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氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。 完成下列计算： （1）CaCO3质量分数为0.90的石灰石100 kg完成分解产生CO2 L（标准状况）...
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高中化学《考点总动员02《物质的量在化学方程式计算中的应用和化学计算》带解析》真题及答案
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工业上常用氨碱法制取碳酸钠将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打再经过滤焙烧而得到纯碱但却不能
KHCO
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溶解度较大
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CO
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溶解度较小
20℃时碳酸氢钠的溶解度为9.7g其含义是在20℃时___________________工业上用氨
工业上可用食盐和石灰石为主要原料经不同的方法生产纯碱请回答下列问题1路布兰法是以食盐石灰石浓硫酸焦炭
氨盐水的碳酸化一般分两步在碳化塔内进行第一步是伴随清洗作业的氨盐水的第二步是用中和水制取
制备，碳酸钠
预碳化，碳酸钠
预碳化，碳酸氢钠
制备，碳酸氢钠
工业上可用食盐和石灰石为主要原料经不同的方法生产纯碱请回答下列问题:1路布兰法是以食盐石灰石浓硫酸焦
工业上可用食盐和石灰石为主要原料经不同的方法生产纯碱请回答下列问题1卢布兰芳是以食盐石灰石浓硫酸焦炭
工业上常用氨碱法制取纯碱是将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打再经过滤焙烧而得纯碱但不能用氨
KHCO
3
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3
溶解度较小
K
2
CO
3
溶解度较小
K
2
CO
3
溶解度较大
氨碱法生产碳酸钠的过程包括
石灰石的煅烧和石灰乳的制备
盐水的精制
盐水的氨化和碳酸化
重碱的煅烧
工业生产纯碱的工艺流程示意图如下完成下列填空1粗盐水加入沉淀剂A.B.除杂质沉淀剂A.来源于石灰窑厂
下列不属于氨碱法生产纯碱的主要过程的是
精盐水的制备
二氧化碳气和石灰乳的制备
氨盐水的制备及碳酸化
重碱盐份的分析
由硅酸盐水泥熟料6%~15%石灰石或粒化高炉矿渣适量石膏磨细制成的水硬性胶凝材料称为
硅酸盐水泥
普通硅酸盐水泥
矿渣硅酸盐水泥
石灰石硅酸盐水泥
工业生产纯碱的工艺流程示意图如下完成下列填空1粗盐水加入沉淀剂A.B.除杂质沉淀剂A.来源于石灰窑厂
氨碱法生产纯碱中所用的辅助原料为
焦炭
盐
石灰石
氨
工业生产纯碱的工艺流程示意图如下完成下列填空1粗盐水加入沉淀剂A.B.除杂质沉淀剂A.来源于石灰窑厂
氨碱法制纯碱包括石灰石分解粗盐水精制氨盐水碳酸化等基本步骤完成下列计算.CaCO3质量分数为0.90
工业生产纯碱的工艺流程示意图如下完成下列填空1粗盐水加入沉淀剂A.B.除杂质沉淀剂A.来源于石灰窑厂
制纯碱包括石灰石分解粗盐水精制氨盐水碳酸化等基本步骤.完成下列计算1CaCO3质量分数为0.90的石
工业上可用食盐和石灰石为主要原料经不同的方法生产纯碱请回答下列问题:1路布兰法是以食盐石灰石浓硫酸焦
在氨碱法生产纯碱中碳化转化率仅稍大于75%其原因不包括
氨盐水中的氨有一部分在碳化液中解析
溶液中的NH
3
全部去“重碳酸化”
出碱液是过饱和的，不能达到平衡状态
盐水吸氨时，水蒸气冷凝于中，降低系统盐份
氨碱法制纯碱包括石灰石分解粗盐精制等步骤1某石灰石中CaCO3的质量分数为90%请计算100kg该石
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下列说法正确的是①煤经气化和液化两个化学变化过程可变为清洁能源②甲烷乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到③食用白糖的主要成分是蔗糖④用饱和食盐水替代水跟电石作用可以有效控制产生乙炔的速率⑤乙烯氯乙烯聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色⑥塑料合成纤维光导纤维都是有机高分子化合物⑦制肥皂时在皂化液里加入饱和食盐水能够促进高级脂肪酸钠的析出⑧苯酚稀溶液常用于外科消毒所以自来水也可以用苯酚进行消毒处理⑨重结晶法提纯苯甲酸时为除去杂质和防止苯甲酸析出应该趁热过滤
A.B.C.D.均为中学化学常见的纯净物A.是单质它们之间有如下的反应关系1若B.是淡黄色固体②③反应均用到同一种液态氢化物D.物质常用于食品工业写出④反应的化学方程式2若B.是气态氢化物C.D.是氧化物且会造成光化学烟雾污染写出③反应的化学方程式3若D.物质具有两性②③反应均要用强碱溶液④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体写出④反应离子方程式4若A.是太阳能电池用的光伏材料C.D.为钠盐两种物质中除钠氧外的元素为同一主族且溶液均显碱性写出②反应的化学方程式5若A.是应用最广泛的金属④反应用到A.②⑤反应均用到同一种非金属单质写出④反应的离子方程式
