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即将于2019年夏季毕业的某大学生准备到贵州非私营单位求职，为了了解工资待遇情况，他在贵州省统计局的官网上，查询到2008年至2017年非私营单位在岗职工的年平均工资近似值（单位：万元），如表： ...
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高三下学期数学《》真题及答案
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阅读下面的文字按要求作答6分下面是某大学生求职面试后考官的话请说出考官的言外之意并用简明得体的语言替
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大学生被选拔当村官在高中学生中也引起了不小的反响江苏某校高三2班就大学生村官与农村发展为题积极开展了
5.某大学就大学生毕业问题展开了讨论请针对正方的说法进行反驳正方大学生就业难主要责任在学校苗不能长成
20.下面是某大学生求职面试后考官的话请说出考官的言外之意并用简明得体的语言替这位大学生作出应对4分
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小章是一个新毕业的硕士在求职时某大学人力资源部工作人员对她说招聘的职位只有图书馆管理员和大学生政治辅
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某大学法学院即将毕业的大学生张小聪在以试论法律规范为题的论文答辩中论点哪个是错误的
法律规范由国家制定或认可
法律规范反映了统治阶级的意志
法律规范由国家强制力保证实施
法律规范是各种行为规范总称
2013年江西省选聘高校毕业生到村任职工作即将开始今年全省计划选聘3000名高校毕业生到村任职将于今
有利于提升村级领导的综合素质
有利于彰显农村民主管理的意义和价值
有利于巩固农村村级基层政权组织
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关于大学生就业权益下列表述哪项是不正确的
就业信息是毕业生择业成功的前提和关键，毕业生具有获取信息的权利。
大学生求职过程中，具有接受就业指导和被推荐的权利。
求职过程中，大学生有获取公平待遇及违约求偿的权利。
以上说法都不对
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脱氧核糖核酸的结构片段如图其中以…或者……表示氢键 它在酶和稀盐酸中可以逐步发生水解下列关于该高分子的说法不正确的是
化学技术在社会发展中起着十分重要的作用下列应用过程中不涉及化学反应的是
中华文明源远流长下面中国国宝级文物的表面不会因电化学腐蚀被氧化的是
已知直线l过点P﹣25且斜率为则直线l的方程为．
某实验小组在电压12V电流3A的条件下电解2mol/L的氯化铜溶液并探究其产物的性质． 1根据电解原理预测阴极发生的实验现象是．阳极发生的电极反应式为．电解氯化铜溶液总的化学方程式为． 2小组同学在实际电解过程中意外的观察到下表的实验现象 实验小组学生对阴极区产生异常现象的原因进行了探究 资料1CuCl是白色的难溶物用Cu还原CuCl2溶液可以得到CuCl沉淀它易溶于浓盐酸用水稀释CuCl的浓盐酸溶液则又析出CuCl白色沉淀． 资料2[CuCl2•CuCl2H2O]﹣棕褐色⇌CuCl+Cu2++3Cl﹣+H2O． Ⅰ．探究阴极表面产生的白色物质 ①根据资料写出Cu还原CuCl2溶液反应的化学方程式． ②学生为了确定阴极产物进行实验A取2mol/L的CuCl2溶液加入铜粉充分振荡几分钟后试管底有白色沉淀生成过滤出白色固体加入浓盐酸固体溶解加水稀释又析出白色沉淀． 如果要确认阴极产生的白色沉淀是CuCl还需要进行对照实验B该实验的设计方案是． 实验结论通过实验A和实验B的对比可以确定阴极产生的白色固体是CuCl． Ⅱ．探究阴极区域溶液呈现棕褐色的原因 猜想1可能是Cu2+与高浓度的Cl﹣发生络合反应所致． 实验C向2mol/L的CuCl2溶液中加入溶液呈现绿色没有变成棕褐色． 实验结论溶液颜色呈现棕褐色填“是”或者“不是”由于Cu2+与高浓度的Cl﹣发生络合反应所致． 猜想2棕褐色溶液可能与+1价Cu有关． 实验D用铜粉和2mol/L的CuCl2溶液反应制备[CuCl2•CuCl2H2O]﹣取少量该标准溶液与实验中得到的棕褐色溶液进行对照实验． 步骤一配制标准[CuCl2•CuCl2H2O]﹣棕褐色溶液进行稀释实验流程如图所示 步骤二取阴极附近的棕褐色溶液重复上述实验进行对照请画出对照实验的流程图 实验结论通过对照实验确认棕褐色溶液与+1价Cu有关．
