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在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH.>0,测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示,下列判断正确的是

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该反应的正反应为放热反应   达到平衡时,容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小   容器Ⅰ中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长   若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol,则反应将向正反应方向进行  
10 min时,改变的外界条件可能是温度   0~5 min内,V(H2)=0.1 mol·L-·min   恒温下,缩小容器体积,平衡后c(H2)肯定减小   10—12 min时反应的平衡常数逐渐增大   
0-5 min内,v(H2)=0.1 mol·(L·min)-1   反应进行到12min时,CH4的转化率为25%   恒温下,缩小容器体积,平衡后H2浓度减小   10 min时,改变的外界条件可能是升高温度  
增加Fe的物质的量   将容器的体积缩小一半   升高温度   压强不变,充入Ne使容器的体积增大  
升高温度  将容器的体积缩小一半   增加C.的量  降低温度  
该反应的正反应为吸热反应   达到平衡时,容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小   容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长   若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol,则反应将向正反应方向进行  
该反应的正向为吸热反应   达到平衡时,容器I.中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小   容器I.中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长   若起始时向容器I.中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol,则反应将向正反应方向进行  
该反应的正反应为放热反应   达到平衡时,容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小   容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长   若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol,则反应将向正反应方向进行  
10 min时,改变的外界条件可能是升高温度   0~10 min内,v(H2)=0.15 mol·L-1·min-1   恒温下,缩小容器体积,一段时间内v(逆)>v(正)   12 min时,反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化  
该反应的正反应为吸热反应   达到平衡时,容器Ⅰ中的CH3CH2OH体积分数比容器Ⅱ中的小   若起始时向容器Ⅰ中充入CH3CH2OH 0.1mol、CH3CH2OCH2CH3 0.15mol和H2O 0.10mol,则反应将向正反应方向进行   容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长  
a=30,b=1.5   c=25,d=4.5   前30 min内,反应①的平均反应速率v(CH4)=0.05 mol·L-1·min-1   后40 min内,反应②的平均反应速率v(H2)=0.025 mol·L-1·min-1  
CO全部转化为乙醇   断4NA个H-H键的同时,生成46g乙醇   若反应在恒温恒容密闭容器中进行,容器中混合气体的密度不再改变   若反应在绝热恒容密闭容器中进行,容器中温度不再改变  
该反应的正反应为放热反应   达到平衡时,容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小   容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长   若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol,则反应将向正反应方向进行  
容器内压强增大  原平衡不受影响  正反应速率增大  NO浓度降低  
0~5 min内,v(H2)=0.1 mol·(L·min)1
   
反应进行到12min时,CH4的转化率为25%
   
恒温下,缩小容器体积,平衡后H2浓度减小
   
10 min时,改变的外界条件可能是升高温度

  
该反应的正反应为放热反应   达到平衡时,容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小   容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长   若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol,则反应将向正反应方向进行  
该反应的正反应为吸热反应   达到平衡时,容器Ⅰ中的CH3CH2OH体积分数比容器Ⅱ中的小   若起始时向容器Ⅰ中充入CH3CH2OH 0.1mol、CH3CH2OCH2CH3 0.15mol和H2O 0.10mol,则反应将向正反应方向进行   容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长  

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