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PCT是一种新型聚酯材料，下图是某研究小组合成PCT的路线。 请回答下列问题： （1） 由A.生成D.的化学方程式为________； （2） 由B....
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高中化学《【高考真题】2011年普通高等学校招生全国统一考试化学海南卷答案及解析》真题及答案
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垃圾填埋场建设中常用到多种人工合成土工材料其中GCL是应用较多的一种下列关于GCL材料特性的正确描述
GCL是一种高分子合成材料，具有良好的防渗性能，渗透系数可达10
-6
cm/s
GCL是由无纺土工布和HDPE膜合成的一种复合防渗材料，可用作为垃圾填埋场的防渗材料
GCL是两层无纺土工布之间夹封膨润土粉末而制成的一种土工材料，可应用于垃圾填埋场的辅助防渗
GCL是由两组合成材料以一定角度交叉粘结而成的网状结构材料，可应用于垃圾填埋场的渗滤液导排
的元素其中至少一种是金属元素组合成的金属叫合金
一种
两种
或两种以上
多种
所谓混合制是指将集中制与分散制组合成的一种新型采购制度
PCT是一种新型聚酯材料下图是某研究小组合成PCT的路线请回答下列问题1由A.生成D.的化学方程式为
专利合作条约PCT所建立的国际体系使得在一个专利局以一种语言提交的一项申请国际申请在申请人指定的PC
下图为真核细胞中多聚核糖体合成蛋白质的示意图下列说法正确的是
①上的四种脱氧核苷酸可组合成64种密码子，代表20种氨基酸
若①中有一个碱基发生改变，则合成的多肽链的结构将发生改变
起始密码子在①的右端
①上的一个密码子只决定一种氨基酸，一种氨基酸只由一种tRNA转运
PCT是一种新型聚酯材料下图是某研究小组合成PCT的路线请回答下列问题1由A.生成D.的化学方程式为
在仓库内将原材料加工组合成另一种产品的作业体现了物流活动的______
占用效用
场所效用
时间效用
形态效用
下图为真核细胞中多聚核糖体合成蛋白质的示意图下列说法正确的是
①上的四种脱氧核苷酸可组合成64种密码子，代表20种氨基酸
若①中有一个碱基发生改变，则合成的多肽链的结构一定发生改变
①上的一个密码子只决定一种氨基酸，一种氨基酸只由一种tRNA转运
①只有与⑥结合后才能发挥它的作用
把曾经有过不良习性的青少年组合成一个小组该小组属于
治疗性小组
支持小组
教育小组
成长小组
PCT是一种新型聚酯材料如图是合成PCT的路线.A.为C8H.10C.为C10H.10O.4E.为C
把曾经有过不良习性的青少年组合成一个小组其小组类型属于
教育小组
成长小组
支持小组
治疗小组
化合物X.是一种有机合成中间体某研究小组采用如下路线合成X.和一种常见的高分子化合物D.首先合成D.