我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置其示意图如图下列说法不正确的是
求经过直线l13x+4y﹣5＝0与直线l22x﹣3y+8＝0的交点M且满足下列条件的直线方程 1与直线2x+y+5＝0平行 2与直线2x+y+5＝0垂直．
在不同浓度c温度T条件下蔗糖水解的瞬时速率v如下表．下列判断不正确的是
已知[FeCl4H2O2]﹣为黄色下列实验所得结论不正确的是 注加热为微热忽略体积变化．
某同学用KSCN溶液和FeCl2溶液探究Fe2+的还原性时出现异常现象实验如下 下列说法不正确的是
已知函数fx＝x﹣13+1．利用课本中推导等差数列的前n项和的公式的方法可求得f﹣5+f﹣4+…+f0+…+f6+f7的值为．
为研究铁盐与亚硫酸盐之间的反应某研究小组利用孔穴板进行了实验探究 小组记录的实验现象如下表所示 1测得实验所用0.4mol/LFeCl3溶液及FeNO33溶液pH均约为1.0．两溶液均呈酸性的原因是用离子方程式表示． 2开始混合时实验I中红褐色比ⅡⅢ中略浅的原因是． 3为了探究5min后实验ⅡⅢ中溶液红褐色变浅的原因小组同学设计了实验Ⅳ分别取少量5min后实验ⅠⅡⅢ中溶液加入2滴铁__溶液发现实验ⅡⅢ中出现蓝色沉淀实验I中无明显变化．根据实验Ⅳ的现象结合化学用语解释红褐色变浅的原因是． 4针对5min后实验Ⅲ中溶液颜色比实验Ⅱ中深小组同学认为可能存在三种因素 ①Cl﹣可以加快Fe3+与SO32﹣的氧化还原反应 ② ③NO3﹣在酸性环境下代替Fe3+氧化了SO32﹣同时消耗H+使Fe3+水解出的FeOH3较多． 通过实验V和实验VI进行因素探究 实验结论因素①和因素②均成立因素③不明显．请将上述方案填写完整． 5通过上述实验以下结果或推论合理的是填字母． a．Fe3+与SO32﹣同时发生水解反应和氧化还原反应且水解反应的速率快等待足够长时间后将以氧化还原反应为主 b．浓度为1.2mol/L的稀硝酸在5min内不能将Fe2+氧化 c．向pH大于1的稀硝酸中加入少量BaNO32使其完全溶解可用来检验实验I的上层清液中是否存在SO42﹣
下列化学用语的表述正确的是
化学与人类生活密切相关下列说法与氧化还原反应无关的是
Y是合成香料医药农药及染料的重要中间体可由X在一定条件下合成下列说法不正确的是
已知向量＝4cosα4sinα＝3coβ3sinβ且|2﹣|＝7． 1求向量的夹角θ 2求2﹣•+的值．
聚乙烯胺可用于合成染料Y增加纤维着色度乙烯胺CH2＝CHNH2不稳定所以聚乙烯胺常用聚合物X水解法制备．下列说法不正确的是
过点21且与点13距离最大的直线方程是
设平面向量若则等于
已知等差数列{an}的公差为2若a1a3a4成等比数列则a2＝
键线式是表达有机化合物结构的一种方式如H2N﹣CH2﹣CH2﹣OH用键线式可以表达为 吡喹酮H是一种治疗血吸虫病的药物合成路线如图所示 已知i．R﹣Cl+NaCNR﹣CN+NaCl ii．+R′﹣NH﹣R″+NaOH+NaCl+H2ORR′表示烃基R″表示烃基或H 1A属于芳香烃其名称是． 2②的反应类型是． 3B的一种同分异构体含苯环且核磁共振氢谱中出现三组峰其结构简式为． 4③中1molC理论上需要消耗molH2生成D． 5④的化学方程式是． 6F中含氧官能团是和． 7试剂a的结构简式是． 8G→H分为三步反应J中含有3个六元环写出IJ的结构简式 CIJH．
如图位于A处的海面观测站获悉在其正东方向相距40海里的B处有一艘渔船遇险并在原地等待营救．在A处南偏西30°且相距20海里的C处有一救援船其速度为50海里小时则该船到求助处B的时间为分钟．
