你可能感兴趣的试题
Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质 0.01 mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质 在某温度下，测得纯水中c(H+)=2×10－7 mol/L，则c(OH－)为5×10－8mol/L 常温下0.1mol/L亚硝酸（HNO2）溶液的pH值为2.145，则亚硝酸是弱电解质
等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7 pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液显中性 pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝10.7(lg 2＝0.3) 将10 mL pH＝a的盐酸与100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13
电解质溶液的浓度增大，pH减小 电解质溶液的浓度增大，pH增大 电解质溶液的浓度减小，pH减小 电解质溶液的浓度不变，pH不变
强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 强电解质的水溶液中不存在溶质分子 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同
强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 中和pH值相等、体积相等的盐酸和醋酸，盐酸所消耗的氢氧化钠少 将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH－浓度均减小到原来的1/2 常温下，pH为12的溶液一定是碱溶液
某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝a+1 在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 常温下，1.0×10－ 3 mol/L盐酸的pH＝3.0，1.0×10－ 8 mol/L 盐酸的pH＝8.0 电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质
纯水的导电性很差，所以水不是电解质 SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质 液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质
某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝a+1 在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 常温下，1.0×10－ 3 mol/L盐酸的pH＝3.0，1.0×10－ 8 mol/L 盐酸的pH＝8.0 电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质
溶于水能导电的化合物一定是电解质 熔融状态能导电的物质一定是电解质 易溶于水的电解质一定是强电解质 常温下，0.1mol/L HA溶液的PH=1，则HA是强电解质
用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，证明CH3COOH是弱电解质 pH相同的醋酸和盐酸，取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m常温下，在0.10mol﹒L-1的NH3﹒H2O溶液中加入少置NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小且 c (NH4+)/c(NH3﹒H2O)的值增大 常温下，CH3COOH的Ka=1.7×10-5，NH3.H2O的Kb=1.7×10-5，CH3COOH溶液中的c(H+)与NH3.H2O的溶液中的c(OH-)相等
烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 BaSO4虽然难溶于水，但属于强电解质 NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质
浓度大的电解质溶液不一定比浓度小的电解质溶液导电能力强。 电解质是指在水溶液或熔化状态下能够导电的物质。 碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3 == Na+ + H+ + CO32- 二氧化硫的水溶液能够导电，故二氧化硫是电解质。
X.溶液浓度可能减小 X.溶液浓度可能不变 X.溶液PH可能增大 X.溶液PH可能减小
有气体参加的化学反应，若增大压强（缩小反应容器的容积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大。 凡是焓变小于零的反应都能自发进行。 对于常温下浓度相同的两种弱酸HA和HB，电离常数大的酸溶液的酸性强，电离常数小的酸溶液的酸性弱。 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
强电解质一定是离子化合物 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强 易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子 由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质
将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质 CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质 金属能导电，所以金属是电解质 固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质
难溶于水的电解质一定是弱电解质 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强 易溶于水的电解质一定是强电解质 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
c（H+）>c（OH一）的溶液一定显酸性 常温下，pH=6的溶液一定是酸溶液 电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同 水电解生成氢气和氧气，证明水是弱电解质
反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H.<0 常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小 在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 温度一定时，水的离子积常数K.w不随外加酸（碱）浓度的改变而改变
湘公网安备 43130202000226号