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预防非典型肺炎可使用过氧乙酸水溶液对固体表面和空气进行消毒,它能将病毒消灭于人体之外,切断病毒的传播途径,达到有效控制非典型肺炎的目的。过氧乙酸的结构简式为CH3COOOH。 (1)使用过氧乙酸...
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高中化学《2016届高三化学二轮复习考点突破《化肥和农药》试题带解析 ★★★》真题及答案
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2003年春天传染性非典型肺炎SARS在我国部分地区流行万众一心众志成城抗击非典是当前和今后一段时间
传染性非典型肺炎死亡病人尸体用0.5%过氧乙酸浸湿的棉球或纱布堵塞人体孔道再用0.5%过氧乙酸浸湿的
过氧乙酸CH3COOOH是一种广泛高效的消毒剂是预防非典型肺炎的首选产品过氧乙酸中碳氢氧三种元素的质
传染性非典型肺炎SARS流行期间某医院护士因发热伴咽痛轻微干咳2天就诊查体T39.5℃R27次/分B
对患者住过的房间应及时进行空气消毒和物体表面的消毒
对患者住过的楼层走道的墙壁、地面和所有公共电梯、楼梯用有效氯为1000~2000mg/L的含氯消毒剂擦拭
对患者使用过的会议室、娱乐室及大厅、走道等场所应尽可能长时间地开窗通风换气。必要时可用过氧乙酸进行空气和物体表面消毒
对可能受污染的床上用品、毛巾可用有效氯为250~500mg/L的含氯消毒剂溶液浸泡30分钟
对家具、日常用品等物体的表面可用有效氯为1000~2000mg/L的含氯消毒剂溶液擦拭消毒
对患者穿过的衣服全部焚烧处理
传染性非典型肺炎病区空气消毒可用0.5%的过氧乙酸喷雾
在抗击非典型肺炎的战斗中常用浓度0.04%﹣0.5%的过氧乙酸溶液做各种预防消毒的消毒液其化学式为
偏大
偏小
无影响
无法确定
传染性非典型肺炎死亡患者尸体用0.5%过氧乙酸浸湿的棉球或纱布堵塞人体孔道再用0.5%过氧乙 酸浸湿
对医院室内空气消毒主要采用
聚维酮碘(碘伏)
异丙醇
甲酚皂(来苏儿)
漂白粉
过氧乙酸
在抗击非典型肺炎的战斗中常用浓度0.04%﹣0.5%的过氧乙酸溶液做各种预防消毒的消毒液其化学式为
偏大
偏小
无影响
无法确定
传染性非典型肺炎病区空气消毒可用0.5%的过氧乙酸喷雾
阅读下面的材料回答下列问题自从非典型肺炎在我国部分地区出现以来过氧乙酸作为高效消毒剂被广泛使用过氧乙
某医院为了全面预防传染性非典型肺炎SARS在冬春季可能出现的流行和传播特制定一整套消毒防疫措施进行了
聚维酮碘(碘伏)
异丙醇
煤酚皂(来苏儿)
漂白粉
过氧乙酸
为防止非典型肺炎公用场所可用0.5%的过氧乙酸化学式为C2H4O3溶液来消毒过氧乙酸的相对分子质量为
非典型肺炎在我国部分地区造成的疫情形势非常严峻为了预防非典型肺炎很多部门用过氧乙酸对环境进行消毒已知
某医院为了全面预防传染性非典型肺炎SARS在冬春季可能出现的流行和传播特制定一整套消毒防疫措施进行了
聚维酮碘(碘伏)
乙醇
次氯酸钠
戊二醛
过氧乙酸
过氧乙酸CH3COOOH是一种广泛高效的消毒剂是预防非典型性肺炎的首选产品过氧乙酸中碳氢氧三种元素的
传染性非典型肺炎SARS流行期间某医院护士因发热伴咽痛轻微干咳2天就诊查体T39.5℃R27次/分B
对患者住过的房间应及时进行空气消毒和物体表面的消毒
对患者住过的楼层走道的墙壁、地面和所有公共电梯、楼梯用有效氯为1000~2000mg/L的含氯消毒剂擦拭
对患者使用过的会议室、娱乐室及大厅、走道等场所应尽可能长时间地开窗通风换气。必要时可用过氧乙酸进行空气和物体表面消毒
对可能受污染的床上用品、毛巾可用有效氯为250~500mg/L的含氯消毒剂溶液浸泡30分钟
对家具、日常用品等物体的表面可用有效氯为1000~2000mg/L的含氯消毒剂溶液擦拭消毒
对患者穿过的衣服全部焚烧处理
对公共场所用过氧乙酸溶液进行消毒是预防非典型肺炎的措施之一已知过乙X是一元酸有较强的腐蚀性并易按下式
为预防非典型肺炎公用场所可用过氧乙酸C2H4O3溶液来消毒.过氧乙酸属于下列物质类别中的
混合物
氧化物
无机化合物
有机化合物
某医院为了全面预防传染性非典型肺炎SARS在冬春季可能出现的流行和传播特制定一整套消毒防疫措施进行了
戊二醛
过氧乙酸
乙醇
次氯酸钠
漂白粉
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实验是化学学习的基础请完成以下实验填空Ⅰ.1某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.55mol/L硫酸溶液进行中和热的测定若实验中大约要使用245mLNaOH溶液配制0.50mol/LNaOH溶液时至少需要称量NaOH固体g2测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如右图所示装置中环形玻璃搅拌棒的搅拌方法是3取50mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液进行实验实验数据如下表①下表中的a=℃温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值t2-t1/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.6a227.027.427.231.8325.925.925.930.3426.426.226.331.9②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.55mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3中和后生成溶液的比热容c=4.18J/g·℃则中和热△H.