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电池工作时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－→4OH－ 电解时，a电极周围首先放电的是Br－而不是Cl－，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者 电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极 忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H2时，b极周围会产生0.04 g H2
电解后，c(Na2SO4)增大 一段时间后，电解池中溶液pH不变 反应后，燃料电池中溶液的PH不变 当电池正极消耗2mol气体时，电解池阴极有1mol气体生成
氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 燃料电池的能量转化率可达100% 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 以KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池，负极反应为O2 + 2H2O + 4e－ ＝4OH－
电池工作时，正极反应式为：O2 +2 H2O + 4e-= 4OH- 忽略能量损耗，当电池中消耗0.02g H2 时，a 极周围会产生0.02g H2 电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极 电解时，a 电极周围首先放电的是Br-而不是Cl-，说明当其它条件相同时Br-的还原性强于Cl-
电池工作时，负极反应式为： C3H8＋26OH－－20e－=== 3CO
＋17H2O 电解时，a电极周围首先放电的是Br－而不 是Cl－，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者 电解时，电子流动的路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极 忽略能量损耗，当电池中消耗 0.16 g O2时，a极周围会产生0.71 g Cl2
镁燃料电池中镁均为负极，发生氧化反应 镁次氯酸盐燃料电池的总反应式为： Mg+ClO﹣+H2O═Mg（OH）2+Cl﹣ 镁过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应式为： H.2O.2+2H++2e﹣═2H2O. 镁次氯酸盐燃料放电过程中OH﹣移向正极
正极反应式为： 
+2H2O+4e－=4OH－ 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变 该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O 用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24L. Cl2（标准状况）时，有0.1 mol电子转移
当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成 电池的正极反应式为O2+2H2O+4e-→4OH-
电解后c（Na2CO3）不变，且溶液中有晶体析出
电池中c（KOH）不变；电解池中溶液的pH变大
正极反应式为：O2＋2H2O＋4e- == 4OH- 用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标况)时，有0.1mol电子转移 该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2==2H2O 工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变
镁燃料电池中镁均为负极，发生氧化反应 镁次氯酸盐燃料电池的总反应式为： Mg+ClO﹣+H2O═Mg（OH）2+Cl﹣ 镁过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应式为： H.2O.2+2H++2e﹣═2H2O. 镁次氯酸盐燃料放电过程中OH﹣移向正极
正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e－= 4OH－ 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变 该燃料电池的总反应方程式为：2H2 + O2 = 2H2O 用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24L. Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移
正极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-
工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变
该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2═2H2O
用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移
当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成 电池负极反应式为：O2 + 2H2O + 4e— ＝ 4OH— 电解后c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出 电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大
正极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－
工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变
该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O
用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24L. Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移
电池工作时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 电解时，a电极周围首先放电的是Br－而不是Cl－，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者 电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极 忽略能量损耗，当电池中消耗0.02gH2时，b极周围会产生0.04gH2
氯碱工业是电解熔融的NaCl，阳极产生Cl2 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 工业上电解熔融的AlCl3来制取铝
正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变 该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O 用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24L. Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移
正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变 该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O 用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24L. Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移
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