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常温下，等浓度、等体积的NaHCO3 溶液pH小于
溶液pH 常温下，等浓度、等体积的Na2 CO3 溶液和 
溶液中所含离子总数前者小于后者 
水杨酸的第二级电离 Ka2 远小于第一级电离Ka1 的原因之一是 能形成分子内氢键
向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液， 又有CaCO3沉淀生成 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原溶液中Na2CO3的物质 的量之比为1：2 等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量稀盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3 结晶析出
大黄酸 大黄素 芦荟大黄素 大黄酚 大黄素葡萄糖苷
可用澄清石灰水鉴别这两种物质 Na2CO3比NaHCO3更稳定 相同条件下 Na2CO3溶液碱性比NaHCO3 强 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应生成的二氧化碳质量相等
[Co（ONO）（NH3）5]SO4硫酸一亚硝酸•五氨根合钴（III） [Co（NH3）5H2O]Cl3三氯化一水•五氨合钴（Ⅲ） [PtCl（NO2）（NH3）4]CO3碳酸一硝基•一氯•四氨合铂（IV） [CrBr2（H2O）4]Br∙2H2O二水合溴化二溴•四水合铬（III）
(3)＞(2)＞(4)＞(1) (4)＞(2)＞(3)＞(1) (4)＞(3)＞(2)＞(1) (1)＞(2)＞(3)＞(4)
溶液的pH不变 溶液中Na2CO3的物质的量不变 Na2CO3溶液的浓度不变 Na2CO3的水解程度不变
CaO MgO CaMgO2 CaMg(CO3)2
Al（HCO3）3+Na2SO4 Al2（CO3）3+Na2SO4 Na2SO4+Al2（CO3）3+CO2↑ Al（OH）3↓+CO2↑+Na2SO4
CaO.Mg(CO3)2 CaO.MgO CaO.MgCO3
常温下，等浓度、等体积的NaHCO3 溶液pH小于
溶液pH 常温下，等浓度、等体积的Na2 CO3 溶液和 
溶液中所含离子总数前者小于后者 
水杨酸的第二级电离 Ka2 远小于第一级电离Ka1 的原因之一是 能形成分子内氢键
降低、CO2、Na2CO3 降低、乳酸、NaHCO3 升高、CO2、H2CO3 升高、乳酸、NaHCO3
K+ 、Ca 2+ 、Mg 2+ Na + 、Ca 2+ 、Mg 2+ Na + 、K + 、Mg 2+ Na + 、K + 、Ca 2+ 、Mg 2+
Cl- 、SO4^2- 、CO3^2- 、CHO3- SO4^2- 、CO3^2- 、CHO3- Cl - 、CO3^2- 、CHO3- Cl - 、CHO3-
HA C-NaA C NH3 -NH 4 Cl H CO3— Na2 CO3 H2 CO3 -Na2 CO3
CO2 CP PaCO2 HCO3 - HCO3- 与H2CO3 的比值 H2 CO3
5%Na2 CO3溶液 . 5%NaHCO3溶液 5%NaOH溶液 1%NaOH溶液 1%NaHCO3溶液
o—a段反应的化学方程式是：Ba(OH)2 + CO2 = Ba CO3↓+ H2O 
b—c段反应的离子方程式是：2AlO2－+ 3H2O+ CO2=2Al(OH)3↓+ CO32－ a—b段与c—d段所发生的反应相同 d—e段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致
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