是指由两种或两种以上的材料组合成为一种具有新的性能的材料
金属材料
非金属材料
复合材料
装饰材料
期刊编辑的结构性组配工作中不包括
将不同章节组合成一篇文章
将相关文章组合成一个个栏目
将相关栏目组合成一本期刊
使同一刊物的各期具有一定的联系
聚酯毡是一种由合成聚酯直接精纺织成的毡其成份是聚酯没有纤维纱线
下图为真核细胞中多聚核糖体合成蛋白质的示意图下列说法正确的是
①上的四种脱氧核苷酸可组合成64种密码子，代表20种氨基酸
若①中有一个碱基发生改变，则合成的多肽链的结构将发生改变
①上的一个密码子只决定一种氨基酸，一种氨基酸只由一种tRNA转运
起始密码子在①的右端
在各种地质作用下由一种或多种矿物按一定规律组合成的集合体称
天然水中的硬度成分首先与碱度成分组合成盐硬度其次才组合成盐硬度
PCT是一种新型聚酯材料下图是某研究小组合成PCT的路线请回答下列问题1由A.生成D.的化学方程式为
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分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇若不考虑立体异构这些醇和酸重新组合可形成的酯共有
NaCuO.SiS.Cl是常见的六种元素1Na位于元素周期表第周期第族S.的基态原子核外有个未成对电子Si的基态原子核外电子排布式为2用＞或＜填空第一电离能离子半径熔点酸性SiSO2－Na＋NaClSiH2SO4HClO43CuCls与O2反应生成CuCl2s和一种黑色固体在25℃101KPa下已知该反应每消耗1molCuCl2s放热44.4KJ该反应的热化学方程式是4ClO2是常用于水的净化工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目
2009年自然杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定北京人年龄的研究结果这种测量方法叫铝铍测年法完成下列填空23.10Be和9Be_______a.是同一种原子b.具有相同的中子数c.具有相同的化学性质d.具有恒定的丰度Be所在的周期中最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于_____晶体24.Al和Be具有相似的化学性质写出BeCl2水解反应的化学方程式_____25.研究表明26Al可以衰变为26Mg可以比较这两种元素金属性强弱的方法是____a.比较这两种元素的单质的硬度和熔点b.在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液c.将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用并滴入酚酞溶液d.将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用26.目前还有一种测量方法叫钾氩测年法写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序______用化学符号表示其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂此化合物的电子式是_______
二甲醚CH3OCH3是无色气体可作为一种新型能源由合成气组成为H2CO和少量的CO2直接制备二甲醚其中的主要过程包括以下四个反应甲醇合成反应iCOg+2H2g=CH3OHg△H=—90.1kJ•mol—1iiCO2g+3H2g=CH3OHg+H2Og△H=—49.0kJ•mol—1水煤气变换反应iiiCOg+H2Og=CO2g+H2g△H=—41.1kJ•mol—1二甲醚合成反应iv2CH3OHg=CH3OCH3+H2Og△H=—24.5kJ•mol—1回答下列问题1Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是以化学方程式表示2分析二甲醚合成反应iv对于CO转化率的影响3由H2和CO直接制备二甲醚另一产物为水蒸气的热化学方程式为根据化学反应原理分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响4有研究者在催化剂含Cu-Zn-Al-O和Al2O3压强为5.0MPa的条件下由H2和CO直接制备二甲醚结果如右图所示其中CO转化率随温度升高而降低的原因是5二甲醚直接燃料电池具有启动快效率高等优点其能量密度高于甲醇直接燃料电池5.93kW•h•kg—1若电解质为酸性二甲醚直接燃料电池的负极反应为一个二甲醚分子经过电化学氧化可以产生个电子的电量该电池的理论输出电压为1.20V能量密度E.=列式计算能量密度=电池输出电能/燃料质量1kW•h=3.6×106J
