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如图所示，在坐标系的第一象限内有一横截面为四分之一圆周的柱状玻璃体OPQ，OP＝OQ＝R，一束单色光垂直OP面射入玻璃体，在OP面上的入射点为A，OA＝，此单色光通过玻璃体后沿BD方向射出，且与x轴...
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高三下学期物理《》真题及答案
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蠕变和持久试验要求试样多部与计算长度之间应有过渡圆弧对圆形横截面试样过渡圆弧直径应不小于直径的
四分之一
二分之一
三分之一
若点的运动方程为则它的运动轨迹是
半圆弧
圆周
四分之一圆弧
椭圆
2015年·大庆铁人中学模拟五如图所示在坐标系的第一象限内有一横截面为四分之一圆周的柱状玻璃体OP
某工件由相同透明玻璃材料的三棱柱和四分之一圆柱组成该玻璃材料的折射率为n＝其截面如图ABC为直角三
能够独立完成操作工作但是无法按照规定的节拍完成这在人员培训柔性表中应该用表示
四分之一圆
四分之二圆
四分之三圆
满圆
之所以将平面直角坐标系中平面所分成的四个部分叫象限来源于清朝天文学家梅文鼎将分为四等分每个四分之一圆
正方形
长方形
三角形
圆形
如图所示在坐标系的第一象限内有一横截面为四分之一圆周的柱状玻璃体OPQOP=OQ=R一束单色光垂直O
一个圆锥的底面半径是４侧面展开图为四分之一圆面一小虫从圆锥底面圆周上一点出发绕圆锥表面一周回到原处其
矩形窗户上的装饰物如图所示它是由半径均为b的两个四分之一圆组成则能射进阳光部分的面积是.
一列简谐横波在x轴上传播abc为三个质元某时刻的波形如图所示a正向上运动由此可知
该波沿x轴负方向传播
经过四分之一周期，c向上振动且位移方向向上
该时刻以后b比c先到达平衡位置
如果经过四分之一周期，质元c向右移动四分之一波长的距离
油冷式电动滚筒油位为其半径的刮板输送机机头链轮齿牙磨损不超过原截面的机尾轮轨面磨损不超过原直径厚度的
三分之一，三分之一，三分之一
三分之一，四分之一，四分之一
三分之二，三分之一，三分之一
三分之二，四分之一，四分之一
如图所示在坐标系的第一象限内有一横截面为四分之一圆周的柱状玻璃体OPQOP=OQ=R一束单色光垂直O
图中阴影部分代表黑夜读图回答问题如图所示此时新一天的范围占全球的
大于二分之一
小于二分之一
小于四分之一
等于四分之三
如图所示在坐标系的第一象限内有一横截面为四分之一圆周的柱状玻璃体OPQOP=OQ=R一束单色光由空气
如图所示在坐标系的第一象限内有一横截面为四分之一圆周的柱状玻璃体OPQOP=OQ=R一束单色光垂直O
在测定简支梁的一阶振型时激振力应作用在
四分之一截面
跨中截面
四分之一截面和跨中截面
四分之三截面
CRH1型动车组齿轮箱吊杆球铰的橡胶表面存在情况需更换整条吊杆
裂纹深度超过3mm
裂纹深度超过5mm
长度方向超过三分之一圆周长度
长度方向超过四分之一圆周长度
能够独立完成操作工作但是无法按照规定的节拍完成这在人员培训柔性表中应该用表示
四分之一圆
四分之二圆
四分之三圆
四分之四圆
蠕变和持久试验要求试样多部与计算长度之间应有过渡圆弧对矩形横截面试样过渡圆弧直径应不小于厚度的
四分之一
二分之一
三分之一
如图所示在坐标系的第一象限内有一横截面为四分之一圆周的柱状玻璃体OPQOP=OQ=R一束单色光垂直O
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磷及其化合物的应用非常广泛以废铁屑等为原料合成磷酸亚铁锂的前驱体的制备流程如下 回答下列问题 1H2O2的电子式为Na2HPO4的电离方程式为． 2废铁屑要用热的Na2CO3溶液洗涤的目的是． 3为了加快铁屑的溶解速率除适当增大硫酸的浓度外还可采取的措施是任写﹣种氧化时H2O2作填“氧化剂”或“还原剂”． 4沉铁时溶液中的Fe3+与HPO42﹣反应生成FePO4•2H2O沉淀的离子方程式为． 5FePO4与Li2CO3及C在高温条件下生成LiFePO4和CO的化学方程式为高温成型前常向LiFePO4中加入少量活性炭其作用是可以改善成型后LiFePO4的导电性能和．
