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金属钛（Ti）被誉为21世纪金属，其单质和化合物具有广泛的应用价值．请回答下列问题： （1）Ti的基态原子价电子排布式为 ． （2）纳米TiO2常用作下述反应的催化剂． 化合物甲的分子中...
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高三下学期化学《》真题及答案
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科学家预言到21世纪其用途仅次于铁和铝的第四代金属是钛钛和钛的合金所具有的优良性能是被广泛应用于
钛和钛合金是21世纪的重要金属材料二氧化钛TiO2是绘画原料中钛白的主要成分其中钛元素的化合价为
−2
+2
+4
−4
金属钛被誉为21世纪的明星金属具有很多优良性能被广泛应用于各行各业．为探究钛与镁铜金属活动性的强弱
①②③⑤
②③④⑥
①②⑤⑥
①③④⑤
钛和钛合金被认为是21世纪最重要的金属材料广泛应用于航空航海等领域.在一定条件下钛由四氯化钛TiCl
氢气是21世纪的新能源储氢材料C60是
金属单质
非金属单质
无机化合物
有机化合物
金属钛Ti是航空宇航等方面的重要原料在生产钛的过程中可用镁和四氯化钛TiCl4在加热条件下制取则四氯
金属
化合物
混合物
氧化物
请你回答下列问题1被誉为21世纪的金属的钛Ti元素原子的价电子排布式为配离子[TiClH2O5]2+
钛和钛的合金被誉为21世纪最有发展前景的金属材料它们具有很多优良的性能如熔点高密度小可塑性好易于加工
用来做保险丝
用于制造航天飞机
用来制造人造骨
用于家庭装修，作钛合金装饰门
钛合金是21世纪的重要材料工业上制取金属钛Ti的一个反应的化学方程式为TiCl4+2MgTi+2Mg
科学家预言到21世纪其用途仅次于铁和铝的第四代金属是钛钛和钛的合金所具有的优良性能是________
钛Ti被誉为21世纪的明星金属我国深海探测器蛟龙号的耐压球壳由钛合金制造工业上生产钛的化学方程式为
下列关于钛及钛合金的说法不正确的是
钛被认为是21世纪的重要金属
钛合金具有优良的抗腐蚀性能
钛合金已广泛用于航天、船舶等工业中
钛的密度大，这是钛的缺点
钛Ti和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料钛可通过如下反应制得TiCl4+2Mg====Ti+2M
金属钛Ti是航空宇航化工等方面的重要金属材料被称为21世纪的金属在工业上可用镁在高温下与TiCl4反
钛Ti和钛合金被誉为未来的金属材料由+4价的钛元素和–2价的氧元素组成的氧化物的化学式书写正确的是
Ti
2
O
5
Ti
2
O
2
TiO
2
Ti
2
O
钛Ti被誉为21世纪的明星金属我国深海探测器蛟龙号的耐压球壳由钛合金制造工业上生产钛的化学方程式为
钛合金是21世纪的重要材料工业上制取金属钛Ti的一个反应的化学方程式为TiCl4+2Mg====Ti
钛和钛的合金被誉为21世纪最有发展前景的金属材料它们具有很多优良的性能如熔点高密度小可塑性好易于加工
用来做保险丝
用于制造航天飞机
用来制造人造骨
用于家庭装修，做钛合金装饰门
钛Ti和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料钛可通过如下反应制得TiCl4+2MgTi+2MgCl2
金属钛Ti及钛合金被认为是21世纪重要的金属材料．地壳中的钛主要以氧化物的形式存在其中钛元素的化合价
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已知一定条件下A2B5g⇌A2B3g+B2gA2B3g⇌A2Bg+B2g在容积为2L的密闭容器中将4molA2B3加热至t℃达平衡后A2B3浓度为0.5mol/LA2B5浓度为0.7mol/L则t℃时B2平衡浓度是
