你可能感兴趣的试题
熔化干冰和熔化NaCl晶体所克服的作用力相同 氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键 H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 冰的密度比水小，这是由于冰中存在氢键所致
HCl、NaCl溶于水，破坏的化学键类型相同 加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同 CO2、SiO2的晶体结构类型不同 NaOH，NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键
CO2和SiO2 NaCl和HCl (NH4)2CO3和CO(NH2)2 (尿素) NaH和KCl
金刚石 石墨 NH4Cl KCl H2S CCl4 CO2 SiO2
化学键是使离子或原子相结合的作用力 气态单质分子中不一定存在化学键 NaCl与NaOH固体中的化学键类型完全相同 碳原子最外层有4个电子，能与其他原子形成4个共价键
蔗糖溶于水和硫酸溶于水 二氧化硅熔化和冰熔化 干冰升华和液溴挥发 食盐粉碎和冰粉碎
硫酸钠和金刚石 晶体硅和水晶 冰和干冰 苯和四氯化碳
干冰升华和液溴挥发 金刚石熔化和金属铜熔化
蔗糖溶于水和H2SO4溶于水 食盐粉碎和干冰粉碎
CO2和SiO2 NaCl和HCl (NH4)2CO3和CO(NH2)2 NaH和KCl
碘的升华和干冰气化 二氧化硅和干冰熔化 苯和硝酸钾熔化 食盐和冰熔化
石英和盐 葡萄糖和硬脂酸 乙酸乙酯和苯酚钠 晶体硅和铁
干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同 某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键 N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 NaHSO4晶体溶于水时，只有离子键被破坏
NaOH Na2O2 H2S CCl4 NH4Cl KCl CO2 SiO2
碘的升华和干冰气化 二氧化硅和干冰熔化 苯和硝酸钾熔化 食盐的熔化和冰的融化
氯化铵受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力 NaF、H2SO4中所含化学键类型相同 HCl气体溶于水和NaOH熔化破坏的化学键类型相同 I2、Br2、Cl2、F2 熔沸点逐渐降低
HCl KCl CO2 SiO2 NH4Cl CCl4 NaOH Na2O2
湘公网安备 43130202000226号