金属铝质轻且有良好的防腐蚀性在国防工业中有非常重要的作用完成下列填空23.铝原子核外电子云有种不同的伸展方向有种不同运动状态的电子24.镓Ga与铝同族写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式25.硅与铝同周期SiO2是硅酸盐玻璃Na2CaSi6O14的主要成分Na2CaSi6O14也可写成Na2O.·CaO·6SiO2盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开发生反应的化学方程式长石是铝硅盐酸不同类长石其氧原子的物质的量分数相同由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为26.用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法如2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3常温下Al的金属性比Ba的金属性选填强弱利用上述方法可制取Ba的主要原因是A.高温时Al的活泼性大于BaB.高温有利于BaO分解C.高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定D.Ba的沸点比Al的低
香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料其结构简式如下下列有关香叶醇的叙述正确的是
银质器皿日久表面会逐渐变黑这是生成了Ag2S的缘故根据电化学原理可进行如下处理在铝质容器中加入食盐溶液再将变黑的银器浸入该溶液中一段时间后发现黑色会褪去下列说法正确的是
碳酸氢铵是一种重要的铵盐实验室中将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱完成下列填空41.二氧化碳通入氨水的过程中先有__晶体填写化学式析出然后晶体溶解最后析出NH4HCO3晶体42.含0.800molNH3的水溶液质量为54.0g向该溶液通入二氧化碳至反应完全过滤得到滤液31.2g则NH4HCO3的产率为____％43.粗盐含Ca2+Mg2+经提纯后加入碳酸氢铵可制得碳酸钠实验步骤依次为①粗盐溶解②加入试剂至沉淀完全煮沸③__④加入盐酸调pH⑤加入__⑥过滤⑦灼烧冷却称重44.上述步骤②中所加入的试剂为____45.上述步骤④中加盐酸调pH的目的是__46.为探究NH4HCO3和NaOH的反应设计实验方案如下含0.1molNH4HCO3的溶液中加入0.1molNaOH反应完全后滴加氯化钙稀溶液若有沉淀则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_____写离子方程式若无沉淀则NH4HCO3与NaOH的反应可能为______写离子方程式该实验方案有无不妥之处?若有提出修正意见
用氮化硅Si3N4陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件能大幅度提高发动机的热效率工业上用化学气相沉积法制备氮化硅其反应如下3SiCl4g+2N2g+6H2gSi3N4s+12HClg+QQ>0完成下列填空31.在一定温度下进行上述反应若反应容器的容积为2L.3min后达到平衡测得固体的质量增加了2.80g则H2的平均反应速率___mol／L·min该反应的平衡常数表达式K=_____32.上述反应达到平衡后下列说法正确的是_a.其他条件不变压强增大平衡常数K.减小b.其他条件不变温度升高平衡常数K.减小c.其他条件不变增大Si3N4物质的量平衡向左移动d.其他条件不变增大HCl物质的量平衡向左移动33.一定条件下在密闭恒容的容器中能表示上述反应达到化学平衡状态的是__a.3v逆N2=v正H2b.v正HCl=4v正SiCl4c.混合气体密度保持不变d.cN2cH2cHCl=13634.若平衡时H2和HCl的物质的量之比为保持其它条件不变降低温度后达到新的平衡时H2和HCl的物质的量之比___填>=或
硫的氧化物氮的氧化物和一氧化碳是大气的主要污染物防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一1有下列反应Sg与O2g反应生成SO2g的热化学方程式为2一定条件下2SO2g+O2g2SO3g向2L密闭容器中通入2molSO2g1molO2g和0.2molSO3g2min后反应达到平衡时测得SO2的物质的量为1mol恒温下若往容器中再加入2molSO2g则重新达到平衡时SO2的总转化率50%选填＞＂＂＜＂或＂＝＂3在一密闭容器中发生反应2NO22NO+O2反应过程中NO2的浓度随时间变化的情报况如下图所示请回答①依曲线A.反应在前3min内氧气的平均反应速率为②若曲线A.B.分别表示的是该反应在保持其他条件不变时只改变其中一个外界条件时的变化情况则此条件是填浓度压强温度或催化剂4工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇COg+2H2gCH3OHg某温度下将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中充分反应后达到平衡时测得cCO=0.lmol·L-1①该反应的平衡常数K=②在其他条件不变的情况下将容器体积压缩到原来的1/2与原平衡相比下列有关说法正确的是填序号a.氢气的浓度减少b.正反应速率加快逆反应速率也加快c.甲醇的物质的量增加d.重新平衡时nH2/nCH3OH增大
镍具有优良的物理和化学特性是许多领域尤其是高技术产业的重要原料羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为1NiS+4COgNiCO4g+Q2NiCO4gNiS+4COg完成下列填空31.在温度不变的情况下要提高反应1中NiCO4的产率可采取的措施有32.已知在一定条件下的2L密闭容器中制备NiCO4粗镍纯度98.5%所含杂质不与CO反应剩余质量和反应时间的关系如右图所示NiCO4在0～10min的平均反应速率为33.若反应2达到平衡后保持其他条件不变降低温度重新达到平衡时A.平衡常数K.增大B.CO的浓度减小C.Ni的质量减小D.v逆[NiCO4]增大34.简述羰基法提纯粗镍的操作过程