=取小数点后一位③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差产生偏差的原因可能是填字母a.实验装置保温隔热效果差b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中c.量取NaOH溶液的体积时仰视读数d.配置氢氧化钠溶液的氢氧化钠固体中混有氧化钠e.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度Ⅱ利用反应I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可以定量测定市售硫代硫酸钠Mr=158的纯度现在称取Wg硫代硫酸钠固体样品配成250mL的溶液取25.00mL置于锥形瓶中加入指示剂用含有I2为amol/L的碘水滴定消耗碘水bmL则1实验过程中滴定管应该选择的是酸式或碱式滴定管滴定前可以选择做指示剂滴定终点的现象为2对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是A.滴定前应对滴定管锥形瓶进行润洗操作B.滴定过程中标准液滴到锥形瓶外会使所测结果偏大C.滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数则所测得的纯度将会偏小D.滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡滴定完成后气泡消失则所测得的纯度将会偏小3样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为
一定条件下Na2CO3溶液中存在CO+H2OHCO+OH-平衡下列说法不正确的是
1已知常温时0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离则该溶液的pH=________此酸的电离平衡常数K.=________由HA电离出的H.+的浓度约为水电离出的H.+的浓度的________倍2含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液在化学上用作缓冲溶液向其中加入少量酸或碱时溶液的酸碱性变化不大①向该溶液中加入少量盐酸时发生反应的离子方程式是________________向其中加入少量KOH溶液时发生反应的离子方程式是________________②现将0.04mol·L-1HA溶液和0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合得到缓冲溶液a.若HA为HCN该溶液显碱性则溶液中cNa+________cCN-填b.若HA为CH3COOH该溶液显酸性则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是____________________________
下列对各种平衡体系的叙述中完全正确的一组是①在醋酸溶液中存在的电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+加水稀释后溶液中所有离子浓度均减小②常温下在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体会使其电离平衡逆向移动③某温度下容积一定的密闭容器中进行可逆反应Xg+Yg2Zg+Ws△H>0平衡后升高温度该化学平衡正向移动④在上述③的可逆反应中当容器中气体压强不变时反应达到平衡⑤一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红其原因是溶液中存在如下平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-使得溶液中的cOH->cH+⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸平衡向溶解的方向移动⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入碘化钾固体氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀A.①②③④⑤B.②③④⑤⑥C.②③⑤⑥⑦D.①②⑤⑥⑦
下列关于0.10mol/LNaHCO3溶液的说法正确的是
下列关于各图像的解释或结论不正确的是
