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C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g） △H＝－48.40kJ·mol－1 C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝－5518kJ·mol－1 C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝＋5518kJ·mol－1 C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝－48.40kJ·mol－1
；△H.＝－48.40kJ/mol 
；△H.＝－5518kJ/mol ；△H.＝+5518kJ/mol 
；△H.＝－11036kJ/mol
C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g) + 9H2O(g) ΔH= ‒ 48.40KJ/mol C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g) + 9H2O(l) ΔH= ‒ 5518KJ/mol C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g) + 9H2O(l) ΔH= +5518KJ/mol C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g) + 9H2O(l) ΔH= ‒ 48.40KJ/mol
反应①和②产物都只含离子键 反应①和②中，反应物的总能量都比生成物总能量低 由上述反应可知Na的燃烧热为 414 kJ/mol 25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol
化学反应必然伴随能量变化 25℃，101kPa下，l mol C8H18（辛烷）燃烧生成CO2和液态水时放出5518 kJ热量,其热化学方程式为：C8H18 (l)＋12.5O2 (g)＝8CO2 (g)＋9H2O (l)△H.＝+5518kJ•mol－1 酸和碱的中和反应都是放热反应 反应物总能量高于生成物总能量，则该反应一定是放热反应
C8H18(l)+12.5O2(g) = 8CO2(g)+9H2O(g) ΔH.=－48.40 kJ·mol-1 C8H18(l)+12.5O2(g) = 8CO2(g)+9H2O(l) ΔH.=－5518 kJ·mol-1 C8H18(l)+12.5O2(g) = 8CO2(g)+9H2O(l) ΔH.=+5518 kJ·mol-1 2C8H18(l)+25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(g) ΔH.=－11036 kJ·mol-1
C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g） ∆H.＝－48.40kJ/mol C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） ∆H.＝－5518kJ/mol C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） ∆H.＝＋5518kJ/mol C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） ∆H.＝－48.40kJ/mol
等质量的钠分别发生反应①和②，产物的阴阳离子个数比相等 ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol
C8H18(l)+
O2(g)==8CO2(g)+9H2O(g) △H=-5122kJ・mol-1 C8H18(l)+O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5518kJ・mol-1 C8H18(l)+O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l) △H=+5518kJ・mol-1 C8H18(l)+O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l) △H=-48.40kJ・mol-1
C8H18（l）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）
ΔH＝－48.40kJ・mol－1
C8H18（l）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（l）
ΔH＝－5518kJ・mol－1
C8H18（l）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（l）
ΔH＝5518kJ・mol－1
C8H18（l）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（l）
ΔH＝－48.40kJ・mol－1
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