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c(H＋)随着温度的升高而降低 35 ℃时，c(H＋)>c(OH－) 35 ℃时水的电离程度比25 ℃时的小 水的电离是个吸热过程
该温度高于25℃ 由水电离出来的c(H+)是1.0×10—10mol/L NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离 该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
HCO3－的电离方程式：HCO3－+ H2O 
H2CO3 + OH－ NH3·H2O的电离方程式：NH3·H2ONH4+ + OH－ CO32－的水解方程式： CO32－ + 2H2O
H2CO3 + 2OH－ NH4Cl的水解方程式：NH4+ + H2O===NH3·H2O + H+
氨基钠和氢化钠与盐酸反应都只生成一种盐 方程式②中，每生成1mol H2转移1 mol电子 熔融氢化钠不导电 方程式①中，氨基钠是还原剂
水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－ pH＝7的溶液一定是中性溶液 升高温度，水的电离程度增大 将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，c(OH－)也减小
升高温度，Kw增大，pH 不变 向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH-)降低 向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，Kw不变 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H+)降低
水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－ pH＝7的溶液一定是中性溶液 升高温度，水的电离程度增大 将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，c(OH－)也减小
H2CO3在水溶液中的电离方程式：H2CO3
H+＋HCO3ˉ 醋酸与氢氧化钠反应的离子方程式：H.+ ＋ OHˉ H2O NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3 ＝ Na+ + H+ + CO32ˉ CuSO4在水溶液中水解的离子方程式：Cu2+＋2H2O 
Cu (OH)2＋2H+
NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++ CO32- 食醋与NaOH反应的离子方程式：H++OH-=H2O FeCl2溶液中加入氯水的化学方程式：2FeCl2+ Cl2=2FeCl3 Na2O2与水反应的离子方程式：2O22-+ 2H2O = 4OH-+ O2↑
该溶液的pH=3 升高温度，溶液的pH增大 此酸的电离方程式为HA=H+ + A- 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
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