某学生设计了如下实验回答下列问题1该同学的实验目的是2上图括号内的操作均为3按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有杂质填化学式为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的
I..下列说法正确的是A.工业上冶炼活泼金属的单质都是通过电解法B.工业上冶炼粗硅是用热还原法C.消耗等质量的氢气碱性氢氧电池放电量大于酸性介质的放电量D.硫酸工业的尾气可以用氨水吸收并制得铵盐Ⅱ锌是一种应用广泛的金属目前工业上主要采用湿法工艺冶炼锌某硫化锌精矿的主要成分为ZnS还含少量FeS等其他成分以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示回答下列问题1硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行所产生焙砂的主要成分的化学式为___________2焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸该酸可用于后续的_______操作3浸出液净化过程中加入的主要物质为锌粉其作用是___________反应的离子方程式为______________4电解沉积过程中的阴极采用铝板阳极采用Pb-Ag合金惰性电极阳极逸出的气体是___________5改进的锌冶炼工艺采用了氧压酸浸的全湿法流程既省略了易导致空气污染的焙烧过程又可获得一种有工业价值的非金属单质氧压酸浸中发生的主要反应的离子方程式为________6硫化锌精矿ZnS遇到硫酸铜溶液可慢慢地转变为铜蓝CuS请用简短的语言解释该反应发生的原理_______________________7我国古代曾采用火法工艺冶炼锌明代宋应星著的天工开物中有关于升炼倭铅的记载炉甘石十斤装载入一泥罐内然后逐层用煤炭饼垫盛其底铺薪发火煅红冷淀毁罐取出即倭铅也该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为____________注炉甘石的主要成分为碳酸锌倭铅是指金属锌
汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一在汽车排气管上安装催化转换器使汽车的尾气转换成无毒气体是目前最有效的手段之一如果用●表示碳原子用○表示氧原子用表示氮原子如图为气体转换的微观过程请你根据图示回答下列问题1A.B.C.三种物质可以归为一类的依据是________________2将C.归为化合物将D.归为单质的理由是________________3用化学反应方程式表示为____________________化学变化过程中消耗的A.物质和生成的C.物质的质量比为________________
化合物A.俗称石灰氮以前是一种常用的肥料其含氮量可高达35.0％钙含量为50％它可以用CaCO3通过下列步骤方便地制出1已知固态二元化合物D.中钙含量为62.5％则D.的化学式为2请推算出A.的化学式3分别写出上述过程中生成D.和A.的化学方程式4将A.放入水中会重新生成CaCO3并放出刺激性气味的气体请写出发生反应的化学方程式5已知CaCO3与CaSO4的溶度积分别为2.8×10—99.1×10—6由此可知二者的溶解度的大小关系为CaCO3CaSO4在锅炉除垢操作中要先用碳酸钠溶液将水垢中的硫酸钙转化成为碳酸钙其主要原因是
1实验室由纯净的铜屑制胆矾CuSO4·5H2O的实验流程如下溶解铜屑一种方案是将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用30～40℃水浴加热一段时间后铜完全溶解得到硫酸铜溶液①该反应的化学方程式为②反应温度不能超过40℃的原因是③由硫酸铜溶液获得胆矾的操作依次为冷却结晶洗涤干燥2目前我国的火力发电机组绝大多数为燃煤机组而以燃煤为主的电力生产所造成的环境污染是制约电力工业发展的一个重要因素其中氮氧化物NOx是继粉尘和二氧化硫之后燃煤电站环保治理的重点①燃煤烟气脱硫的方法很多如石灰石—石膏法氨水法等其中石灰石-石膏法脱硫的原理第一步是SO2+CaOH2=CaSO3+H2O然后再将产物氧化制成石膏写出该反应的化学方程式②燃煤烟气脱硝可采用氨NH3作为还原介质在催化剂存在的条件下氮氧化物NOx与还原剂发生反应生成无害的氮气和水写出二氧化氮与氨反应的化学方程式
根据下列变化进行推断且已知对A.加强热产生的气态物质的平均相对分子质量为26.31推断A.B.C.D.的化学式A.________B.________C.________D.________2写出①②变化的离子方程式①________________________________________________________________②________________________________________________________________
NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂也常用来漂白织物等其一种生产工艺如下回答下列问题1NaClO2中Cl的化合价为_______2写出反应步骤中生成ClO2的化学方程式_______3电解所用食盐水由粗盐水精制而成精制时为除去Mg2+和Ca2+要加入的试剂分别为________________电解中阴极反应的主要产物是______4尾气吸收是吸收电解过程排出的少量ClO2此吸收反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________该反应中氧化产物是_________5有效氯含量可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力NaClO2的有效氯含量为____计算结果保留两位小数
按要求书写相关反应的化学方程式1硫在氧气中燃烧_____________________2在汽车的排气管上装一个催化转化装置可以治理汽车尾气中的NO和CO其原理是______________3氨的催化氧化_______________________4制取漂白粉_________________________5工业合成氨_________________________
.钠摄入过量或钾摄入不足都是导致高血压的风险因素.日常生活中选择食用低钠盐能实现减钠补钾.如图为某品牌低钠盐的标签请你根据标签回答以下问题1氯化钾的相对分子质量为.2人体每天摄入钠元素的质量不宜超过2.3g.如果人体所需的钠元素全部来自该品牌食盐那么一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过多少克结果保留一位小数
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂请选择适当的化学试剂和实验用品用下图中的实验装置进行实验证明过氧化钠可作供氧剂1A.是制取CO2的装置.写出A.中发生反应的化学方程式___________________2填写表中空格仪器加入试剂加入该试剂的目的B.饱和NaHCO3溶液除去二氧化碳中的氯化氢C.D.NaOH溶液3写出C.中发生反应的化学方程式___________________4试管F.中收集满气体后下一步实验操作是把E.中的导管移出水面关闭分液漏斗活塞用拇指堵住试管口取出试管立即把_____________________则证明试管中收集的气体是氧气
焦亚硫酸钠Na2S2O5常用作食品漂白剂其制备工艺流程如下已知反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反应1实验室制取氨气的化学方程式2灼烧时发生反应的化学方程式3已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2其离子方程式为4副产品X.的化学式是可循环利用的物质是__________________5为了减少产品Na2S2O5中杂质含量需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为
根据下列仪器回答有关问题.1D.的名称是.2实验室有①无孔②单孔③双孔三种橡皮塞请选择橡皮塞并将其序号填在下列相应的空格中.A.是细口瓶.可用来保存NaOH填固体或液体橡胶塞选.实验室制取CO2已经选择了B.C.则橡胶塞选择.实验室用加热KMnO4制取O.2已经选择了D.E.则橡胶塞选择.
下列反应原理或过程不能用勒夏特列原理解释的是
将15.68L标准状况的氯气通入70℃.500mL氢氧化钠溶液中发生了两个自身氧化还原反应其氧化产物为次氯酸钠和氯酸钠若取此溶液25mL稀释到250mL再取稀释后的溶液25mL用醋酸酸化后加入过量碘化钾溶液充分反应此时只有次氯酸钠氧化碘化钾用浓度为0.20mol/L硫代硫酸钠Na2S2O3测定析出的碘I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6需用硫代硫酸钠溶液5.0mL将上述测定后的溶液再用盐酸调至强酸性此时氯酸钠亦能氧化碘化钾析出的碘再用上述硫代硫酸钠测定又用了30.0mL1计算反应后溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比2用一个总化学方程式表示题中氯气通入70℃氢氧化钠溶液中所发生的化学反应3假设题中氢氧化钠溶液的体积在通入氯气前后的变化可忽略不计请计算通入氯气后各生成物的物质的量浓度
下图所示是100mgCaC2O4·H2O受热分解时所得固体产物的质量随温度变化的曲线试利用下图中的信息结合所学的知识完成下列各问题1温度分别为t1和t2时固体产物的化学式A.是______________B.是______________2由CaC2O4·H2O得到的A.的化学方程式为______________________________3由A.得到B.的化学方程式为________________________________________4由图计算产物C.的相对分子质量并推断C.的合理化学式
人类对于能源的利用大致可以分为三个时代柴草能源化石能源多能源时代以下说法正确的是
