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下列仪器可作为反应容器的是
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高中化学《浙江省2017-2018学年高二化学上学期考试试题及答案》真题及答案
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下列仪器可以直接用于加热的是加热时需垫石棉网的是不可以加热但是可作反应容器的是不可以加热不可作反应
下列仪器中不能作为反应容器的是
试管
烧杯
量筒
锥形瓶
下列仪器不能作为反应容器的是
试管
锥形瓶
量筒
烧杯
下列仪器不可以作为反应容器的仪器是
广口瓶
量筒
试管
锥形瓶
下列仪器中不能作为反应容器的是
试管
烧杯
量筒
燃烧匙
下列仪器中不能作为反应容器的是
试管
烧杯
量筒
集气瓶
下列仪器中不能作为反应容器的是
试管
烧杯
量筒
集气瓶
下列仪器不能作为反应容器的是
试管
广口瓶
量筒
烧杯
掌握常用仪器的特征和用途有利于开展化学学习的研究.请从下列常见仪器示意图中选择适当的字母填空.1能用
下列仪器中不能作为反应容器的是
试管
烧杯
量筒
燃烧匙
下列仪器不能作为反应容器的是
试管
广口瓶
量筒
烧杯
下列仪器不能作为反应容器的是
试管
量筒
烧杯
烧瓶
下列仪器不能作为反应容器的是
试管
锥形瓶
量筒
烧杯
下列仪器不能作为反应容器的是
试管
集气瓶
量筒
烧杯
掌握常用仪器的特征和用途有利于开展化学学习的研究.请从下列常见仪器示意图中选择适当的字母填空.1能用
下列仪器中不能作为反应容器的是
试管
烧杯
量筒
锥形瓶
下列仪器中不能作为反应容器的是
试管
烧杯
量筒
集气瓶
实验室里的下列仪器能作为化学反应容器的是
量筒
漏斗
烧杯
玻璃棒
下列仪器中既能在酒精灯火焰上直接加热又能作为反应容器的是
量筒
烧杯
集气瓶
试管
下列仪器不能作为反应容器的是
试管
广口瓶
量筒
烧杯
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分类法是学习和研究化学物质的一种常用科学方法.下列链状连环图案中相连的两种物质均可归属为一类相交部分A.B.C.D.为其分类依据代号.请回答:1.请将A.B.C.D.填入相应的横线内.①__________两种物质都不是电解质②__________两种物质都是盐2.用洁净的烧杯取25mL蒸馏水加热至沸腾逐滴加入上图中一种物质的饱和溶液5~6滴继续加热制得红褐色的胶体①以上反应的化学方程式为②简述胶体制取成功的判断依据是_____________________③向该胶体中逐滴加入稀硫酸观察到:A.先出现红褐色沉淀说明胶体发生_________________B.随后红褐色沉淀溶解反应的离子方程式是
综合实验12分I..某探究小组在实验室中用铝土矿主要成分为Al2O3还含有Fe2O3SiO2提取氧化铝回答下列问题1在实验中需用1mol·L－1的NaOH溶液480mL配制该溶液已有下列仪器烧杯托盘天平砝码胶头滴管药匙玻璃棒还缺少的仪器是______________2写出步骤①中发生反应的离子方程式___________3甲同学在实验室中用如图装置制备CO2气体并通入滤液B.中制备AlOH3时结果没有产生预期现象乙同学分析认为甲同学通入CO2的量不足是导致实验失败的原因之一你认为乙的分析是否合理________若合理请用离子方程式解释其原因_________________________________若你认为不合理该空不作答II.某实验小组为探究ClO－I2SO在酸性条件下的氧化性强弱设计实验如下实验①在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液并加入少量的稀硫酸溶液立即变蓝实验②向实验①的溶液中加入4mL0.5mol·L－1的亚硫酸钠溶液蓝色恰好完全褪去1写出实验①中发生反应的离子方程式_____________________________2实验②的化学反应中转移电子的物质的量是_______________________3以上实验说明在酸性条件下ClO－I2SO的氧化性由弱到强的顺序是_______________________________________________________________
取质量相等的2份PbSO4难溶物粉末分别加入HNO33molL.-1和HClO43molL.-1充分混合PbSO4在HNO3能全溶而在HClO4中不能全溶简要解释PbSO4在HNO3中溶解的原因
某同学欲用托盘天平称量21.5g氯化钠5g以下用游码他把氯化钠放在右盘砝码放在左盘当天平两边平衡时他所称取的氯化钠的质量实际是