X.Y.Z.Q.R.是五种短周期元素原子序数依次增大X.Y.两元素最高正价与最低负价之和均为0Q.与X.同主族Z.R.分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素请回答下列问题1五种元素原子半径由大到小的顺序是写元素符号————————2X.与Y.能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键且相对分子质量最小的物质写分子式————3由以上某些元素组成的化合物A.B.C.D.有如下转化关系其中C.是溶于水显酸性的气体D.是淡黄色固体写出C.的结构式——D.的电子式——①如果A.B.均由三种元素组成B.为两性不溶物则A.的化学式为——由A.转化为B.的离子方程式——————②如果A.由三种元素组成B.由四种元素组成A.B.溶液均显碱性用离子方程式表示A.溶液显碱性的原因——————————————————A.B.浓度均为0.1mol/L的混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是——————————常温下在该溶液中滴加稀盐酸至中性时溶质的主要成分有————————————
LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质某工厂用LiFPCl5为原料低温反应制备LiPF6其流程如下已知HCl的沸点是－85.0℃HF的沸点是19.5℃1第①步反应中无水HF的作用是反应设备不能用玻璃材质的原因是用化学方程式表示无水HF有腐蚀性和毒性工厂安全手册提示如果不小心将HF沾到皮肤上可立即用2%的溶液冲洗2该流程需在无水条件下进行第③步反应中PCl5极易水解其产物为两种酸写出PCl5水解的化学方程式3第④步分离采用的方法是第⑤步分离尾气中HFHCl采用的方法是4LiPF6产品中通常混有少量LiF取样品wg测得Li的物质的量为nmol则该样品中LiPF6的物质的量为mol用含有wn的代数式表示
沐舒坦结构简式为不考虑立体异构是临床上使用广泛的下图所示的其多条合成路线中的一条反应试剂和反应条件均未标出完成下列填空48.写出反应试剂和反应条件反应①反应⑤49.写出反应类型反应③反应⑥50.写出结构简式AB51.反应⑥中除加入反应试剂C.外还需要加入K2CO3其目的是为了中和防止52.写出两种C.的能发生水解反应且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式53.反应②反应③的顺序不能颠倒其原因是
【化学——选修3物质结构与性质】15分
据报道化合物M.对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性其合成路线如下图所示完成下列填空51.写出反应类型反应③___________反应④__________52.写出结构简式A.______________E_______________________53.写出反应②的化学方程式54.B.的含苯环结构的同分异构体中有一类能发生碱性水解写出检验这类同分异构体中的官能团酚羟基除外的试剂及出现的现象试剂酚酞除外___现象________55.写出两种C.的含苯环结构且只含4种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式56.反应①反应②的先后次序不能颠倒解释原因
废旧印刷电路板是一种电子废弃物其中铜的含量达到矿石中的几十倍湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解萃取电解等操作得到纯铜等产品某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾流程简图如下回答下列问题1反应Ⅰ是将Cu转化为CuNH342+反应中H2O2的作用是写出操作①的名称2反应是铜氨溶液中的CuNH342+与有机物RH反应写出该反应的离子方程式操作②用到的主要仪器名称为其目的是填序号a.富集铜元素b.使铜元素与水溶液中的物质分离c.增加Cu2＋在水中的溶解度3反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和若操作③使用右图装置图中存在的错误是4操作④以石墨作电极电解CuSO4溶液阴极析出铜阳极产物是操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是5流程中有三次实现了试剂的循环使用已用虚线标出两处第三处的试剂是循环使用的NH4Cl在反应Ⅰ中的主要作用是