①.某同学查得BaOH2•8H2O晶体在20℃时的溶解度为3.9g/100g水则20℃时BaOH2饱和溶液的质量分数为______________________答案保留2位小数②.过氧化钡BaO2是一种常用的氧化剂工业上制取过氧化钡的方法之一是2BaO＋O22BaO2现有16.0吨的氧化钡在足量的氧气中加热反应后固体的质量变为17.6吨那么实际参加反应的氧化钡的质量为______________吨取不同质量由BaOH2•nH2O和BaCO3组成的样品加水溶解后加入80mL1.0mol/L的盐酸并不断地搅拌所得CO2气体的体积已换算为标准状况与加入样品的质量关系通过描点得到下图在此过程中不考虑BaHCO32的生成和CO2的溶解请计算③.在11.58g样品中BaCO3的质量为多少g?写出计算过程④.化学式BaOH2•nH2O中n的值为多少写出计算过程
BaCl2·xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定①称取1.222g样品置于小烧杯中加入适量稀盐酸加热溶解边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全静置②过滤并洗涤沉淀③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧转入高温炉中反复灼烧到恒重称得沉淀质量为1.165g回答下列问题1在操作②中需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是2计算BaCl2·xH2O中的x=要求写出计算过程3操作③中如果空气不充足和温度过高可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS这使x的测定结果填偏低偏高或不变
.在一定条件下有aLO2和O3的混合气体当其中的O3全部转化为O2时体积变为1.2aL求原混合气中O2和O3的质量百分含量
A.B.D.E.X.均为中学化学常见物质相互转化关系如图所示部分物质略去I..若A.为气体单质气体B.能使湿润红色石蕊试纸变蓝E.为红棕色气体1A.中所含元素在周期表中的位置2实验室制取B.的化学方程式3D.和CO均是汽车尾气的主要成分通过汽车尾气催化转化装置生成无污染气体降低污染物排放写出该反应的化学方程式II.若A.是淡黄色固体B.中阴阳离子均为10电子粒子常温下X.是无色气体4A.与X.反应的化学方程式5将一定量的气体X.通入B.的溶液中在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量产生的气体与HCl物质的量的关系如图所示忽略气体的溶解和HCl的挥发a点溶液中所含溶质的化学式为________
已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快其能量随反应进程的变化如图所示.下列说法正确的是
如图所示在A处通入氯气关闭B阀时C处的红布条看不到明显现象当打开B阀后C处的红布条逐渐褪色有以下几种溶液则D瓶中盛放的溶液可能是①浓硫酸②NaOH溶液③H2O④饱和氯化钠溶液
某学生设计了如下实验1该同学的实验目的是_____________________________2上图③操作步骤为________________④加入试剂为3按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有__________填化学式杂质为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的______________4写出生成C.的化学方程式____________________________
为测定某石灰石样品的纯度称取4.5g石灰石加入未知浓度的盐酸直到不再产生气体杂质不与盐酸反应消耗盐酸50mL生成二氧化碳气体896mL标准状况求1盐酸的物质的量浓度2石灰石样品的纯度用百分数表示且保留小数点后一位
现有A.三氧化二铝B.三氧化二铁C.过氧化钠D.碳酸氢钠请你根据已有的知识选择合适的物质用字母代号填空1常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是2属于两性氧化物的是3常用于焙制糕点也可用作抗酸药的是4红棕色固体是
如图所示广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水小试管和U.形管中均有适量水现向小试管中注入适量浓硫酸.请回答1可观察到饱和澄清石灰水2U.形管中ab液面变化情况是选填序号.A.a液面上升b液面下降B.a液面下降b液面上升.
下图是100mgCaC2O4H2O受热分解时所得固体产物的质量随温度变化的曲线试利用图中信息结合所学的知识回答下列各问题1温度分别为t1和t2时固体产物的化学式A.是______________B.是______________2由CaC2O4H2O得到A.的化学方程式为______________________3由A.得到B.的化学方程式为____________________________4由图计算产物C.的相对分子质量并推断C.的合理的化学式
人类在生产和生活中广泛使用金属.①用铜丝做电线是利用了铜的性.②铁石化学性质比较活泼的金属它在自然界中主要以填单质或化合物的形式存在在钢铁表面涂油镀耐磨或耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金等都能防止钢铁生锈.
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