.已知A.和B.两支试管的溶液中共含有K.+Ag+Mg2+Cl－OH－NO3－六种离子向试管A.的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色请回答下列问题1试管A.的溶液中所含上述离子共有__________种2若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀则该试管为__________填A或B3若向试管B.的溶液中加入合适的药品过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液则加入的药品是_________填化学式4若将试管A.和试管B.中的溶液按一定体积比混合过滤后蒸干滤液可得到一种纯净物则混合过程中发生反应的离子方程式为_________________________5若试管A.和试管B.中共有四种物质按等物质的量溶解于试管中再将A.和B.中的溶液混合过滤所得滤液中各种离子的物质的量之比为________________
10分CN2被称为拟卤素它的阴离子CN-作为配体形成的配合物有重要用途1HgCl2和HgCN2反应可制得CN2写出反应方程式2画出CN-CN2的路易斯结构式3写出CN2g在O2g中燃烧的反应方程式4298K.下CN2g的标准摩尔燃烧热为-1095kJmol-1C2H2g的标准摩尔燃烧热为-1300kJmol-1C2H2g的标准摩尔生成焓为227kJmol-1H2Ol的标准摩尔生成焓为-286kJmol-1计算CN2g的标准摩尔生成焓5CN2在300~500oC形成具有一维双链结构的聚合物画出该聚合物的结构6电镀厂向含氰化物的电镀废液中加入漂白粉以消除有毒的CN-写出化学方程式漂白粉用ClO-表示
5分化合物X.是产量大应用广的二元化合物大量用作漂白剂饮水处理剂消毒剂等年产量达300万吨的氯酸钠是生产X.的原料92%用于生产X.―在酸性水溶液中用盐酸二氧化硫或草酸还原此外将亚氯酸钠固体装柱通入用空气稀释的氯气氧化也可生产X.X.有极性和顺磁性不形成二聚体在碱性溶液里可发生歧化反应1写出X.的分子式和共轭π键2分别写出上述用草酸还原和用氯气氧化生产X.的反应方程式3写出上述X.歧化反应的化学方程式
2－萘甲醚是粉红色固体熔点约73℃可用两种方法制备1.制备2－萘甲醚的传统方法是用2－萘酚与硫酸二甲酯在碱性催化下反应制备水浴加热写出反应方程式2.制备2－萘甲醚的新方法是以三氯化铁作为催化剂在微波照射下用酚与醇反应生成写出反应方程式3.新方法的产率为59%如何将产物从反应体系中分离4.新方法比传统方法有很多优点如①缩短了反应时间传统方法要2h新方法只要15min②请再列举2个优点
对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应分类法的作用几乎是无可替代的比如1上图所示的物质分类方法名称是2按上述分类法下列物质中FeO2H2SO4BaOH2CaHCO32S.O.2属于酸的是________________这些物质间有的可发生化学反应请写出一个属于置换反应的离子方程式________________________________人们利用分类法对化学物质和化学反应进行分类学习例如CO2属于二元弱酸的酸性氧化物CaOH2属于强碱已知将过量CO2缓缓通入澄清石灰水中溶液先变浑浊后又变澄清NaOH也属于强碱请写出少量CO2与NaOH溶液反应的离子方程式_________________________________过量CO2与NaOH溶液反应的离子方程式_________________________________
有机物X.室温下是液体易溶于水具有酸性化学性质稳定遇明火燃烧①取1.00gX.加入到50.00mL0.300mol/L的标准NaOH溶液中以酚酞为指示剂有0.200mol/L的标准盐酸溶液滴定过量的NaOH溶液消耗25.00mL②取1.00gX.在适量氧气中完全燃烧在120℃下得到2种气体产物其平均摩尔质量约为30g/mol再用足量CaOH2吸收此燃烧产物得到3.17g沉淀1.通过计算确定X.的结构简式2.为什么X.呈现酸性3.X.有什么用途
向含下列微粒的溶液中①HS-②Fe2+③④分别加入少量氢氧化钠固体或少量浓盐酸或几滴酸性KMnO4溶液溶液体积变化忽略不计都使溶液中对应的离子或分子浓度减少的是
高纯度晶硅是典型的无机非金属材料又称半导体材料.它的发现和使用曾引起计算机的一场革命它可以按下列方法制备下列说法不正确的是
太平惠民和剂局方中对精制蜡过程有如下记载:.....先将蜡六两熔化作汁以重绵滤去滓以好酒一升于银石器内煮蜡熔数沸倾出候酒冷其蜡自浮取蜡称用文中涉及的操作方法是
