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为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极,Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下: 电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)====2PbSO4(s...
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体育教师招聘考试《简单单选》真题及答案
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铅蓄电池工作一段时间后需要充电则铅蓄电池的负极在充电时
做电解池的阴极,和外加电源的负极相连
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黄铜堆焊金属常用于堆焊低压阀门等零件
抗冲击性低、耐腐蚀性高
抗冲击性高、耐腐蚀性高
抗冲击性高、耐腐蚀性差
抗冲击性低、耐腐蚀性差
铝的纯度越高耐腐蚀性越低
为增强铝的耐腐蚀性现以铅蓄电池为外电源以Al作阳极Pb作阴极电解稀硫酸使铝表面的氧化膜增厚.其反应
A
B
C
D
为增强铝的耐腐蚀性现以铅蓄电池为外电源以Al作阳极Pb作阴极电解稀硫酸使铝表面的氧化膜增厚其反应原
A
B
C
D
为增强铝的耐腐蚀性现以铅蓄电池为外电源以Al作阳极Pb作阴极电解稀硫酸使铝表面的氧化膜增厚.其反应
A
B
C
D
下列有关金属材料的叙述错误的是
回收利用废旧电池中的铅.汞等可减少对环境的污染
铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性
铝比钢铁中的铁活泼,因而铝的抗腐蚀性能比铁差
在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀性金属都可以防止铁制品锈蚀
铅包电缆比铝包电缆的耐腐蚀性
较强;
一样;
较弱;
稍差。
钢中提高耐腐蚀性
P
S
Mn
Al
废铅蓄电池收集网点暂存设施应符合以下的要求
应划分出专门存放区域,面积不少于3m2。
有防止废铅蓄电池破损和电解质泄漏的措施,硬化地面及有耐腐蚀包装容器。
废铅蓄电池应存放于耐腐蚀、具有防渗漏措施的托盘或容器中。
在显著位置张贴废铅蓄电池收集提示性信息和警示标志。
高强度结构钢的特点是______
耐腐蚀性和结构稳定性好
耐腐蚀性和结构稳定性差
耐腐蚀性好而结构稳定性差
耐腐蚀性差而结构稳定性好
2016年·泉州四校联考二模为增强铝的耐腐蚀性现以铅蓄电池为外电源以Al作阳极Pb作阴极电解稀硫酸
A
B
C
D
当加以外电源时反映可以向相反的方向进行的原电池叫反之称为铅蓄电池和干电池中干电池为
裸铝包电缆的耐腐蚀性能比裸铅包电缆差
纯铝薄板的耐腐蚀性比酸洗薄钢板好
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可能用到的相对原子质量 H-1He-4C-12N-14O-16S-32Fe-56 在温度和压强不变时1LNO2高温分解达到平衡时体积变为1.3L这时NO2的转化率为
可能用到的相对原子质量 H-1He-4C-12N-14O-16S-32Fe-56 下列分子或离子含有配位共价键的是
请阅读下面酸碱中和滴定案例片段回答下列问题教师活动学生活动课堂引入[引入]人们常用离子的特征反应来检验一些常见离子例如可以利用Fe3+与SCN-反应生成血红色溶液这一性质来检验Fe3+像这样只检验种类不测定含量的分析方法化学上称为定性分析有时我们还需要测定某些物质或元素的含量这就需要用到另一种分析方法——定量分析今天我们来学习一种重要的定量分析方法——酸碱中和滴定概念及原理介绍[板书]酸碱中和滴定1.定义用已知物质的量浓度的酸或碱来测定未知物质的量浓度的碱或酸的方法2.原理酸碱中和反应实质a用离子方程式表示则nH+=nOH-即cH+×VH+=cOH-×VOH-听讲记好笔记认识滴定管和指示剂[过渡]酸碱中和滴定在理论上是简单清晰的但在具体的实践操作中还有两个关键需要克服A.准确测定参加反应的两种溶液的体积B.准确判断中和反应恰好进行完全找到完全中和点下面就一起学习如何解决理论到实践中出现的问题[讲评]解决办法A.