恒温恒压下将1molO2和2molSO2气体充入一体积可变的容器中状态Ⅰ发生反应2SO2+O2⇌2SO3状态Ⅱ时达平衡则O2的转化率为
ABCDE代表原子序数依次增大的前四周期元素其中A和C为同一主族C常用于制作半导体器件和集成电路B的简单氢化物的水溶液呈碱性E元素的正三价离子的3d亚层为半充满D被称为“未来金属”其重量轻强度高耐腐蚀其在周期表中位于第4周期第ⅣB族． 1ABC三种元素的第一电离能由小到大的顺序为电负性由小到大的顺序为． 2B的简单氢化物易液化的原因是BH4﹣中B原子的杂化方式为空间构型为． 3E元素基态原子的电子排布式为． 4B和C形成的化合物常用作高温耐火材料化学性质稳定据此推测它应属于晶体． 5D有多种氧化物其中一种氧化物的晶胞结构如图1所示则该晶体中D的配位数为图2为E的一种面心立方晶胞结构若晶胞的边长为acmNA表示阿伏加德罗常数的值则E的密度为g•cm﹣3用含a和NA的代数式表示．
有机物M苯环上只有一个侧链的结构共有
如图所示长L＝3.41m的水平直杆BC与高H＝0.2m的光滑细弯杆AB底部和足够长斜杆CD底部都平滑连接CD与水平方向夹角θ＝37°．一质量m＝0.2kg的小环套在杆上从最高点A由静止释放沿细弯杆运动到B点时在小环上加一水平向右的外力F＝2N至C点撒去小环冲上斜杆CD．已知小环与杆BCCD间动摩擦因数均为μ＝0.8．g＝10m/s2sin37°＝0.6cos37°＝0.8求1小环在B点时的速度vB大小2判断小环最终能否静止在斜杆上通过表达式及计算加以说明3小环在斜杆CD上运动的时间．小数点后保留两位
如图中标出了磁感应强度B电流I和其所受磁场力F的方向正确的是
如图所示同一水平面内有一金属圆线圖M和一带正电橡胶圆环N当N绕其圆心在水平面内顺时针加速转动时可判断出M环中产生的感应电流方向及M变化趋势
下列关于探究酶特性的实验叙述正确的是
常温下下列有关电解质溶液的说法正确的是
如图所示的电路中电源电动势为E内阻为rR1R2R3阻值相同．将单刀双掷开关由a点打到b点
利用工业炼铅产生的锌灰主要成分为ZnOPbOFeOMnO2CuO可回收制备ZnCl2工艺流程如下 回答下列问题 1“浸取”实验中反应体系的温度反应时间对锰脱除效果的影响如下表则适合的温度和反应时间分别是． 表一温度对锰脱除效果的影响 表二反应时间对锰脱除效果的影响 2“滤渣1”的主要成分是． 3H2O2溶液的作用是已知“滤渣2”的主要成分是FeOH3则氧化锌的作用是．“置换”实验中发生的反应的离子方程式有Zn+Pb2+＝Ph+Zn2+． 4由锌灰制取金属锌可采用碱溶解然后电解浸取液已知ZnO溶于NaOH溶液中生成[ZnOH4]2﹣则阴极的电极反应为． 5ZnCl2晶体溶解于饱和Na2CO3溶液中得到6.46g的碱式碳酸锌[ZnxCO3yOHz为了测定其组成充分加热分解产生的气体依次通入浓硫酸和碱石灰质量分别增重了0.72g和0.88g则该碱式碳酸锌的化学式为．
化学与生活社会发展息息相关．下列说法不正确的是
化学与生活紧密相关．下列做法不正确的是
“蹦极”是一种富有刺激性的勇敢者的运动项目．如图所示一根弹性橡皮绳一端系于跳台另一端系于人的腿部．不计空气阻力在蹦极者从跳台下落到最低点的过程中则
与下列细胞结构相关的叙述正确的是
三氯化硼是一种重要的化工原料某同学设计的三氯化硼制备装置如图． 【查阅资料】 ①BCl3的熔点为﹣107.3℃沸点为12.5℃ ②2B+6HCl2BCl3+3h2 ③硼与侣的性质相似也能与氢氧化钠溶液反应 请回答下列题 1A装置可用高锰酸钾固体与浓盐酸反应制氯气反应的化学方程式为． 2为了完成三氯化硼的制备装置从左到右的接口连接顺序为． 3装里E中的试剂为．如果拆去E装置可能的后果是． 4D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气其目的是．该装置中发生反应的化学方程式为． 5三氯化硼与水能剧烈反应生成硼酸H3BO3和白雾写出该反应的化学方程式． 6请设计一个简易实验验证制得的产品中是否含有硼粉．