回答下列问题1xgH2O中含有y个氢原子则阿伏加德罗常数为用xy表示2200mL2mol•L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣物质的量浓度为3已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+由此可确定溶液中离子的还原性强弱顺序为4某一反应体系中有反应物和生成物共六种物质FeNO33FeSO4HNO3H2SO4NOH2O请补充完整并配平下列方程式HNO3+=+++
双水杨醛缩乙二胺合铜[CuSalen]可作为氧化安息香右图所示的催化剂该催化剂的制备分两步①水杨醛与乙二胺反应生成双水杨醛缩乙二胺②再与CuSO4反应生成配合物CuSalen1.安息香是否有光学活性如果有说明有几个手性碳原子2.画出安息香的氧化产物3.写出合成双水杨醛缩乙二胺的反应方程式4.画出配合物CuSalen的结构简式
11分在900oC的空气中合成出一种含镧钙和锰摩尔比2:2:1的复合氧化物其中锰可能以+2+3+4或者混合价态存在为确定该复合氧化物的化学式进行如下分析1准确移取25.00mL0.05301molL.-1的草酸钠水溶液放入锥形瓶中加入25mL蒸馏水和5mL6molL.-1的HNO3溶液微热至60~70oC用KMnO4溶液滴定消耗27.75mL写出滴定过程发生的反应的方程式计算KMnO4溶液的浓度2准确称取0.4460g复合氧化物样品放入锥形瓶中加25.00mL上述草酸钠溶液和30mL6molL.-1的HNO3溶液在60~70oC下充分摇动约半小时后得到无色透明溶液用上述KMnO4溶液滴定消耗10.02mL根据实验结果推算复合氧化物中锰的价态给出该复合氧化物的化学式写出样品溶解过程的反应方程式已知La的原子量为138.9
铌酸锂是一种重要的铁电材料它拥有优良的压电电光声光热电光折变和非线性光学性质等一系列特殊性质被广泛应用于光导光调制器光开关非挥发存储器声表面波和二次谐波发生器等器件铌酸锂的工业合成流程如右图所示1.写出反应物的名称2.写出制备中两个主要的化学方程式3.为什么为什么第一阶段反应要在干燥的环境下进行
有三种固体物质和五种溶液固体是铁粉铜粉氢氧化铜溶液是CuSO4溶液NaOH溶液FeSO4溶液H2SO4溶液Na2SO4溶液它们中的几种物质在常温下相互转化关系如下1溶液A.+溶液C.→固体甲+溶液D.2固体乙+溶液B.→溶液E.+氢气3固体甲+溶液B.→溶液C.+水试推断出溶液中A.B.C.D.E.的化学式写出固体甲乙丙的名称A.______________B.______________C.______________D._____________E.______________甲______________乙_____________丙_____________
铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气CO2O2作用产生绿锈该绿锈俗称铜绿又称孔雀石[化学式为Cu2OH2CO3]铜绿能跟酸反应生成铜盐和CO2H2O某同学利用下述系列反应实现了铜→铜绿→→铜的转化铜铜绿ACuOH2BCu1从三种不同分类标准回答铜绿属于哪类物质_________________________________________________________2请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式_____________________________________________________________________________________________________________3写出④⑤的化学方程式④___________________________________________________⑤____________________________________________________4上述转化过程中属于化合反应的是________属于复分解反应的是________属于分解反应的是________
在下列物质间的转化关系中A.是一种正盐Z.通常为液态D.的相对分子质量比C.的相对分子质量大16当X.无论是强酸还是强碱时其转化关系如图所示ABCDE1当X.是强酸时A.B.C.D.E.均含有同一元素请回答填化学式A.是Y.是Z.是2当X.是强酸时E.是当X.是强碱时E.是
古诗词很浪漫且充满了艺术魅力成语俗语等脍炙人口都是中华民族文化中的瑰宝下列诗词语句中包含的化学反应既是离子反应又是氧化还原反应的是
卫生部曾发布公告禁止在面粉生产过程中添加过氧化钙CaO2等食品添加剂下列有关过氧化钙CaO2的叙述错误的是
