.8 g Al，两种金属完全溶解
向左、右两烧杯中分别加入相等质量的Al、Zn，两种金属完全溶解
向左、右两烧杯中分别加入相等质量的Fe、CaCO3，反应后盐酸均有剩余
向左、右两烧杯中分别加入相等质量的Mg、Al，反应后两种金属均有剩余
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某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验其中a为用于鼓入空气的气囊b为螺旋状铜丝c中盛有冰水1若用A.装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验则还需连接的装置是填序号该装置中应加入试剂从实验安全角度考虑A.装置试管中除加入反应液外还需加入的固体物质是2该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验则应选用的装置是填序号再用制得的乙醛溶液进行银镜反应正确的操作顺序是填序号①向试管中滴入3滴乙醛溶液②一边振荡一边滴入2%的稀氨水直至最初产生的沉淀恰好溶解为止③振荡后放入热水中水浴加热④在洁净的试管中加入1mL2%的AgNO3溶液
某同学用如图所示装置制取纯净的氧气试回答下列问题1乙中Na2O2可能发生的反应有2丙中NaOH溶液的作用是丁中浓H2SO4的作用是3若把原装置连接顺序改为甲→丙→丁→乙→戊则在装置戊中能否收集到氧气填能或不能原因是
通常情况下既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是
某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验图中abc表示止水夹1甲乙两仪器的名称是2利用B.装置可制取的气体有写出两种即可3A.C.E.相连后的装置可用于制取Cl2写出A.中发生反应的化学方程式4B.D.E.装置相连后在B.中盛装浓硝酸和铜片铜片放在有孔塑料板上可制得NO2并进行有关实验①欲用D.装置验证NO2与水的反应其操作步骤为先关闭止水夹再打开止水夹使烧杯中的水进入试管丁中②试管丁中的NO2与水充分反应后若向试管内缓缓通入一定量的O2直至试管全部充满水则所得溶液中溶质的物质的量浓度是mol·L−1保留2位有效数值气体按标准状况计算
现有某铁碳合金某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数并探究浓硫酸的某些性质设计了下图所示的实验装置和实验方案夹持仪器已省略请你参与此项活动并回答相应问题由实验装置引起的实验误差忽略不计Ⅰ.探究浓硫酸的某些性质1称量装置E.的质量按照图示连续装置检查装置的气密性2将mg铁碳合金样品放入A.中再加入适量的浓硫酸未点燃酒精灯前A.B.均无明显现象其原因是点燃酒精灯一段时间后B.中可观察到的明显现象是C.中足量的酸性KMnO4溶液所起的作用是D.中盛放的试剂是3碳与浓硫酸反应的方程式Ⅱ.测定铁的质量分数4待A.中不再逸出气体时停止加热拆下E.并称重E.增重bg则铁碳合金中铁的质量分数为写表达式某同学认为依据此实验测得的数据计算合金中铁的质量分数可能会偏低你认为可能的原因是5经过大家的讨论决定采用右图装置和其他常用实验仪器测定某些数据即可为了快速和准确地计算出铁的质量分数最简便的实验操作是填写代号①用排水法测定H2的体积②反应结束后过滤洗涤干燥称量残渣的质量③测定反应前后装置和药品的总质量
硫酸亚铁晶体FeSO4·7H2O在医药上常用作补血剂某课外小组欲测定该补血剂中铁元素的含量实验步骤如下请回答下列问题1步骤②加入过量H2O2的目的是步骤③中的过量的X.也可以改通入足量的NH3反应的离子方程式下列有关NH3的实验室制取等问题描述正确的是填选项2步骤④中一系列处理的操作步骤过滤灼烧称量若实验无损耗则每片补血剂含铁元素的质量g用含a的代数式表示不用化简3该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定5Fe2++MnO4－+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O实验前首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL配制时需要的仪器除天平玻璃棒烧杯胶头滴管药匙外还需上述实验中的KMnO4溶液需要酸化用于酸化的酸是a.稀硝酸b.稀硫酸c.稀盐酸d.浓硝酸
电炉加热时用纯O2氧化管内样品根据产物的质量确定有机物的组成下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置1产生的O2按从左到右的流向所选装置各导管的正确连接顺序是▲2C.装置中浓硫酸的作用是▲3D.装置中MnO2的作用是▲4燃烧管中CuO的作用是▲5若实验中所取样品只含C.H.O.三种元素中的两种或三种准确称取0.92g样品经充分反应后A.管质量增加1.76gB.管质量增加1.08g则该样品的实验式为▲6用质谱仪测定其相对分子质量得如图一所示的质谱图则该有机物的相对分子质量为▲7能否根据A.的实验式确定A.的分子式▲填能或不能若能则A.的分子式是▲若不能则此空不填8该物质的核磁共振氢谱如图二所示则其结构简式为▲