质量分别为2m和m的两颗恒星A和B组成双星系统仅在相互之间万有引力的作用下以两星连线上的某点为圆心在同一平面内做周期相同的匀速圆周运动．则AB两颗恒星的向心力之比FAFB＝运动半径之比RARB＝．
用国际单位制中基本单位表示的磁通量单位是
碱性硼化钒﹣﹣空气电池工作时反应为4VB2+11O2＝4B2O3+2V2O5室温下用该电池为电源用惰性电极电解饱和氯化钠溶液装置如图．当外电路中通过0.04mol电子时乙装置中溶液的体积为400mL．则下列说法正确的是
Cl2是重要的化工原料． 1写出用Cl2制备漂白液的离子方程式． 2图1所示的催化剂循环可实现用O2将HCl转化为Cl2其中反应①为2HClg+CuOs⇌H2Og+CuCl2s△H2反应②消耗1molO2的反应热为△H2则总反应生成1molCl2g的焓变为用△H1和△H2表示． 3实验室模拟用O2将HCl转化为Cl2的总反应． ①实验测得在一定压强下总反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl～T曲线如图2所示则总反应的△H0填“＞”“﹦”或“＜”AB两点的平衡常数KA与KB中较大的是简要说明理由． ②在上述实验中若压缩体积使压强增大在图2中画出相应αHCl～T曲线的示意图． ③为提高HCl的平衡转化率下列措施中可行的是． A．增大nHClB．增大nO2C．使用更好的催化剂D．移去H2O．
如图是酵母菌呼吸作用实验示意图相关叙述正确的是
近年来我国多条__直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀下列说法正确的是
如图所示是“研究向心力与哪些因素有关”的实验仪器叫做“DIS向心力实验器”．该实验装置中需要用到力传感器和传感器由于该实验涉及多个物理量所以实验采用的方法是法．
下列有关细胞分化衰老和癌变的叙述不正确的是
边长为L电阻为R的N匝正方形线圈以速度v匀速进入磁感应强度为B的有界匀强磁场．线圈运动方向与磁场边界成θ角如图所示．当线圈中心经过磁场边界时穿过线圈的磁通量Φ＝线圈所受安培力F＝．
醋酸是日常生活中常见的弱酸． Ⅰ常温下在pH＝5的醋酸稀溶液中醋酸电离出的cH+的精确值是mol•L﹣1．Ⅱ某同学用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定0.1000mL某浓度的CH3COOH溶液 Ⅱ1部分操作如下 ①取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管加入标准氢氧化钠溶液记录初始读数 ②用酸式滴定管放出一定量待测液置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中加入2滴甲基橙 ③滴定时边滴加边振荡同时注视滴定管内液面的变化 请选出上述操作中存在错误的序号．上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器． 2某次滴定前滴定管液面如图所示读数为mL． 3根据正确实验结果所绘制的滴定曲线如图所示其中点①所示溶液中cCH5COO﹣＝1.7cCH5COOH点③所示溶液中cCH5COO﹣+cCH5COOH＝cNa+．计算醋酸的电离常数该CH5COOH的物质的量浓度为mol•L﹣1．
元电荷是
已知甲苯的结构简式为其二氯代物的同分异构体有
16一己二酸G是合成尼龙的主要原料之一可用烃A氧化制备．制备G的合成路线如图1 回答下列问题 1化合物A的质谱图如图2则A的化学名称为． 2C→D的反应类型为． 3F的结构简式为． 4由G合成尼龙的化学方程式为． 5由A通过两步反应制备13﹣环己二烯的合成路线为．
短周期主族元素WXYZ的原子序数依次增大WX原子的最外层电子数之比为52．Z原子比X原子的核外电子数多5．下列说法正确的是
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