已知1mol白磷变成红磷放出73.56 kJ•mol﹣1的热量，下列两个反应 P4（白磷7S）+5O2（g）＝2P2O5（s）△H1 4P（红磷7S）+5O2（g）＝2P2O5（s）△H2 △...

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高二上学期化学《2012-2013学年江西省赣州市信丰中学高二（上）周练化学试卷（一）》真题及答案点击查看

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298K定压条件下1mol白磷和1mol红磷与足量的CL2g完全反应生成PCL5S时△rHm分别为

0 KJ.mol^-1，-17.6 KJ.mol^-1 0 KJ.mol^-1，+17.6 KJ.mol^-1 +17.6 KJ.mol^-1,0 KJ.mol^-1 -17.6 KJ.mol^-1,0 KJ.mol^-1

1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ 1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ 在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量

已知H2g＋F2g===2HFg△H＝－270kJ下列说法正确的是

已知断开1molH2中的化学键需要吸收436kJ的能量断开1molCl2中的化学键需要吸收243kJ

吸收183kJ 吸收366kJ 放出183kJ 放出366kJ

已知P4s白磷+5O2g==P4O10s△H=-2983.2kJ·mol-1Ps红磷+5/4O2g=

放出29.2kJ热量；吸收29.2kJ热量；放出2244.7kJ热量；吸收2244.7kJ热量。

已知H2g＋F2g===2HFg△H.＝－270kJ／mol下列说法正确的是

4P红磷s⇌P4白磷sΔH.＝＋17kJ·mol－1根据以上热化学方程式下列推论正确的是

当1 mol白磷完全转变成红磷时放出17 kJ热量正反应是一个放热反应当4 g红磷转变成白磷时吸收17 kJ热量白磷比红磷稳定

已知反应①101kPa时2Cs+O2g=2COg△H=﹣221kJ/mol②稀溶液中H+aq+OH﹣

由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低碳的燃烧热大于110.5kJ/mol 稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H=57.3kJ/mol 稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ/mol热量

4P红磷sP4白磷s△H=+17kJ•mol﹣1根据以上方程式下列推论正确的是

正反应是一个放热反应当lmol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量白磷比红磷稳定

已知1mol白磷转化成1mol红磷放出18.39kJ热量又知P4白s+5O2=2P2O5sΔH14P

ΔH1＞ΔH2 ΔH1＜ΔH2 ΔH1=ΔH2 无法确定

1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量已知P4白磷s+5O2g=2P2O5sΔH=－akJ/

a>b a=b a无法确定

已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39kJ的热量下列两个方程式4P白磷s＋5O2g＝2P2O

△H₁ ＝ △H₂ △H₁ ＞ △H₂ △H₁ ＜ △H₂ 不能确定

已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39kJ的热量下列两个方程式4P白磷s＋5O2g＝2P2O

△H ₁＝△H ₂ △H ₁＞△H ₂ △H ₁＜△H ₂ 不能确定

已知H2g＋F2g===2HFg△H.＝－270kJ下列说法正确的是

1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热童已知P4白磷.s+5O2g=2P2O5s△H=-akJ

a>b a=b a无法确定

已知下列两个反应中4P白磷s+5O2g＝2P2O5s△H=－Q1KJ/mol4P红磷s+5O2g＝2

燃烧白磷放出的能量比燃烧红磷放出的能量多白磷转化为红磷是属于放热反应白磷和红磷互为同素异形体，等质量的白磷和红磷，白磷含有的能量比红磷的低

已知31g白磷变成红磷放出18.39kJ热量下列两反应中P4s＋5O2g===2P2O5sΔH.＝Q

Q.₁>Q.₂，白磷比红磷稳定 Q.₁>Q.₂，红磷比白磷稳定 Q.₁2，白磷比红磷稳定 Q.₁2，红磷比白磷稳定

已知下列两个反应中4P白磷s+5O2g＝2P2O5s△H=－Q1KJ/mol4P红磷s+5O2g＝2

燃烧白磷放出的能量比燃烧红磷放出的能量多白磷转化为红磷是属于放热反应白磷和红磷互为同素异形体等质量的白磷和红磷，白磷含有的能量比红磷的低

4P红磷sP4白磷s△H.＝+17kJ·mol－1根据以上方程式下列推论正确的是

当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量正反应是一个放热反应　　白磷热稳定性比红磷大

1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量已知P4白磷s+5O2g＝2P2O5sΔH=－akJ/