取出两份相同的样品溶液于试管中向一份样品溶液中加入过量的盐酸产生无色气泡向另一份样品溶液中滴加过量的氯化钡溶液产生白色沉淀请设计合理实验步骤在此实验的基础上做进一步的实验验证给出实验结论仅限选择的仪器和试剂烧杯试管玻璃棒胶头滴管量筒集气瓶铁架台漏斗滤纸酒精灯1mol·L－1硫酸2mol·L－1盐酸2mol·L－1硝酸1mol·L－1氯化钡澄清石灰水蒸馏水完成下列探究过程1提出假设假设1溶液中只存在CO假设2_____________________________________________________________假设3_____________________________________________________________假设4溶液中存在SOHCO2基于假设4设计出实验方案将实验操作预期的实验现象和结论填在下表中可不填满也可增加步骤步骤编号实验操作预期现象和结论①用胶头滴管取少量样品溶液加入试管中再用胶头滴管取过量的1mol·L－1氯化钡溶液并滴加到此试管中充分反应后静置然后过滤将沉淀和滤液分别装入另外的两个试管中产生白色沉淀②③④
某铜矿石主要含Cu2OH2CO3还含少量FeSi的化合物实验室以此铜矿石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3部分步骤如下请回答下列问题1溶液A.除含有Cu2+外还可能含有的金属离子有________填离子符号验证所含离子所用的试剂是______________2可用生成的CO2制取优质碳酸钙制备时先向氯化钙溶液中通入氨气再通入CO2①实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气某学习小组选取下图所给部分装置制取并收集纯净的氨气如果按气流方向连接各仪器接口你认为正确的顺序为a→____________→____________→i其中与i相连漏斗的作用是______________②实验室中还可用固体氢氧化钠和浓氨水制取少量氨气下列最适合完成该实验的简易装置是_________填编号3测定铜矿石中Cu2OH2CO3质量百分含量的方法是a.将1.25g铜矿石制取的CuSO4·5H2O于锥形瓶中加入适量水完全溶解b.向溶液中加入100mL0.25mol/L的氢氧化钠溶液使Cu2+完全沉淀c.过滤d.滤液中的氢氧化钠溶液用0.5mol/L盐酸滴定至终点耗用10mL盐酸则铜矿石中Cu2OH2CO3质量分数为_____________
瑞典化学家舍勒在研究软锰矿主要成分是的过程中将它与浓盐酸混合加热产生了一种黄绿色刺激性气味的气体——氯气某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉这是一个放热反应据此回答下列问题1A.仪器的名称是__________所盛试剂是__________B.中发生反应的化学方程式是__________2漂白粉将在U.形管中产生其化学方程式是____________________3此实验结果所得产率太低经分析并查阅资料发现主要原因是在U.形管中存在两个副反应①温度较高时氯气与消石灰反应生成为避免此副反应的发生可采取的措施是______________________________②试判断另一个副反应写出此反应方程式____________________为避免此副反应发生应采取的措施是______________________________4漂粉精同盐酸作用产生氯气该反应中每生成转移电子的物质的量为__________被氧化的的物质的量为__________有效氯是漂粉精中有效的含量大小的标志已知有效氯=漂粉精加盐酸所释放出的氯气的质量/漂粉精的质量100%该漂粉精的有效氯为65%则该漂粉精中的质量分数为__________保留一位小数
氯气是一种重要的化工原料在工农业生产生活中有着重要的应用请回答下列问题1实验室制取氯气的反应原理为MnO2+4HCl浓MnCl2+Cl2↑+2H2O①该反应中被还原的元素是还原剂是②取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰反应产生的氯气在标准状况下的体积为33.6L.则被氧化的HCl的物质的量为反应中转移电子数为2某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质下列说法正确的是a.Ⅰ图中如果MnO2过量浓盐酸就可全部消耗b.Ⅱ图中湿润的有色布条能褪色将硫酸溶液滴入烧杯中至溶液显酸性结果有Cl2生成c.Ⅲ图中生成蓝色的烟3若氯气罐发生泄漏当人们逃离爆炸现场时可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子最适宜采用的该物质是a.NaOHb.NaClc.KOHd.Na2CO34将SO2和Cl2分别通入装有品红溶液的两个试管中两溶液的红色均褪去加热后有一支试管中的溶液又呈现红色该试管通入的气体是将SO2和Cl2按11体积比同温同压混合后通入品红溶液中溶液不褪色为检验两种气体在溶液中是否发生了氧化还原反应应向所得溶液加入的试剂是填化学式经实验证明SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应且SO2被氧化该反应的离子方程式是