FeCl3具有净水作用但腐蚀设备而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂处理污水比FeCl3高效且腐蚀性小请回答下列问题1FeCl3在溶液中分三步水解Fe3++H2OFeOH2++H.+K.1FeOH2++H2OFeOH+H.+K.2FeOH+H2OFeOH3+H.+K.3以上水解反应的平衡常数K.1K.2K.3由大到小的顺序是__________通过控制条件以上水解产物聚合生成聚合氯化铁离子方程为xFe3++yH2OFexOH+yH.+欲使平衡正向移动可采用的方法是填序号__________a.降温B.加水稀释c.加入NH4ClD.加入NaHCO3室温下使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是________________________________2天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Femg·L-1表示]的最佳范围约为__________mg·L-1
在25℃时存在如下平衡2NO2gN2O4gΔH.<0将一密闭烧瓶置于100℃的水中则不会改变的是①颜色②平均相对分子质量③质量④压强⑤密度
25℃时2amol·L-1次氯酸水溶液中用NaOH溶液调节其pH忽略溶液体积的变化得到cHClOcClO-与溶液pH的变化关系如右图所示下列说法正确的是
用锌块与20mL3mol·L.-1硫酸反应制取H2若要增大反应速率可采取的措施是①再加入20mL同浓度的稀硫酸②加入几滴CuSO4溶液③改用粉末状锌④适当升高温
下列叙述正确的是
已知20℃时磷酸与氢氧化钙生成的三种盐的溶解度每升饱和溶液中含溶质的质量如下表所示下列叙述正确的是
空气的污染物主要来源为燃煤机动车尾气等因此COSO2NOx等进行研究具有重要意义请回答下列问题1有人设想用硫SO2—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应ⅠSO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ2HIgH2g+I2gⅢ2H2SO4l2SO2g+O2g+2H2Og①一定温度下向2L密闭容器中加入1molHIg发生反应IIH2物质的量随时间的变化如图所示0—2min内的平均反应速率vHI=mol/L.·min相同温度下若向2L密闭容器中开始加入的HIg物质的量是原来的2倍则是原来的2倍填字母编号A.平衡时I2的物质的量B.HI的平衡浓度C.达到平衡的时间D.平衡时H2的体积分数②反应III平衡常数表达式为能说明该反应恒容下达到平衡的标志是填字母A.2v正SO2=v逆O2B.密闭容器中总压强不变C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中氧气的体积分数不变③在CuCl2热溶液中通入SO2气体可制备CuCl沉淀写出该反应的离子方程式_________2为减少COSO2污染的排放常采取的措施有①将煤转化为清洁气体燃料已知H2g+1/2O2=H2Og△H=-241.8kJ·mol-1C.s+1/2O2=COg△H=-110.5kJ·mol-1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式②在含硫燃料中加入石灰石燃煤生成的SO2即可转化为CaSO4化学方程式为3汽车尾气中NOx和CO的生成及转化①燃油不完全燃烧时产生CO有人设想按下列反应除去2COg=2Cs+O2g已知该反应的△H0简述该设想不能实现的依据②已知汽缸中生成NO的反应为N2g+O2g2NOg△H0若1mol空气含0.8molN2和0.2molO21300oC时在密闭容器内反应达到平衡测得NO为8×10-4mol计算该温度下的平衡常数K=③目前在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染其化学反应方程式为
下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
某化学兴趣小组要完成中和热的测定1实验桌上备有大小两个烧杯泡沫塑料泡沫塑料板胶头滴管环形玻璃搅拌棒0.5mol·L-1盐酸0.55mol·L-1NaOH溶液实验尚缺少的玻璃用品是2实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?填能或否其原因是3他们记录的实验数据如下:实验用品溶液温度中和热t1t2ΔH.①50mL0.55mol·L-1NaOH溶液50mL0.5mol·L-1HCl溶液20℃23.3℃②50mL0.55mol·L-1NaOH溶液50mL0.5mol·L-1HCl溶液20℃23.5℃已知:Q.=cmt2-t1反应后溶液的比热容c为4.18kJ·℃-1·kg-1各物质的密度均为1g·cm-3①计算完成上表②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:4若用KOH代替NaOH对测定结果填有或无影响;若用醋酸代替HCl做实验对测定结果填有或无影响
若pH=2的酸溶液和pH=12的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性其原因可能
常温下下列有关电解质溶液中相关微粒的物质的量浓度关系不正确的是
