分析下图所示的四个原电池装置其中结论正确的是-X题卡

①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极 ②中Mg作为正极，电极反应式为6H₂O＋6e^－===6OH^－＋3H₂↑ ③中Fe作为负极，电极反应式为Fe－2e^－===Fe²^＋ ④中Cu作为正极，电极反应式为2H^＋＋2e^－===H₂↑

①②③ ④⑤⑥ ①③⑤ ②④⑥

①②中Mg作负极，③④中Fe作负极 ②中Mg作正极，电极反应式为6H₂O＋6e^－===6OH^－＋3H₂↑ ③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e^－===Fe²^＋ ④中Cu作正极，电极反应式为2H^＋＋2e^－===H₂↑

该装置能形成原电池，其中铝是负极该装置能形成原电池，其中铜是负极该装置不能形成原电池以上说法均不正确

①②中Mg作负极，③④中Fe作负极 ②中Mg作正极，电极反应式为：6H₂O＋6e^===6OH^—＋3H₂↑ ③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e^===Fe²^＋ ④中Cu作正极，电极反应式为2H^＋＋2e^===H₂↑

①②中Mg作负极，③④中Fe作负极 ②中Mg作正极，电极反应式为2H₂O＋2e^－= 2OH^－＋H₂↑ ③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e^－= Fe²^＋ ④中Cu作正极，电极反应式为2H^＋＋2e^－===H₂↑

①②中Mg作负极，③④中Fe作负极 ②中Mg作正极，电极反应式为：6H2O＋6e- == 6OH-＋3H2↑ ③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e- == Fe2+ ④中Cu作正极，电极反应式为2H+＋2e- == H2↑

①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极 ②中Mg作为正极，电极反应式为6H₂O＋6e^－===6OH^－＋3H₂↑ ③中Fe作为负极，电极反应式为Fe－2e^－===Fe²^＋ ④中Cu作为正极，电极反应式为2H^＋＋2e^－===H₂↑

a > b > c c > b > d b > a > c a = b = c

该装置能形成原电池，其中铝是负极该装置能形成原电池，其中铜是负极该装置不能形成原电池以上说法均不正确

(1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极 (2)中Mg作正极，电极反应式为：6H₂O＋6e^－= 6OH^－＋3H₂↑ (3)中Fe作负极，电极反应式为：Fe－2e^－= Fe²^＋ (4)中Cu作正极，电极反应式为：2H^＋＋2e^－= H₂↑

(1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极 (2)中Mg作正极，电极反应式为6H₂O＋6e^－===6OH^－＋3H₂↑ (3)中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e^－===Fe²^＋ (4)中Cu作正极，电极反应式为2H^＋＋2e^－===H₂↑

(1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极 (2)中Mg作正极，电极反应为6H₂O＋6e^－===6OH^－＋3H₂↑ (3)中Fe作负极，电极反应为Fe－2e^－===Fe²^＋ (4)中Fe作负极，电极反应为Fe－2e^－===Fe²^＋

①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极 ②中Mg作为正极，电极反应式为6H₂O + 6e^-═ 6OH^-+ 3H₂↑ ③中Fe作为负极，电极反应为Fe-2e ^- ═Fe²⁺ ④中Cu作为正极，电极反应式为2H⁺+ 2e ^- ═H₂↑

①②③ ④⑤⑥　　　 ①③⑤ ②④⑥

①②③ ④⑤⑥ ①③⑤ ②④⑥

甲装置用作原电池时，锌为正极甲装置用作原电池时，银棒上发生：Ag+ +e－= Ag 乙装置用作铜片镀镍时，镍作阴极实现铜片表面镀镍时，可将甲中锌棒与乙中铜片相连，甲中银棒与乙中镍片相连

分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（　　）