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两种分子的中心原子杂化类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 NH3分子中N.原子形成3个杂化轨道，CH4分子中 原子形成4个杂化轨道 C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 NH3分子中有3个σ键，而甲烷分子中有4个 σ键
sp3杂化 sp杂化 sp2杂化 sp3不等性杂化
直线形 sp杂化 三角形 sp2杂化 三角锥形 sp2杂化 三角锥形 sp3杂化
凡AB
型的共价化合物，其中心原子均采用sp
杂化轨道成键 在AB
型的共价化合物中，中心原子均采用sp杂化轨道成键 凡是中心原子采用sp
杂化轨道成键后形成的分子，其空间构型都是正四面体 sp杂化可分等性sp杂化和不等性sp杂化
正四面体，sp3杂化 三角锥形，不等性sp3杂化 正方形，dsp2杂化 正三角形，sp2杂化
正四面体，sp3杂化 三角锥型，不等性sp3杂化 正方形，dsp2杂化 正三角形，sp2杂化
苯分子中每个碳原子的原子轨道都发生sp2杂化，形成夹角为120°的三个sp2杂化轨道 每个碳原子的一个sp2杂化轨道采用“肩并肩”的方式重叠，形成一个大π键 苯分子中存在6个C.—C σ键和6个C.—H σ键 乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子轨道杂化方式和苯相同的只有乙烯
直线形 sp杂化 三角形 sp2杂化 三角锥型 sp2杂化 三角锥型 sp3杂化
两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化 NH3分子中N.原子形成3个杂化轨道，CH4分子中 原子形成4个杂化轨道 C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 NH3分子中有3个σ键，而CH4分子中有4个σ键
凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其空间立体结构都是正四面体 乙烯和苯分子每个碳原子都以sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 苯分子C.-C之间是sp2形成的σ键，C.-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 凡是AB3型的共价化合物，其中心原子A.均采用sp3杂化轨道成键
sp2杂化；sp2杂化 sp3杂化；sp3杂化 sp2杂化；sp3杂化 sp1杂化；sp3杂化
直线形 sp杂化 三角形 sp2杂化 三角锥形 sp2杂化 三角锥形 sp3杂化
NH3 平面三角形 sp3杂化 CCl4 正四面体 sp3杂化 H2OV.形 sp2杂化 CO32- 三角锥形 sp3杂化
直线形 sp杂化
三角形 sp2杂化
三角锥形 sp2杂化
三角锥形 sp3杂化
PCl3中P.原子sp3杂化，为三角锥形 BCl3中B.原子sp2杂化，为平面三角形 CS2中C.原子sp杂化，为直线形 H2S分子中，S.为sp杂化，为直线形
两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 NH3为三角锥形，甲烷是正四面体形 NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较弱 NH3和CH4都是sp3型杂化，键角都是109°28′
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