二氧化硫是硫的重要化合物在生产生活中有广泛应用二氧化硫有毒并且是形成酸雨的主要气体无论是实验室制备还是工业生产二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要完成下列填空40.实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫并希望能控制反应速度上图中可选用的发生装置是填写字母41.若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L标准状况二氧化硫至少需要称取亚硫酸钠g保留一位小数如果已有40%亚硫酸钠质量分数被氧化成硫酸钠则至少需称取该亚硫酸钠g保留一位小数42.实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法石灰-石膏法的吸收反应为SO2+CaOH2→CaSO3↓+H2O吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化反应为2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4·2H2O其流程如下图碱法的吸收反应为SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O碱法的特点是氢氧化钠碱性强吸收快效率高其流程如下图已知试剂CaOH2NaOH价格元/kg0.362.9吸收SO2的成本元/mol0.0270.232石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是和碱法相比石灰-石膏法的优点是缺点是43.在石灰-石膏法和碱法的基础上设计一个改进的能实现物料循环的烟气脱硫方案用流程图表示
乙醇是一种重要的化工原料由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示回答下列问题1A.的结构简式为2B.的化学名称是3由乙醇生产C.的化学反应类型为4E.是一种常见的塑料其化学名称是5由乙醇生成F.的化学方程式为
元素单质及其化合物有广泛用途请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题1按原子序数递增的顺序稀有气体除外以下说法正确的是a.原子序数和离子半径均减小b.金属性减弱非金属性增强c.氧化物对应的水合物碱性减弱酸性增强d.单质的熔点降低2原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为氧化性最弱的简单阳离子是3已知化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/℃28002050714191工业制镁时电解MgCl2而不电解MgO的原因是制铝时电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是4晶体硅熔点1410℃是良好的半导体材料由粗硅制纯硅过程如下写出SiCl4的电子式在上述由SiCl4制纯硅的反应中测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量写出该反应的热化学方程式5P2O5是非氧化性干燥剂下列气体不能用浓硫酸干燥可用P2O5干燥的是a.NH3b.HIc.SO2d.CO26KClO3可用于实验室制O2若不加催化剂400℃时分解只生成两种盐其中一种是无氧酸盐另一种盐的阴阳离子个数比为1:1写出该反应的化学方程式
14分随原子序数的递增八种短周期元素用字母X.表示原子半径的相对大小最高正价或最低负价的变化如下图所示根据判断出的元素回答问题1f在元素周期表的位置是__________2比较de常见离子的半径的小用化学式表示下同_______＞__________比较gh的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是_______＞__________3任选上述元素组成一种四原子共价化合物写出其电子式__________4已知1mole的单质在足量d2中燃烧恢复至室温放出255.5kJ热量写出该反应的热化学方程式___________________5上述元素可组成盐R.zx4fgd42向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下①R离子浓度由大到小的顺序是__________②写出m点反应的而梨子方程式_________________③若R.溶液改加20mL1.2mol·L-1BaOH2溶液充分反应后溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol
FeCl3在现代工业生产中应用广泛某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2SI..经查阅资料得知无水FeCl3在空气中易潮解加热易升华他们设计了制备无水FeCl3的实验方案装置示意图加热及夹持装置略去及操作步骤如下①检查装置的气密性②通入干燥的Cl2赶尽装置中的空气③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成④.⑤体系冷却后停止通入Cl2并用干燥的N2赶尽Cl2将收集器密封请回答下列问题1装置A.中反应的化学方程式为——————2第③步加热后生成的烟状FeCl3大部分进入收集器少量沉积在反应管A.的右端要使沉积得FeCl3进入收集器第④步操作是——————3操作步骤中为防止FeCl3潮解所采取的措施有填步骤序号——4装置B.中的冷水作用为——————装置C.的名称为————装置D.中FeCl2全部反应完后因为失去吸收Cl2的作用而失效写出检验FeCl2是否失效的试剂——5在虚线框内画出尾气吸收装置E.并注明试剂II.该组同学用装置D.中的副产品FeCl3溶液吸收H2S得到单质硫过滤后再以石墨为电极在一定条件下电解滤液6FeCl3与H2S反应的离子方程式为——————————————————7电解池中H+再阴极放电产生H2阳极的电极反应为————————8综合分析实验II的两个反应可知该实验有两个显著优点①H2S的原子利用率100%②——————————————————