氢气最有可能成为21世纪的主要能源但氢气需要由其他物质来制备．制氢的方法之一是以煤的转化为基础其基本原理是用碳水在气化炉中发生如下反应 Cs+H2Og⇌COg+H2g△H1＝+131.3kJ•mol﹣1 COg+H2Og⇌CO2g+H2g△H2 1已知1molH﹣HO﹣HC＝OC≡O化学键断裂时分别需要吸收436kJ458.5kJ799kJ1076kJ的能量则△H2＝． 产物中的H2与平衡体系中的CCO2继续发生如下反应可生成甲烷． Cs+2H2g⇌CH4g△H3＝﹣74.8kJ•mol﹣1 CO2g+4H2g⇌CH4g+2H2Og△H4则△H4＝． 2在1L容积固定的密闭容器中投入1.8molCH4和3.6molH2Og若只发生反应CH4g+2H2Og⇌CO2g+4H2g测得CH4H2Og及某一生成物X的物质的量浓度c随反应时间t的变化如图1所示第9min前H2Og的物质的理浓度及第4min～9min之间X所代表生成物的物质的量浓度变化曲线未标出条件有变化时只考虑一个条件． ①0～4min内H2的平均反应速率vH2＝mol•L﹣1•min﹣1． ②以上反应在第5min时的平衡常数K＝．计算结果保留两位小数 ③第6min时改变的条件是． 3用甲烷做燃料电池电解CuSO4溶液FeCO3和FeCl2混合液的示意图如图2所示其中ABD均为石墨电极C为铜电极．工作一段时间后断开K此时AB两极上产生的气体体积相同相同条件下． ①甲中通入O2的一极为极填“正”或“负”通入甲烷一极的电极反应式为． ②乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为L． ③丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图3所示则图中③线表示的是填离子符号的变化原溶液中cFe2+＝．
在容积为2L的密闭容器中投入2molA和3molB发生反应As+2Bg⇌2CgB的物质的量的变化如图所示．已知2～t1时段的正反应速率比t2～t3时段的正反应速率快． 1下列情况达到化学平衡状态的是 A相同时间内消耗A与C的物质的量之比为12 BB与C的浓度之比为11 C容器内气体的质量不再发生变化 D恒温下反应容器内气体的压强不再变化 2开始到2min时用B的浓度变化表示的反应速率为． 3t1～t2时平衡向填“正”或“逆”反应方向移动升高温度该反应的化学平衡常数填“增大”“减小”或“无法判断”．
通过下列过程可制得一种浅绿色晶体NH4Fe2SO42•mH2O 该晶体的化学式可通过下列方法测定． 称取11.76晶体分成三等份进行如下实验 ①一份与足量的熟石灰混合加热将产生的气体依次通过石灰和浓硫酸浓硫酸增重0.34g ②一份溶于水滴入过量的BaCl2溶液测得生成沉淀4.66g ③一份溶于水用0.10mol/LMnO4酸性溶液滴定溶液中的Fe2+滴至终点时消耗KMnO4酸性溶液20.00mL． 回答下列问题 1制备晶体时不用水而用酒精洗涤晶体的原因是． 2实验①中将气体通过碱石灰的目的是． 3实验③滴定终点的现象为滴定中反应的离子方程式为． 4晶体的化学式为．
现有AXYZW五种元素它们的原子序数依次增大．A原子的核外总数与其周期数相同X基态原子的L电子层中有3个未成对电子Y基态原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其他电子的自旋方向相反Z基态原子的3p轨道上得到两个电子后不能再容纳外来电子W基态原子的最外层电子数为1其余各电子层均充电子层均充满电子．请回答下列问题 1这五种元素中电负性最大的元素基态原子的电子排布式是W位于周期表的填“s”或“p”或“ds”区． 2已知X2Y分子中Y原子只与一个X原子相连请根据等电子原理写出X2Y的电子式其中心原子的杂化轨道类型是1molX2Y含有的π键数目为． 3W可以形成配合物．AXYZW五种元素形成的一种11型离子化合物中阴离子呈正四面体结构该阴离子的化学式为其阳离子呈轴向狭长的八面体结构如图1该阳离子的化学式为该化合物加热时首先失去的组分是判断理由是． 4WX形成某种化合物的晶胞结构为如图2所示的立方晶胞其中X显﹣3价则其化学式为． 设阿伏加德列常数为NA距离最近的两个W的核间距为acm则该晶体的密度为g•cm﹣3．用含a和NA的代数式表示