准确测定参加反应的两种溶液的体积使用滴定管展示滴定管放在滴定管夹上[互动1]请大家观察自己桌上的滴定管并试着说明它的结构特点[讲解]酸式滴定管盛放酸性溶液不能盛放碱性溶液因为b碱式滴定管盛放碱性溶液不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液因为橡皮管容易被腐蚀结构决定适用范围[互动2]为什么酸碱中和滴定中测定溶液的体积不用已有的量筒而选用滴定管评讲中可与量筒对比说明并演示滴定管用于精确的测量放出的液体的体积B.准确判断中和反应恰好进行完全——选用合适指示剂指导阅读材料[互动1]学生观察讨论举手发言并最后总结1内径均匀带有刻度的细长玻璃管0刻度在上从上往下分布刻度最大量程下端有一段无刻度2滴定管上标有参数——温度最大量程3下端有控制液流的活塞一种是普通玻璃活塞另一种是橡皮管和玻璃球组合的阀[互动2]精确度更高能精确到c便于控制液流[互动3]学生阅读后总结1变色点尽量接近完全中和点时溶液的pH2变色要灵敏明显3认识滴定管和指示剂[互动3]既然指示剂的选择直接关系到酸或碱的用量因此必须是最合适的指示剂如何选择指示剂呢[板书]选择指示剂的原因一般是d[说明]决不用石蕊颜色不易辨别且变色范围过大强酸——强碱强酸——弱碱弱酸——强碱演示实验操作[过渡]下面以0.1000mol/LHCl溶液滴定NaOH溶液为例讲解中和滴定实验的操作步骤和注意事项学生听讲并留心观察在该教学演示操作过程中对于以下各项因操作不当引起的实验误差用偏高偏低或无影响等填空1锥形瓶用蒸馏水洗净后又用NaOH溶液润洗使滴定结果______2滴定前仰视滴定终点俯视使滴定结果______3用含有Na2CO3杂质的NaOH固体来配制待测溶液则测得的NaOH的浓度______
世界各国的城市化水平高低不一发展中国家大部分处于初期阶段或中期阶段
可能用到的相对原子质量 H-1He-4C-12N-14O-16S-32Fe-56 某电池反应如下2Hg1+2O2g+2H2O1→2Hg2+aq+4OH-aq当反应平衡时电池电动势E的值
有一个醛基的化合物分子式为C5H10O核磁共振氢谱只有两个单峰其结构简式为
可能用到的相对原子质量 H-1He-4C-12N-14O-16S-32Fe-56 已知①2COg+O2g====2CO2gΔH1=-566kJ·mol-1 ②ΔH2=-266kJ·mol-1 根据以上热化学方程式判断下列说法正确的是
可能用到的相对原子质量H-1He-4C-12N-14O-16S-32Fe-562002年某路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻罐内15t苯泄漏入路边200m长的水渠造成严重危险许多新闻媒体进行了报道以下报道中有科学性错误的是______
可能用到的相对原子质量 H-1He-4C-12N-14O-16S-32Fe-56 用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示下列说法正确的是
可能用到的相对原子质量H-1He-4C-12N-14O-16S-32Fe-56下列实验处理可行的是______①将CH3CHOHCH2CH3与NaOH醇溶液共热制备CH3CH2—CH==CH2②实验时手指不小心沾上苯酚立即用70℃以上的热水清洗③实验室制硝基苯时将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸④向丙烯醛CH2==CHCH2CHO中滴入酸性高锰酸钾溶液观察紫色褪去能证明结构中存在碳碳双键⑤实验室制乙酸丁酯时用水浴加热
近几年来人口自然增长率最低的大洲是______
请阅读下面酸碱中和滴定案例片段回答下列问题教师活动学生活动课堂引入[引入]人们常用离子的特征反应来检验一些常见离子例如可以利用Fe3+与SCN-反应生成血红色溶液这一性质来检验Fe3+像这样只检验种类不测定含量的分析方法化学上称为定性分析有时我们还需要测定某些物质或元素的含量这就需要用到另一种分析方法——定量分析今天我们来学习一种重要的定量分析方法——酸碱中和滴定概念及原理介绍[板书]酸碱中和滴定1.定义用已知物质的量浓度的酸或碱来测定未知物质的量浓度的碱或酸的方法2.原理酸碱中和反应实质a用离子方程式表示则nH+=nOH-即cH+×VH+=cOH-×VOH-听讲记好笔记认识滴定管和指示剂[过渡]酸碱中和滴定在理论上是简单清晰的但在具体的实践操作中还有两个关键需要克服A.准确测定参加反应的两种溶液的体积B.准确判断中和反应恰好进行完全找到完全中和点下面就一起学习如何解决理论到实践中出现的问题[讲评]解决办法A.