a > b a = b a < b 无法确定

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1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热为燃烧热．下列燃烧反应的反应热不是燃烧热的是 ①H2g+O2g═H2Ol△H1 ②Cs+O2g═COg△H2 ③Ss+O2g═SO2g△H3 ④2H2Sg+3O2g═2SO2s+2H2Ol△H4．
氨气是重要的化工原料．1实验室可用浓氨水和选填编号制取氨气．a．烧碱b．生石灰c．氯化铵检验氨气易溶于水的简单操作是收集一试管氨气．2往饱和食盐水中依次通入足量的NH3和足量的CO2生成沉淀的化学式为过滤后使余液尽可能析出较多NH4Cl晶体的方法是再通入足量的NH3冷却并加入．侯德榜制碱法联合氨碱法的CO2自选填编号．a．石灰石煅烧b．含碳物质燃烧c．合成氨厂的副产品3往CuSO4溶液中滴加氨水先有沉淀析出后沉淀溶解溶液呈深绛蓝色有[CuNH34]2+生成．往溶液中滴加稀硫酸溶液变为淡蓝色．颜色变浅的主要原因可能是①溶液变稀②[CuNH34]2++4H+⇌Cu2++4NH4+请设计一个简单实验说明溶液变浅的主要原因．4某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验．①实验时发现如果缺少乙处的干燥管将反应后的气体直接通入烧瓶则烧瓶中先产生白雾随即产生白烟其原因可用化学方程式表示为．②实验前烧杯中盛有200mL1.000mol/LNaOH溶液实验后将烧杯中溶液蒸干再将所得固体加热至恒重得到固体10.9g则该固体含NaOHg．
若NA表示阿佛加德罗常数的值下列说法正确的是
一定条件下通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收SO2g+2COg2CO2g+Sl△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行下列有关说法正确的是
用石墨作电极电解1mol/L下列物质的溶液溶液的pH值保持不变的是
常温下某溶液中由水电离出来的cH+＝1.0×10﹣13mol•L﹣1该溶液可能是 ①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液．
下列说法正确的是
如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时反应过程和能量的对应关系．下列说法一定正确的是
北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷C3H8亚特兰大火炬燃料是丙烯C3H6 1丙烷脱氢可得丙烯．已知C3H8g→CH4g+HC≡CHg+H2g△H1＝+156.6kJ•mol﹣1 CH3CH＝CH2g→CH4g+HC≡CHg△H2＝+32.4kJ•mol﹣1则相同条件下反应C3H8g→CH3CH＝CH2g+H2g的△H＝kJ•mol﹣1 2以丙烷为燃料制作新型燃料电池电池的正极通入O2负极通入丙烷电解质是熔融碳酸盐．电池总反应方程式为放电时CO32﹣移向电池的填“正”或“负”极． 3碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下空气中的CO2溶于水达到平衡时溶液的pH＝5.60cH2CO3＝1.5×10﹣5mol•L﹣1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离则H2CO3HCO3﹣+H+的平衡常数K1＝．已知10﹣5.60＝2.5×10﹣6 4常温下0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液的pH大于8则溶液cH2CO3cCO32﹣填“＞”“＝”或“＜”原因是用离子方程式和文字说明
下列叙述正确的是
分析归纳探究是学习化学的重要方法和手段之一．下面就电解质A回答有关问题假定以下都是室温时的溶液． 1电解质A的化学式为NanB测得浓度为cmol/L的A溶液的pH＝a． ①当a＝10时A溶液呈碱性的原因是用离子方式程式表示． ②当a＝10n＝1时A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为cOH﹣﹣cHB＝mol/L．当a＝11n＝2时A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为当a＝9n＝2时NaHB的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为当a＝6n＝2时NaHB溶液呈酸性的原因是用离子方式程式表示NaHB的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为． ③当n＝1c＝0.1溶液中cHBcB﹣＝199时A溶液的pH为保留整数值． 2已知难溶电解质A的化学式为X2Y3测得其饱和溶液中X3+离子的浓度为cmol/L则该难溶物X2Y3的溶度积常数为Ksp＝．
下列实验符合要求的是
为达到预期的实验目的下列操作正确的是
下列物质的水溶液能导电但属于非电解质的是
已知Ag+Bg⇌Cg+Dg反应的平衡常数和温度的关系如下回答下列问题 1该反应的平衡常数表达式K＝△H0填“＜”“＞”“＝” 2830℃时向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B如反应初始6s内A的平均反应速率vA＝0.003mol•L﹣1•s﹣1．则6s时cA＝mol•L﹣1C的物质的量为mol若反应经一段时间后达到平衡时A的转化率为如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气平衡时A的转化率为 3判断该反应是否达到平衡的依据为填正确选项前的字母 a．压强不随时间改变b．气体的密度不随时间改变 c．cA不随时间改变d．单位时间里生成c和D的物质的量相等 41200℃时反应Cg+Dg⇌Ag+Bg的平衡常数的值为．