某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应用下图所示的装置进行实验请回答下列问题1B.是用来收集实验中产生气体的装置但未将导管画全请将装置图补充完整2实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热直到反应停止最后发现烧瓶中还有铜片剩余该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式______________________________________________________________________实验中若有mg铜参加了反应则有___________mol硫酸被氧化电子转移数目为_______mol②下列试剂中能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是__________填写字母编号A.硫酸钠溶液B.氯化钡溶液C.银粉D.碳酸钠溶液③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解你认为的原因是__________________________________________________________________3为了测定剩余硫酸的物质的量浓度该兴趣小组设计了三个实验方案方案一将装置A.产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管反应停止后再次称量两次质量差即是吸收的二氧化硫方案二将装置A.产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液再加入足量的氯化钡溶液过滤洗涤干燥称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量方案三当铜和浓硫酸的反应结束后在装置A.中加入足量的锌粉用排水法测得产生氢气的体积为V.L.已换算为标准状况实际上以上方案一二均不可取请你说出原因方案一方案二方案三写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式假设反应后溶液的体积仍为12mL__________________________
化学兴趣小组同__用类比学习的思想探究过氧化钠与二氧化硫的反应小组同学改进了下图所示的装置进行实验制取SO2的反应充分反应B.中固体由淡黄色变为白色Na2O2完全反应将带火星的木条插入试管C.中木条复燃试回答下列问题1请你完成装置改进的措施和理由①措施在A.B.之间加一个干燥管作用_______________________________________②措施为确保C.中的实验现象发生在B.C.之间加一个装有_________________的洗气瓶作用_______________________2某同学推断该白色固体为Na2SO3则其化学反应方程式是____________________________3任何的推论都要经过检验请完成对白色固体成分的探究限选实验仪器与试剂烧杯试管药匙滴管酒精灯带单孔胶塞的导管棉花试管夹3mol·L-1HCl6mol·L-1HNO3NaOH稀溶液蒸馏水1mol·L-1BaCl2溶液澄清石灰水品红溶液①提出合理假设假设1白色固体为Na2SO3假设2假设3白色固体为Na2SO3与Na2SO4的混合物②设计实验方案证明以上三种假设并按下表格式写出实验操作步骤预期现象与结论实验操作预期现象与结论步骤1取少量白色固体于试管加入塞上单孔胶塞将生成的气体通入若说明白色固体含有Na2SO3则成立若无该现象则成立步骤2在步骤1反应后的溶液加入若则说明白色固体含Na2SO4结合步骤1的结论则成立若无该现象则则成立
用如下图所示装置可以完成一系列实验图中夹持装置已略去请回答下列问题Ⅰ.若气体a是Cl2装置A.B.C.中的试剂依次为FeCl2溶液淀粉KI溶液石蕊溶液装置A.B.C.D.试剂FeCl2溶液淀粉KI溶液石蕊溶液现象溶液由浅绿色变为棕黄色离子方程式II.若气体a是SO2装置A.B.C.中的试剂依次为品红溶液酸性高锰酸钾溶液氢硫酸硫化氢的水溶液装置A.B.C.试剂品红溶液酸性高锰酸钾溶液硫化氢的水溶液现象紫色退去体现SO2的性质氧化性座号1写出C.中发生反应的化学方程式2D.装置中用氢氧化钠溶液来吸收SO2为了防止倒吸应该选用下列装置中的填序号
锥形瓶内盛有气体X.滴管内盛有液体y若挤压滴管胶头使液体y滴入锥形瓶中振荡过一会儿可见小气球a鼓胀起来气体X.和液体y不可能是X.y
如图所示装置烧瓶中充满干燥气体a将滴管中的液体b挤入烧瓶中然后打开止水夹不能出现喷泉现象则物质ab对应的选项是选项a干燥气体b液体