一定温度下向体积为2L的密闭容器中充入1molPCl5g发生反应PCl5gPCl3g+Cl2g△H=+QkJ·mol－1维持容器温度不变测得容器内压强随反应时间的变化如图所示下列说法正确的是
为探究锌与稀硫酸的反应速率以vH2表示向反应混合液中加入某些物质下列判断正确的是
下列排序正确的是
原子序数小于36的X.Y.Z.M.N.W.六种元素原子序数依次增大已知X.是迄今为止形成化合物最多的元素Y.原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4M.元素的常见氧化物有两种其中一种常温下为气体且是主要的大气污染物Z.M.N.同周期M2－N-Z+离子半径逐渐减小W.是第Ⅷ族元素中原子序数最小的元素据此回答1写出N.在周期表中的位置化学键X—N的类型填离子键极性共价键或非极性共价键2用电子式表示Z.与M.形成化合物的过程3X.Y.M.的电负性由小到大的顺序是N3一与X.Y.形成的一种化合物互为等电子体则N3一的空间构型为4下图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系请写出该转化过程的化学方程式5X.和W.所形成的某种晶体结构如右图所示写出基态W2+离子的价电子排布式该晶体的化学式
X.Y.Z.W.是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素其相关信息如下表1W.位于元素周期表第周期第族W.的原子半径比X.的填大或小2Z.的第一电离能比W.的填大或小油固态变为气态所需克服的微粒间作用力是氢元素的原子可共同形成多种分子写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称3震荡下向Z.单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加溶液直至过量能观察到的现象是的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体该反应的化学方程式是4在25°101下已知13.5g的固体单质在气体中完全燃烧后恢复至原状态放热419该反应的热化学方程式是
醇脱水是合成烯烃的常用方法实验室合成环己烯的反应和实验装置如下可能用到的有关数据如下相对分子质量密度/g•cm—1沸点/℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水合成反应在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸b中通入冷却水后开始缓慢加热a控制馏出物的温度不超过90℃分离提纯反应粗产物倒入漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤分离后加入无水氯化钙颗粒静置一段时间后弃去氯化钙最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g回答下列问题1装置b的名称是2加入碎瓷片的作用是如果加热一段时间后发现忘记加瓷片应该采取的正确操作是填正确答案标号A.立即补加B.冷却后补加C.不需补加D.重新配料3本实验中最容易产生的副产物的结构简式为4分液漏斗在使用前须清洗干净并在本实验中产物应该从分液漏斗的填上口倒出或下口倒出5分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是6在环己烯粗产物蒸馏过程中不可能用到的仪器有填正确答案标号A.圆底烧瓶B.温度计C.吸滤瓶D.球形冷凝管E.接收器7本实验所得到的环己烯产率是填正确答案标号A.41%B.50%C.61%D.70%
Na2S2O3是重要的化工原料易溶于水在中性或碱性环境中稳定I..制备Na2S2O3•5H2O反应原理Na2SO3aq+SsNa2S2O3aq实验步骤①称取15gNa2SO3加入圆底烧瓶中再加入80ml蒸馏水另取5g研细的硫粉用3ml乙醇润湿加入上述溶液中②安装实验装置如图所示部分加持装置略去水浴加热微沸60分钟③趁热过滤将滤液水浴加热浓缩冷却析出Na2S2O3•5H2O经过滤洗涤干燥得到产品回答问题1硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是2仪器a的名称是其作用是3产品中除了有未反应的Na2SO3外最可能存在的无机杂质是检验是否存在该杂质的方法是4该实验一般控制在碱性环境下进行否则产品发黄用离子方程式表示其原因II.测定产品纯度准确称取Wg产品用适量蒸馏水溶解以淀粉作指示剂用0.1000mol•L‾1碘的标准溶液滴定反应原理为2S2O32‾+I2=S4O62-+2I‾5滴定至终点时溶液颜色的变化6滴定起始和终点的液面位置如图则消耗碘的标准溶液体积为mL产品的纯度为设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M.III.Na2S2O3的应用7Na2S2O3还原性较强在溶液中易被Cl2氧化成SO42‾常用作脱氧剂该反应的离子方程式为
在水溶液中能大量共存的一组离子是
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