常温下0.1mol/L醋酸溶液的pH=a下列能使溶液pH=a+1的措施是
已知25℃时CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL0.01mol·L-1的Na2SO4溶液针对此过程的下列叙述正确的是
用惰性电极电解200mL一定浓度的硫酸铜溶液实验装置如图①所示电解过程中的实验数据如图②所示横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积标准状况下列说法正确的是
在人类社会的发展进程中金属起着重要的作用1以下有关金属单质的叙述正确的是.A.金属钠非常活泼在实验室中保存在石蜡油或煤油中B.用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热可观察到铝箔熔化并有熔融物滴下C.铁单质与水蒸气反应的化学方程式为2Fe+3H2OgFe2O3+3H22把NaOHMgCl2AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后产生1.16g白色沉淀再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示①A.点的沉淀物的化学式为.②写出A.点至B.点发生反应的离子方程式.③某溶液中溶有MgCl2和AlCl3两种溶质若把两者分开应选用的试剂为.④原混合物中NaOH的质量是gC.点此时沉淀恰好完全溶解HCl溶液的体积为mL
已知25℃时CH3COONH4溶液呈中性Ⅰ.将0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合混合溶液的体积变化忽略不计测得混合溶液的pH=9回答下列问题1用离子方程式表示混合溶液的pH=9的原因________________________2混合后溶液中cCH3COOH=_________________mol·L-1填写精确值3相同温度相同浓度的下列四种溶液①NH42CO3②CH3COONH4③NH42SO4④NH4ClpH由大到小的排列顺序为____________________填序号Ⅱ.MgOH2沉淀可溶解于NH4Cl溶液同学对有关该反应的原理的解释如下甲同学认为是NH4Cl水解溶液呈酸性H.+中和了MgOH2电离出的OH-导致沉淀溶解乙同学认为是NH与MgOH2电离出的OH-反应生成弱电解质NH3·H2O导致沉淀溶解4丙同学不能肯定哪位同学的解释合理于是选用下列一种试剂来验证甲乙两同学的观点他选用的试剂是A.NH4NO3B.CH3COONH4C.Na2CO3D.NH3·H2O5丙同学选择该试剂的理由是_____________________6丙同学将所选试剂滴加到MgOH2悬浊液中MgOH2溶解由此可知________填甲或乙的解释更合理MgOH2沉淀与NH4Cl溶液反应的离子方程式为____________________7现有MgOH2和AlOH3沉淀的混合物若除去MgOH2得到纯净的AlOH3可用______________填写所用试剂的化学式试剂从本题涉及的试剂中选取下同若除去AlOH3得到纯净的MgOH2可用_________________
下列关于甲乙丙丁四个图像的说法中正确的是
25℃时相同物质的量浓度下列溶液中水的电离程度由大到小排列顺序正确的是①KNO3②NaOH③NH4Ac④NH4Cl
已知450℃时反应H2g+I2g⇌2HIg的K=50由此推测在450℃时反应2HIg⇌H2g+I2g的化学平衡常数为
草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O现做如下实验请回答相关问题①称取6.3g纯草酸晶体将其配制成100.0mL水溶液为待测溶液②取25.0mL待测溶液放入锥形瓶中再加入适量的稀硫酸③用浓度为0.4mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定滴定时发生的反应为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O1滴定时将KMnO4标准溶液装在________填酸式或碱式滴定管中2若所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小则测得的x值会________填偏大偏小或无影响3判断达到滴定终点的现象是______________________此时用去12.50mLKMnO4溶液则x=________
室温下将1.000mol·L-1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L-1氨水中溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右下图所示下列有关说法不正确的是
将含等物质的量的氯化铵和碳酸氯钠混合溶液蒸干灼烧最终得到购固体是
一定温度下取pH=12的NaOH溶液和氨水各10mL分别用蒸馏水冲稀至1L.关于稀释后的溶液的pH的说法正确的是
用pH试纸测定某无色溶液的pH时规范的操作是
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