Cl2是重要的化工原料．（1）写出用Cl2制备漂白液的离子方程式　　．（2）图1所示的催化剂循环可实现用O2将HCl转化为Cl2，其中反应①为2HCl（g）+CuO（s）⇌H2O（g）+C...

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KF属离子键，Cl2属非极性共价键、CO2属极性共价键 KF属极性共价键，Cl2、CO2均属非极性共价键 KF属离子键，Cl2、CO2均属非极性共价键 KF属离子键，Cl2、CO2均属极性共价键

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用Cl₂制备漂白粉时，是将Cl₂通入到石灰水中由氯化钠制备纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异常温下干燥Cl₂能用钢瓶贮运，所以Cl₂不与铁反应图中所示转化反应都是氧化还原反应

由氯化钠制备纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异用Cl₂制备漂白粉时，是将Cl₂通入澄清石灰水中常温下干燥的Cl₂能用钢瓶贮存，所以Cl₂不与铁反应图示转化反应都是氧化还原反应

①② ②③ ①②③ ③④⑤

X.试剂可用Na₂SO₃饱和溶液步骤Ⅲ的离子反应：2Br^－＋Cl₂=2Cl^－＋Br₂ 工业上每获得1molBr₂，需要消耗Cl₂44.8L 步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏

ClO3– > BrO3– > Cl2 >I.2 Cl2 > BrO3– > ClO3– >I.2 BrO3– > ClO3– > Cl2 >I.2 ClO3– > Cl2 > BrO3–>I.2、

第①组反应的其余产物为H2O 第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1 : 2 第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子5 mol 氧化性由强到弱的顺序为MnO4->Cl2>Fe3+>Br2

2Ag（s）+Cl2（g）═2AgCl（s） Ag（g）+Cl2（g）═AgCl（s） Ag（s）+Cl2（g）═AgCl（s） Ag+（aq）+Cl-（aq）═AgCl（s）

只有①②⑥　只有②③④ 只有②④⑤⑥ 只有①②④⑤⑥

上述反应中，每生成l mol SO42－，可脱去1 mol Cl2 H2O参与该反应，既不做氧化剂又不做还原剂根据该反应可判断氧化性：Cl2 > SO42－该反应中还原剂是S2O32－

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25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应图中所示转化反应都是氧化还原反应