第29届奥运会祥云火炬的外壳材料是高强度的铝镁合金某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究测定其中镁的质量分数他们利用盐酸氢氧化钠溶液设计了三种不同的实验方案方案一铝镁合金测定生成气体的体积方案二铝镁合金测定生成气体的体积方案三铝镁合金溶液称量灼烧产物质量1写出方案一中发生反应的离子方程式2实验小组根据方案二设计了两个实验装置如右图图中的铁架台等支撑装置已省略你认为选择选填甲或乙装置进行实验更合理误差更小3用方案三进行实验时除了称量灼烧产物质量外还需知道的数据是4拓展研究在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量的10mol/LNaOH溶液时生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系可用数轴关系表示请你根据上图的数据求出合金中镁的质量分数保留三位有效数字写出计算过程
某研究小组用下列装置探究SO2与酸性FeNO33溶液的反应请回答:1装置A.中反应的化学方程式是_______________2为排除空气对实验的干扰滴加浓硫酸之前应进行的操作是________________________3装置B.中产生了白色沉淀其成分是________说明SO2具有性4甲乙两同学分析B.中产生白色沉淀的原因甲同学在酸性条件下SO2与Fe3+反应乙同学在酸性条件下SO2与NO3-反应①按甲同学观点装置B.中反应的离子方程式是证明该观点应进一步确认生成的新物质其实验操作及现象是_________________________________________________________________________②按乙同学观点只需将装置B.中的FeNO33溶液替换为等体积的下列溶液在相同条件下进行实验应选择的试剂是填序号A.NaNO3溶液B.溶液C.盐酸等体积混合的溶液
我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺生产流程可简要表示如下①上述生产纯碱的方法称②沉淀池中发生的化学反应方程式是③写出上述流程中X.物质的分子式④向母液中通氨气加入细小食盐颗粒冷却析出副产品通氨气的作用有A.增大NH4＋的浓度使NH4Cl更多地析出B.使NaHCO3更多地析出C.使NaHCO3转化为Na2CO3提高析出的NH4Cl纯度⑥下列是哈伯法合成氨的流程图其中为提高原料转化率而采取的措施有
下图是一位学生设计的实验室制取和收集氯气并验证其性质的装置图1找出在此装置图中出现的错误加以改正2实验过程中在D.装置中观察到的实验现象是在E.装置中观察到的实验现象是反应的化学方程式是3F.装置的作用是反应的离子方程式是
化学上常用燃烧法确定有机物组成这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品根据产物的质量确定有机物的组成图中所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置完成下列问题1产生的氧气按从左到右流向所选择的装置各导管的连接顺序是________________2C装置中浓硫酸的作用是____________3D装置中MnO2的作用是__________________4燃烧管中CuO的作用是__________________5若准确称取0.9g样品只含C.H.O.三种元素中的两种或三种经充分燃烧后A.管质量增加1.32gB.管质量增加0.54g则该有机物的实验式为__________________________6若该有机物溶于水其分子式中氢原子为4则其结构简式为______________
苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料有机化学中通过酯化反应和水解反应的原理可以进行苯甲酸甲酯的合成和水解反应有关物质的物理性质见上表所示A.苯甲酸甲酯的合成和提纯相关的实验步骤为第一步将过量的甲醇和苯甲酸混合加热第二步水洗提纯第三步蒸馏提纯1上述是合成和提纯的有关装置图请写出连接顺序___→____→E→___→D→2C.中除了15g苯甲酸和20mL过量甲醇外还需要作用分别是3C中冷凝管的作用是A.中固体Na2CO3的作用是B.苯甲酸甲酯的水解反应GHI.4能说明G.装置中反应完全的现象是__________________________________5所得白色固体物质的名称为
除去下列溶液中的杂质括号内是杂质所用试剂不正确的是
某些废旧塑料可采用下列方法处理将废塑料隔绝空气加强热使其变成有用的物质实验装置如下图加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表产物氢气甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳质量分数%12241216201061试管A.中残余物有多种用途如下列转化就可制取高聚物聚乙炔写出反应③的化学方程式____________________2试管B.收集到的产品中能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质其一氯代物有_____种3锥形瓶C.中观察到的现象______________4写出C.中逸出的气体在工业上的两种用途_______________________________