高铁电池能量密度大体积小重量轻寿命长无污染功率是民用电池的10～15倍放电电流是普通电池的3～10倍性价比极高已知以Zn和K2FeO4为电极材料制作的高铁电池放电时电池内发生的总反应为□Zn＋□K2FeO4===□ZnO＋□Fe2O3＋□K2ZnO21配平上面的化学方程式______________________________2已知铁是26号元素则1molFeO中含有电子的物质的量为________molNa2FeO4是否具有还原性________原因是______________________________________________________3制备高铁酸钾可以将FeOH3在碱性条件下与KClO溶液反应若将该反应设计为原电池则此电池的负极反应方程式为_____________________________________________________4向1L1mol·L－1的K2FeO4中加入足量稀H2SO4酸化可以产生O2和Fe3＋该反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________向酸化后溶液中加入一定量的金属铜使Fe3＋和Cu2＋浓度相等若此时溶液密度为1.25g·mL－1体积仍为1L.则此时溶液中Cu元素的质量分数约为________精确到0.01
Na2[FeCN5NO]的磁矩为零给出铁原子的氧化态Na2[FeCN5NO]是鉴定S2-的试剂二者反应得到紫色溶液写出鉴定反应的离子方程式
舞台上产生烟幕的方法很多其中一种方法是在硝酸铵上覆盖一些锌粉温热之再加几滴水即产生大量烟已知参加反应的NH4NO3和Zn物质的量之比为111.写出该反应方程式2.烟主要由组成3.若不加水实际上不会发生反应为什么4.若不加水是否有其他方法令反应进行若有写出方法5.有趣的是若硝酸铵和锌粉潮湿或滴加的水过多实验又会失败分析原因
已知过二硫酸铵能将I.－氧化为I2但该反应进行得非常缓慢今在小烧杯中依次加入5mL0.2mol/LKI4mL0.01mol/L硫代硫酸钠1mL0.4％淀粉溶液及10mL0.2mol/L过二硫酸铵搅拌混合硫代硫酸钠与过二硫酸铵不反应1.写出可能发生的化学反应方程式2.请预测观察到的现象并作简要说明
有5种溶液他们分别是①KNO3②BaCl2③NaOH④NH42SO4⑤CuCl2若要求不用任何外加试剂鉴别它们则鉴别的先后顺序正确的是
9分由烷基镁热分解制得镁的氢化物实验测定该氢化物中氢的质量分数为7.6%氢的密度为0.101gcm-3镁和氢的核间距为194.8pm已知氢原子的共价半径为37pmMg2+的离子半径为72pm1写出该氢化物中氢的存在形式并简述理由2将上述氢化物与金属镍在一定条件下用球磨机研磨可制得化学式为Mg2NiH4的化合物X-射线衍射分析表明该化合物的立方晶胞的面心和顶点均被镍原子占据所有镁原子的配位数都相等推断镁原子在Mg2NiH4晶胞中的位置写出推理过程3实验测定上述Mg2NiH4晶体的晶胞参数为646.5pm计算该晶体中镁和镍的核间距已知镁和镍的原子半径分别为159.9pm和124.6pm4若以材料中氢的密度与液态氢密度之比定义储氢材料的储氢能力计算Mg2NiH4的储氢能力假定氢可全部放出液氢的密度为0.0708gcm-3
为证实氢氧化钡溶液和硫酸溶液的反应是离子反应实验设计和过程如下如图所示连接好装置向烧杯中加入25mL1mol·L－1的氢氧化钡溶液和2滴酚酞溶液再一边不断地滴加1mol·L－1的硫酸溶液并轻轻振荡试完成下列内容1实验现象及分析①溶液颜色变化为_________________原因是_________________②灯泡亮度变化______________________原因是____________________________③溶液变浑浊原因是______________________________________2实验结论稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的实质是_____________________________用离子方程式表示
EDTA是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写市售试剂是其二水合二钠盐1画出EDTA二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式2CaEDTA2-溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅写出这个排铅反应的化学方程式用Pb2+表示铅3能否用EDTA二钠盐溶液代替CaEDTA2-溶液排铅为什么
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