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H2A在水溶液中的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA－
H++A2- 常温下，NH4HA溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+) = 2c(A2－) 相同条件下，体积相等、pH相等的盐酸与H2A溶液中和NaOH的量相等 0.0l mol·L-l的NaHA溶液pH＞2
K≤1.0×10-6㎜/S K≤1.0×10-7㎜/S K≤1.0×10-8㎜/S K≤1.0×10-9㎜/S
c(OH-)=2×10-7 mol/L c(OH-)=5×10-8 mol/L 无法确定OH-浓度 该温度低于室温
H＋、Cl－、SO
、K＋ K＋、H＋、Na＋、HCO
Cu2＋、K＋、SO、Cl－ Ag＋、NO、Cl－、K＋
K2Cr2O7+浓H2SO4 K2Cr2O7+浓HCl K2Cr2O4+浓H2SO4 K2Cr2O4+浓HCl
K.1＋K.2 K.1－K.2 K.1×K.2 
2△H.和2K -2△H.和 K2 -2△H.和 K-2 2△H.和-2K
该溶液的pH＝4 升高温度，溶液的pH增大 此酸的电离平衡常数约为1×10－7 由HA电离出的c（H.＋）约为水电离出的c（H.＋）的106倍
H2SO3（Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.3×10-8） H2CO3（Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11） H2SO4（Ka1≥1、Ka2=1.2×10-2） H2C2O4（Ka1=5.9×10-2、Ka2=6.4×10-5）
H2SO3（Ka1=1.3×10-2；Ka2=6.3×10-8） H2CO3（Ka1=4.2×10-7；Ka2=5.6×10-11） H2C2O4（Ka1=5.9×10-2；Ka2=6.4×10-5） H3PO3（Ka1=5.0×10-2；Ka2=2.5×10-7）
K2CrO4+H2SO4 K2CrO4+浓HCL K2Cr2O7+浓HCL K2Cr2O7+浓H2SO4 K2Cr2O7+浓HNO3
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