C.12是一种常用的自来水消毒剂高铁酸钾K2FeO4是一种新型高效多功能绿色水处理剂比C.12O2C.1O2KMnO4氧化性更强无二次污染工业上是先制得高铁酸钠然后在低温下向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和使高铁酸钾析出Ⅰ下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置夹持设备已略1写出A.中发生的离子反应方程式2装置B.中饱和食盐水的作用是同时装置B.亦是安全瓶监测实验进行时C.中是否发生堵塞请写出发生堵塞时B.中的现象3装置C.的实验目的是验证氯气是否具有漂白性为此C.中I.IIIII依次放入abcdI.干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条II1干法制备高铁酸钾的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑①该反应中的氧化剂是还原剂是每生成lmolNa2FeO4转移个电子②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用2湿法制备高铁酸钾K2FeO4的反应体系中有六种数粒FeOH3C.1O－OH－FeO42-C.1－H2O写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式
在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气进行此实验所用仪器如下图1连接上述仪器的正确顺序填各接口处的字母接接接接2装置中饱和食盐水的作用是NaOH溶液的作用是3化学实验中常用湿润的淀粉—KI试纸检验是否有Cl2产生如果有Cl2产生可观察到反应方程式4写出下列化学反应的方程式①气体发生装置中进行的反应②NaOH溶液中发生的反应5KMnO4的氧化性比MnO2强得多实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气反应方程式如下2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O①标出该反应电子转移的方向和数目②氧化剂和还原剂的物质的量之比为③当有0.2mole-转移时被氧化的HCl的质量是;该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是④如果将20ml12mol·L.－1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将A.≥1.68LB.＞1.68LC.≤1.68LD.＜1.68L
关于下列各实验装置的叙述中不正确的是
下列各组物质中气体X.和气体Y.同时通入盛有溶液Z.的洗气瓶中如图一定没有沉淀生成的是X.Y.Z.
某兴趣小组在实验室用加热乙醇浓H2SO4溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷检验反应的部分副产物并探究溴乙烷的性质一溴乙烷的制备及产物的检验设计了如上图装置其中夹持仪器加热仪器及冷却水管没有画出请根据实验步骤回答下列问题1仪器A.的名称是2制备操作中加入的少量的水其目的是填字母a.减少副产物烯和醚的生成b.减少Br2的生成c.减少HBr的挥发d.水是反应的催化剂3加热片刻后A.中的混合物出现橙红色该橙红色物质可能是____________4理论上上述反应的副产物还可能有乙醚CH3CH2－O.－CH2CH3乙烯溴化氢等①检验副产物中是否含有溴化氢熄灭酒精灯在竖直冷凝管上方塞上塞子打开a利用余热继续反应直至冷却通过B.C.装置检验B.C.中应盛放的试剂分别是②检验副产物中是否含有乙醚通过红外光谱仪鉴定所得产物中含有－CH2CH3基团来确定副产物中存在乙醚请你对该同学的观点进行评价5欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2下列物质中最适合的是填字母a.NaIb.NaOHc.NaHSO3d.KCl二溴乙烷性质的探究用右图实验装置铁架台酒精灯略验证溴乙烷的性质Ⅰ在试管中加入10mL6mol/LNaOH溶液和2mL溴乙烷振荡II将试管如图固定后水浴加热1观察到___________现象时表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应2为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应将生成的气体通入如图装置A.试管中的水的作用是若无A.试管B.试管中的试剂应为
下列各图所示实验设计不能达到相应实验目的的是A.用图①比较KMnO4Cl2S.的氧化性B.用图②所示实验可比较硫碳硅三种元素的非金属性强弱C.用图③所示实验从碘水中萃取碘D.用图④所示实验装置排空气法收集CO2气体
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