可逆反应2SO2g＋O2g2SO3gΔH.-X题卡

对于化学反应的限度的叙述不正确的是

任何可逆反应都有一定的限度对于反应2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)只有达到限度时才有2v(O₂)=v(SO₃) 对于反应2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)达到限度时，增大容器容积能减小正反应速率化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

关于下列四个图像的说法中正确的是

图①表示可逆反应 “CO(g) + H2O(g)

CO2(g)+H2(g)”中的ΔH小于0 图②是在长时间电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1︰1 图③表示可逆反应“A2(g)+3B2(g)

2AB3(g)”的ΔH大于0 图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)

3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

在一定条件下的密闭容器中加入2molSO2和1molO2充分反应后能证明反应2SO2g+O2g2SO

O₂仍为1mol SO₂仍为2mol SO₂完全转化为 SO₃ SO₂、O₂、 SO₃同时存在

在一定条件下对于密闭容器中进行的可逆反应2SO3g下列说法不正确的是

改变反应条件可以改变该反应的限度达到平衡后，SO₃、SO₂、O₂在密闭容器中共存达到平衡后，反应停止，正、逆反应速率都等于零 SO₃、SO₂、O₂的浓度保持不变，说明该可逆反应达到了平衡状态

关于下列四个图像的说法中不正确的是

图①表示可逆反应：CO（g） + H₂O（g）

CO₂（g）+ H₂（g）ΔH. ＜0 图②表示电解氯化钠的稀溶液，阴、阳两极产生气体体积之比可能是1∶1 图③表示可逆反应：A₂（g）+ 3B₂（g）

2AB₃（g） ΔH.＜0 图④表示压强对可逆反应2A(g)+ 2B(g)

3C(g)+ D(s)的影响，乙的压强大

可逆反应2SO2g＋O2g2SO3g在不同条件下的反应速率如下其中反应速率最快的是

υ(SO₂) ＝0.5mol/(L•s) υ(O₂) ＝1mol/(L•min) υ(SO₃) ＝0.6mol/(L•s) υ(O₂) ＝0.4mol/(L•s)

可逆反应2SOg+O2g2SOg的ΔH

降压时，平衡常数增大降温时，平衡常数增大降压时，平衡常数减小升温时，平衡常数增大

对于可逆反应H2g＋I2g2HIg在温度一定下由H2g和I2g开始反应下列说法正确的是

H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率比为21 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差正、逆反应速率的比值是恒定的达到平衡时，正、逆反应速率相等

关于下列四个图像的说法中正确的是

图①表示可逆反应“CO（g） + H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g）”中的ΔH.大于0 图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1 图③表示可逆反应“A₂（g）+3B₂（g）

2AB₃（g）”的ΔH.小于0 图④表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）

3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大

关于下列四个图像的说法中不正确的是

图①表示可逆反应：　CO（g） + H₂O（g）

CO₂（g）+ H₂（g）ΔH ＜0 图②表示电解氯化钠的稀溶液，阴、阳两极产生气体体积之比一定是1∶1 图③表示可逆反应：A₂（g）+ 3B₂（g）

2AB₃（g） ΔH ＜0 图④表示压强对可逆反应2A（g）+ 2B（g）

3C（g）+D.（s）的影响，乙的压强大

关于下列四个图像的说法中正确的是

图①表示可逆反应“CO(g) + H2O(g)

CO2(g)+H2(g)”中的ΔH.大于0
图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1
图③可表示可逆反应“A.2(g)+3B2(g)

2AB3(g)”的ΔH.小于0
图④可表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)

3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

已知可逆反应2SO2g＋O2g2SO3gΔH.

升温增压　　　　　　　　降温增压升温减压降温减压

对于可逆反应2SO2g+O2g2SO3g正反应为放热反应下列有关说法正确的是

升高温度正反应加快，逆反应不变升高温度正逆反应都加快升高温度逆反应加快，正反应不变升高温度逆反应加快，正反应减慢

下列对可逆反应的认识正确的是

SO₂＋Br₂＋2H₂O===H₂SO₄＋2HBr与2HBr＋H₂SO₄(浓)

Br₂＋SO₂↑＋2H₂O互为可逆反应既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫做可逆反应电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应

可逆反应2SO2g+O2g2SO3g的△H

降压时，平衡常数减小升温时，平衡常数增大降温时，平衡常数增大降压时，平衡常数增大

对于可逆反应2SO2g＋O2g2SO3g下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是①增大压强②

①③ ①④ ②③ ②④

在一定条件下对于密闭容器中进行的可逆反应:2SO2g+O2g2SO3g｡下列说法错误的是

改变反应条件可以改变该反应的限度增大压强,正逆反应速率都增大达到平衡时,SO₂､O₂､SO₃在容器中共存达到平衡时,SO₂与SO₃的浓度相等

可逆反应

（g）⇌ （g），其反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是（Ea表示活化能，Ea（正）、Ea（逆）分别表示正、逆反应活化能）（　　） A.该反应的△H=Ea（正）-Ea（逆） B.该反应的Ea（正）=E₃-E₂ 只要温度升高，该可逆反应就会向逆反应方向进行可逆反应B.（g）⇌A.（g）的△H=E₂-E₁

一定温度下的密闭容器中发生可逆反应2SO2g＋O2g2SO3g不能说明该反应一定达到平衡状态的是

SO3的质量保持不变 SO2的百分含量保持不变 SO2和SO3的生成速率相等 SO2、O2、SO3的物质的量之比为2︰1︰2

可逆反应2SO2g+O2g2SO3g的△H

降压时，平衡常数减小升温时，平衡常数增大降温时，平衡常数增大降压时，平衡常数增大

可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH.

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