海洋是一个化学资源宝库从中可以制得许多化工产品． 1海水中金元素储量约为5×102t金元素在自然界的主要存在形态是． 2海水制溴的主要过程为 ①步骤I的离子方程式为． ②完成步骤Ⅲ的化学方程式 □Br2+□Na2CO3═□NaBrO3+□CO2↑+□ ③步骤Ⅳ中生成1molBr2转移mol电子． 3海水制镁的过程为海水→MgCl2•6H2O→MgCl2→Mg 若直接灼烧MgCl2•6H2O则制得的MgCl2中含有的杂质是． 已知Mgs+2HClaq═MgCl2aq+H2g△H＝﹣akJ/mol H2g+Cl2g═2HClaq△H＝﹣bkJ/mol MgCl2aq═MgCl2s△H＝﹣ckJ/mol 则由MgCl2固体制镁的热化学方程式为．
聚合硫酸铝铁[AlaFebOHmSO4n•xH2O简称PFAS]是一种新型高效水处理剂．以硫铁矿烧渣主要成分为F3O4FeOSiO2等和粉煤灰主要成分为Al2O3Fe2O3FeO等为主要原料制备PFAS的工艺流程如下 回答下列问题 1碱溶时Al2O3发生反应的离子方程式为滤渣Ⅰ的主要成分为对其处理方法是 2滤液中的溶质主要是酸溶I所得溶液中的溶质主要是填化学式 3氧化时应控制温度不超过57℃其原因是 4聚合硫酸铝铁能够净水的原因是酸度对净水效果和水质有显著影响若PFAS中残留硫酸过多使用时产生的不良后果是 5AlaFebOHmSO4n•xH2O中abc间的关系为用代数式表示为了测定聚合硫酸铝铁的组成进行如下实验 ①准确称取8.810g样品溶于150mLO.100mol•L﹣1稀硫酸．恰好完全反应后加入BaCl2溶液至沉淀完全过滤洗涤干燥至恒重得到白色固体10.485g ②另取相同质量的样品溶于过量的氢碘酸以磁力搅拌机搅拌充分反应后以0.500mol•L﹣1的Na2S2O3溶液滴定至浅黄色滴人几滴淀粉溶液．再滴定至终点消耗Na2S2O3溶液20.00mL 已知I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S2O3聚合硫酸铝铁的化学式为．
QRXYZ是短周期元素原子序数依次增大．Q的基态原子最外层s轨道和p轨道电子数相等R的一种氢化物是常见的碱性气体X在同周期元素中其氧化物的水化物是最强的碱Y的一种氧化物能使品红溶液褪色Z的最高价氧化物的水化物是最强的酸． 请回答下列问题 1R位于元素周期表中第周期第族． 2Q形成的最高价氧化物分子是填“极性”或“非极性”分子中心原子的杂化轨道类型是． 3YZ的氢化物中稳定性较强的是填氢化物的化学式． 4X单质的晶体的晶胞示意图是填字母编号． 5Y的最高价含氧酸根Y2O82﹣中Y和Y之间有一过氧键该酸根具有极强的氧化性在Ag+的催化下能将酸性介质中的Mn2+氧化成MnO4﹣而Y的价态不变该反应的离子方程式是．
化合物H布洛芬是临床常用的镇痛消炎药其合成路线如下部分反应条件和试剂略 已知1R1R2代表烷基 2+ClCH2COOR4+R4ONa→COOR4+R4OH+NaClR3R4代表烷基 请回答下列问题 1化合物H的分子式是化合物B的官能团名称是第③步的化学反应类型是． 2第②步反应的化学方程式是． 3化合物G的结构简式是． 4第④步反应的化学方程式是． 5同时满足下列条件的H的所有同分异构体的结构简式是． I．结构中有苯环无﹣O﹣O﹣II．核磁共振氢谱为4组峰峰面积之比为2211．
某一元芳香酯G可作食用香料它的合成路线之一如图所示A是烯烃其相对分子质量为56D分子的核磁共振氢谱上有3组峰且峰面积之比为611E能与银氨溶液反应F分子中无甲基1molE和1molF分别完全燃烧时F生成的水比E的多2mol 已知R﹣CH＝CH2RCH2CH2OH 回答下列问题 1用系统命名法命名B的名称为E中官能团的名称是 2A的结构简式是若在实验中只用一种试剂及必要的反应条件鉴别BCD则该试剂是 3D与F反应的化学方程式为该反应的反应类型为 4满足下列条件的F的同分异构体有种． ①能与NaOH溶液反应 ②分子中有2个一CH3 其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为 以为原料也可合成F请参考题目中的相关信息写出相应的合成路线图反应条件中的试剂写在箭头上方其他写在箭头下方．
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