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在313K时,水的kw=3.8×10﹣14,则在313K时,c(H+)=10﹣7mol/L的溶液
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高中化学《2015学年度上学期期中考试高二级化学科(理科)试题及答案》真题及答案
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硫酸锶SrSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下下列说法正确的是
温度一定时,K.sp(SrSO
4
)随
的增大而减小
三个不同温度中,313K时K.sp(SrSO
4
)最大
363K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液
283K下的SrSO
4
饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液
硫酸锶SrSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下.下列说法正确的是
温度一定时,K
sp
(SrSO
4
)随c(SO
4
2﹣
)的增大而减小
三个不同温度中,313K时K
sp
(SrSO
4
)最大
283K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液
283K下的SrSO
4
饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液
硫酸锶SrSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右下图下列说法正确的是
温度一定时,K.sp(SrSO
4
)随
的增大而减小
三个不同温度中,313K时K.sp(SrSO
4
)最小
283K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液
283K下的SrSO
4
饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液
计算题储气柜内储有100m3煤气温度为293K压强为106.4KPa现在要把它压缩装罐装罐的压强为1
在某冷凝器内以300K的冷却水来冷凝某精馏塔内上升的有机物的饱和蒸气已知有机物蒸气的温度为348K冷
41
50
30
35
313K.时水的离子积常数K.W.=3.0×10-14则在313K.时cH+=1.0×10-7mol
呈酸性
呈中性
呈碱性
无法判断
计算题某化工厂用一台换热器冷却一种高温气体冷却水进口温度为303K出口温度为313K冷却水用量qm为
硫酸锶SrSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下下列说法正确的是
温度一定时,K.
sp
(SrSO
4
)随c(SO
4
2-
)的增大而减小
三个不同温度中,313 K时K.
sp
(SrSO
4
)最大
363 K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液
283 K下的SrSO
4
饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液
将0.147kg/s353K的硝基苯在一换热器中冷却到313K冷却水的入口温度是303K出口温度不超
气罐中空气经拉伐尔喷管流入背压Pb=0.981×105Pa的大气中气罐中的气体压强P0=7×105P
Ma=1.938
Ma=0.927
Ma=1.656
Ma=1.727
某生产车间有一台换热器用水来冷却流量为100KG/h的高温气体使其从353K冷却到313K冷却水的进
某物料控制温度为40℃其绝对温度为K
313
310
233
104
硫酸锶SrSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图下列说法正确的是
温度一定时,K
sp
(SrSO
4
)随c(SO
4
2-
)的增大而减小
三个不同温度中,313K.时Ksp(SrSO
4
)最大
283K.时,图中a点对应的溶液是饱和溶液
283K.下的SrSO
4
饱和溶液升温到363K.后变为不饱和溶液
计算题某生产车间有一台换热器用水来冷却流量为100kg/h的高温气体使其从353K冷却到313K冷却
普通橡胶垫片适合于
温度低于293K
温度低于298K
温度低于313K
温度低于333K
硫酸锶SrSO4在水中的溶解平衡曲线如图下列说法正确的是
温度一定时,K.
sp
(SrSO
4
)随
的增大而减小
三个不同温度中,313K时K.