某温度时BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是
下列关于热化学反应的描述中正确的是
利用某有机物之间的转换可以贮存太阳能如原降冰片二烯NBD经太阳光照可转化成四环烷Q其反应式可表示为下列有关说法正确的是
向22.4gFe2O3Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液750mL固体完全溶解则原混合物中Cu的质量可能为
下列关于电解质溶液的叙述正确的是
滴定实验是化学学科中重要的定量实验．请回答下列问题 1酸碱中和滴定﹣﹣用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液下列操作造成测定结果偏高的是填选项字母 A．滴定终点读数时俯视滴定管刻度其他操作正确． B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过未用未知液润洗 C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准盐酸润洗 D．滴定前滴定管尖嘴有气泡滴定后气泡消失 2氧化还原滴定﹣﹣取草酸溶液置于锥形瓶中加入适量稀硫酸用浓度为0.1mol•L﹣1 的高锰酸钾溶液滴定发生的反应为 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．表格中记录了实验数据 ①滴定时KMnO4溶液应装在填“酸”或“碱”式滴定管中滴定终点时滴定现象是 ②该草酸溶液的物质的量浓度为． 3沉淀滴定﹣﹣滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶．参考下表中的数据若用AgNO3滴定NaSCN溶液可选用的指示剂是填选项字母． A．NaClB．NaBrC．NaCND．Na2CrO4
Ⅰ．炒过菜的铁锅未及时洗净不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑．请回答 1铁锅的锈蚀是腐蚀填“析氢”或“吸氧”． 2写出铁锅腐蚀正极的电极反应式． Ⅱ．1某同__用所学知识自选材料设计实验实现了在通常条件下不能发生的反应Cu+H2SO4稀＝CuSO4+H2↑．请你在方框内画出能够实现这一反应的装置图． 2某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时看到碳棒上有气泡产生但铜棒却没有被腐蚀．请你分析其原因．
磷是重要的非金属元素．1有关白磷P4的叙述正确的是选填编号．a．易溶于CS2b．易自燃c．分子中有4个P﹣P键P4在过量的热NaOH溶液中会生成PH3气体和NaH2PO2次磷酸钠写出该反应的化学方程式．由该反应可推知H3PO2为元酸．用NaH2PO2验证次磷酸是弱酸还需要的物质是．2NaH2PO2可在酸性条件下与Ni2+作用进行化学镀镍如在木材表面生成一层Ni﹣P合金反应中磷元素化合价发生的变化是选填编号．a．升高b．降低c．既升高又降低325℃时HF的Ki＝3.6×10﹣4H3PO4的Ki1＝7.5×10﹣3Ki2＝6.2×10﹣8Ki3＝2.2×10﹣13．则以下表述错误的是选填编号．a.0.1mol/L的H3PO4溶液cH+＞0.1mol/Lb．NaF和H3PO4反应生成NaH2PO4c.0.1mol/L的溶液pH由大到小的顺序是Na3PO4＞Na2HPO4＞NaF＞NaH2PO44Ag3PO4是难溶于水的黄色固体试用平衡移动的原理解释其溶于稀硝酸的原因．
醛类是重要的有机物．1松柏醇臭氧化反应生成的B含有醛基．写出结构简式BA．2已知①CH3CHO②醛甲+醛乙醇+羧酸歧化反应简单的醛被氧化醛基旁边的碳原子上的H原子叫α﹣H原子比较活泼．制备季戊四醇的反应流程如下①写结构简式D季戊四醇．②月桂酸季戊四醇酯[C12H25COOCH2CCH2OH3]是一种优良的中性洗涤剂试简述其可做洗涤剂的结构原因．③实际生产中甲醛过量原因是．3酯交换反应是指酯+醇酚→新酯+新醇酚．松柏醇的一种芳香族同分异构体有以下特点①有邻位的2个取代基②遇氯化铁溶液呈紫色③发生分子内的酯交换反应生成有六元环的内酯和甲醇则该内酯的结构简式为．4环己酮中α﹣H也比较活泼能发生以下反应则E的结构简式为．
合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得其中的一步反应为COg+H2OgCO2g+H2g△H＜0反应达到平衡后为提高CO的转化率下列措施中正确的是
下列过程或现象与盐类的水解无关的是
受台湾“塑化剂污染食品”__的影响2011年6月1日卫生部紧急发布公告将塑化剂列入食品中可能违法添加的非食用物质和易滥用的食品添加剂名单．已知塑化剂DEHP分子结构简式如图．下列说法中不正确的是
下列一句话中叙述了两个值前者记为M后者记为NM和N的关系从ABCD中选择 A．M＞NB．M＜NC．M＝ND．无法比较 1相同温度下1L1mol/L的NH4Cl溶液和2L0.5mol•L﹣1NH4Cl溶液两溶液中NH4+的个数 2相同温度下pH值为12的烧碱溶液和CH3COONa溶液两溶液中水的电离程度 3常温下两份等浓度的纯碱溶液将第二份升高温度两溶液中cHCO3﹣ 4将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值．
已知在25℃101kPa下1gC8H18辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是
醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO﹣下列叙述不正确的是

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