准确测定参加反应的两种溶液的体积使用滴定管展示滴定管放在滴定管夹上[互动1]请大家观察自己桌上的滴定管并试着说明它的结构特点[讲解]酸式滴定管盛放酸性溶液不能盛放碱性溶液因为b碱式滴定管盛放碱性溶液不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液因为橡皮管容易被腐蚀结构决定适用范围[互动2]为什么酸碱中和滴定中测定溶液的体积不用已有的量筒而选用滴定管评讲中可与量筒对比说明并演示滴定管用于精确的测量放出的液体的体积B.准确判断中和反应恰好进行完全——选用合适指示剂指导阅读材料[互动1]学生观察讨论举手发言并最后总结1内径均匀带有刻度的细长玻璃管0刻度在上从上往下分布刻度最大量程下端有一段无刻度2滴定管上标有参数——温度最大量程3下端有控制液流的活塞一种是普通玻璃活塞另一种是橡皮管和玻璃球组合的阀[互动2]精确度更高能精确到c便于控制液流[互动3]学生阅读后总结1变色点尽量接近完全中和点时溶液的pH2变色要灵敏明显3认识滴定管和指示剂[互动3]既然指示剂的选择直接关系到酸或碱的用量因此必须是最合适的指示剂如何选择指示剂呢[板书]选择指示剂的原因一般是d[说明]决不用石蕊颜色不易辨别且变色范围过大强酸——强碱强酸——弱碱弱酸——强碱演示实验操作[过渡]下面以0.1000mol/LHCl溶液滴定NaOH溶液为例讲解中和滴定实验的操作步骤和注意事项学生听讲并留心观察该片段中的教学重点是______完成这一内容的教学采用最主要的教学方法是______
可能用到的相对原子质量 H-1He-4C-12N-14O-16S-32Fe-56 有一平行反应已知反应①的活化能大于反应②以下不能改变BD生成比例的是
可能用到的相对原子质量 H-1He-4C-12N-14O-16S-32Fe-56 由下列数据确定CH4g的为
合成氨工业生产条件催化剂铁触媒温度400~500℃压强30~50MPa已知每生产0.03molNH3放热1.383kJ请写出工业合成氨反应的热化学方程式
港澳在前称为店珠江三角洲在后称为厂它们紧密合作这就是地域分工与合作的前店后厂模式
可能用到的相对原子质量H-1He-4C-12N-14O-16S-32Fe-56下列实验能获得成功的是______
由某一元醇X经下列反应可制得NF两种高分子化合物它们都是常用的塑料 写出B转化为C的化学方程式
可能用到的相对原子质量 H-1He-4C-12N-14O-16S-32Fe-56 在一个真空固定体积的密闭容器内充入10molN2和30molH2发生合成氨反应在一定温度下达到平衡H2的转化率为25%若在同一容器中充入NH3欲达到平衡时的各成分的百分含量与上述平衡时相同则起始时充入的NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是
可能用到的相对原子质量 H-1He-4C-12N-14O-16S-32Fe-56 下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
请按要求补充表格
聚合硫酸铁SPFS可表示成FexOHySO4z·nH2O它是一种黄色固体是一种重要的无机高分子絮凝剂极易溶于水在工业和生活污水处理等领域具有重要的应用其工业制备流程如下 在SPFS的多个质量指标中盐基度是重要的质量指标之一盐基度定义为盐基度=×100%式中nOH-nFe分别表示固体聚合硫酸铁中OH-和Fe元素的物质的量试回答下列问题 取9.62g某固体聚合硫酸铁溶解于水向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全经过滤洗涤干燥得白色沉淀12.58g向上述滤液中加入NH3·H2O调节溶液pH=6经过滤洗涤干燥得氧化铁固体3.60g试计算该固体聚合硫酸铁的盐基度
地理教学的三板一言是指板书板图板画和地理语言
自然带呈明显带状分布并且基本以赤道为中心对称分布的是______
君不见黄河之水天上来奔流到海不复还这句话真实地反映了自然界水循环过程
某洋流位于东半球大陆东侧的中低纬度海区按顺时针方向流动该洋流是______
地理学是研究地理环境的科学
可能用到的相对原子质量 H-1He-4C-12N-14O-16S-32Fe-56 在可逆反应中ΔH>0m+n>p+qA的质量分数与温度压强关系正确的是
可能用到的相对原子质量 H-1He-4C-12N-14O-16S-32Fe-56 下列各化合物的命名中正确的是
可能用到的相对原子质量 H-1He-4C-12N-14O-16S-32Fe-56 以下元素按原子序数由小到大排列正确的是
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