sp
(SrSO
4
)最大
283K时a点对应的溶液是不饱和溶液
283K下SrSO
4
饱和溶液升温到363K后变 为不饱和溶液
当k为何值时函数y=+1为二次函数
已知某种热流体的质量流量是0.417kg./s温度是353K在一换热器中被冷却到313K冷却水的初温
液态时纯硫酸的导电性强于纯水已知液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡H2O+H2O=H3O+
K>K
W
K=K
W
K
W
无法比较
313K时水的Kw=3.0×10-14则在313K时cH+=10-7mol/L的溶液
呈酸性
呈中性
呈碱性
无法判断
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下列说法正确的是
常温下下列离子在指定条件下能大量共存的是
能抑制水的电离并使溶液中cH+>cOH-的操作是①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中通NH3⑤向水中加NaHSO4固体
在某温度时将nmol•L-1氨水滴入10mL1.0mol•L-1盐酸中溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如右图所示下列有关说法正确的是
将pH为5的硫酸溶液稀释500倍稀释后溶液中cSO42-︰cH+约为
水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是
某温度下相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示据图判断正确的是
与强碱溶液B.在常温下其pH之和为15当它们按一定体积比混合时溶液的pH恰好为7则
与纯水的电离相似液氨中也存在着微弱的电离2NH3NH4++NH2-据此判断以下叙述中错误的是
醋酸在水中电离方程式可表示为CH3COOHCH3COO—+H+ΔH.>0下列操作能使H+浓度增大的是
以NA代表阿伏加德罗常数则关于C2H2g+5/2O2g=2CO2g+H2OlΔH=-1300kJ·mol-1的说法中正确的是
纯水在25℃和80℃的H.+浓度前后两个量的大小关系为
用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3混合溶液中NaOH的含量时可先在混合溶液中加入过量的氯化钡溶液使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀然后用标准盐酸滴定用酚酞作指示剂试完成下列问题1向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸为什么不会使BaCO3溶解而能测定NaOH的含量____________________________________________________________________2滴定终点时溶液颜色如何变化______________________________________________3滴定时若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到达终点能否据此得出准确的滴定结果_______________填能或不能4能否改用甲基橙作指示剂填能或不能_______________如果用甲基橙作指示剂则测定结果如何_______________填偏高偏低或正确
将纯水加热至较高温度下列叙述正确的是
某温度下纯水中cH+=2×10-7mol·L.-1则此温度下水的离子积为________若温度不变滴入稀盐酸使cH+=5×10-4mol·L.-1则此时cOH-=________由水电离产生的cH+为________此时温度________填高于低于或等于25℃
25℃时水中存在平衡H2OH++OH-ΔH.>0下列叙述正确的是
25℃时水中存在电离平衡H2OH.++OH-下列叙述正确的是
某市对大气进行监测发现首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5其主要来源为燃煤机动车尾气等将PM2.5样本用蒸馏水处理制成溶液该溶液中所含水溶性无机离子的浓度如下表离子K+Na+NH4+H+SO42-NO3-Cl-浓度/mol·L-14×10-66×10-62×10-5x4×10-53×10-52×10-5根据表中数据判断H+的浓度为mol·L-1
常温时:溶液①为100mL0.2mol/LNaClO溶液;溶液②为100mLpH=1HNO3溶液;溶液③为溶液①和溶液②混合溶液测其pH=9回答问题:⑴溶液①显________性填酸中或碱其原因是用离子方程式表示_____________________________________________⑵溶液②中由水电离出来的H.+浓度cH+=_______________mol/L⑶溶液③中Ⅰ.cClO-__________cNO3-填大于小于或等于Ⅱ.cClO-+cHClO=_____________mol/LⅢ.Na+ClO-NO3-OH-H.+离子浓度由大到小的顺序是___________
室温时将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应.下列关于反应后溶液pH的判断正确的是
下列溶液一定是碱性的是
纯水呈中性这是因为
物质的量浓度相同时下列既能跟NaOH溶液反应又能跟盐酸反应的溶液中pH最大的是
一定温度下甲乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L则甲乙两瓶氨水中cOH—之比为
下列说法正确的是
pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合所得混合液的pH=11则强碱与强酸的体积比是
将纯水加热至较高温度下列叙述正确的是
下列说法正确的是
25℃时将pH=3的强酸溶液和pH=12的强碱溶液混合当混合后溶液的pH=11时强酸和强碱溶液的体积比是
为了证明醋酸是弱电解质四同学分别进行实验甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4乙将pH=3醋酸和盐酸各取10ml用蒸馏水稀释到原来的100倍然后用pH试纸测定该溶液的pH醋酸的变化小丙将pH=3醋酸和盐酸分别加入相应的钠盐固体醋酸的pH变化大丁取pH=3的盐酸和醋酸分别稀释到原来的100倍然后加入完全一样的锌粒测量醋酸放出H2的速率快上述实验可以实现并能证明醋酸是弱酸的是
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