粉煤灰是燃煤产生的重要污染物主要成分有A12O3Fe2O3Fe3O4和SiO2等物质．综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染还能获得纳米Fe2O3等重要物质． 已知 i伯胺R﹣NH2能与Fe3+反应3R﹣NH2+Fe3++SO42﹣+H2O⇌FeNH2﹣R3OHSO4+H+生成易溶于煤油的产物． iiFe3+在水溶液中能与Cl﹣反应Fe3++6Cl﹣⇌[FeCl6]3﹣ 1写出过程Ⅰ中Fe2O3发生反应的离子方程式． 2过程Ⅱ加入过量H2O2的作用是． 3过程Ⅱ加入伯胺一煤油对浸取液进行分离该操作的名称是． 4从化学平衡角度解释过程Ⅲ利用NaCI溶液进行反萃取的原理． 5N2H4具有碱性可与H+结合生成N2H5+．过程Ⅳ中先用过量的N2H4将水层2中Fe3+转化为Fe2+并生成N2反应的离子方程式为得到的Fe2+再被O2氧化为FeOOH． 6纳米Fe2O3在常压电化学法合成氨过程中起催化作用．该电解装置如图所示． 已知熔融NaOH﹣KOH为电解液Fe2O3在阴极发生电极反应生成中间体Fe．用化学用语表示Fe2O3在阴极催化生成NH3的反应过程． 第一步 第二步．
设矩形ABCDAB＞AD的周长为24m把△ABC沿AC向△ADC折叠AB折过去后交DC于P设AB＝xcm△ADP的面积为fx． 1求fx的解析式及定义域 2求fx的最大值．
氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题． 1合成氨工业是最基本的无机化工之一氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料．合成氨反应中有关化学键键能数据如表 ①已知合成氨反应N2g+3H2g⇌2NH3g的活化能Ea＝508kJ/mol则氨分解反应 NH3g⇌N2g+H2g的活化能Ea＝． ②图1表示500℃60.0MPa条件下原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系．根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数保留3位有效数字． ③依据温度对合成氨反应的影响在图2坐标系中画出一定条件下的密闭容器内从通入原料气开始随温度不断升高N2物质的量变化的曲线示意图． 2选择性催化还原脱硝技术SCR是目前较成熟的烟气脱硝技术该技术是指在温度300﹣420℃之间和催化剂条件下用还原剂如NH3选择性地与NOx反应． ①SCR脱硝技术中发生的主要反应为4NH3g+4NOg+O2g⇌4N2g+6H2Og△H＝﹣1625.5kJ/mol氨氮比[nNH3/nNO]会直接影响该方法的脱硝率．350℃时只改变氨气的投放量氨气的转化率与氨氮比的关系如图3所示．当[nNH3/nNO＞1.0时烟气中NO浓度反而增大主要原因是． ②碱性溶液处理烟气中的氮氧化物也是一种脱硝的方法写出NO2被Na2CO3溶液吸收生成三种盐的化学反应方程式． ③直接电解吸收也被用于脱硝．用6%的稀硝酸吸收NOx生成亚硝酸再将吸收液导入电解槽电解使之转化为硝酸．电解装置如图4所示阳极的电极反应式为．
CO2的捕集和利用因为其工业价值和减少CO2排放的环境意义而受到广泛关注． 1下列物质中可以作为CO2捕获剂的是． A．NH4ClB．Na2CO3C．HOCH2CH2OHD．HOCH2CH2NH2E．NH42CO3 2在Cu/ZnO催化剂条件下CO2与H2可生成CH3OHCO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og△H1＝﹣53.7kJ•mol﹣1．科研人员提出了该催化反应历程的示意图如图1其中CO是重要的中间产物． 已知第一步反应ⅠCO2g+H2g⇌COg+H2Og△H2＝+41kJ•mol﹣1 ①第二步反应的热化学方程式是． ②CO2与H2生成CH3OH反应的平衡常数表达式K＝． ③图2是其他条件一定时反应温度对CO2平衡转化率影响的曲线 请结合化学用语说明温度低于350℃时CO2的平衡转化率随温度变化的原因是． 3O2辅助的Al﹣CO2电池工作原理如图3所示．该电池电容量大能有效利用CO2．电池反应产物Al2C2O43是重要的化工原料．电池原理如下 ①O2作为正极反应的催化剂可能的催化过程如图3． 将i补充完整并写出ii的离子方程式． i．O2+═ ii．． ②结合电极反应式简述Al2C2O43的生成．
下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
已知一元弱酸HA的电离平衡常数K＝．25℃时CH3COOHHCNH2CO3的电离平衡常数如表下列说法正确的是
已知abc∈R那么下列命题中正确的是
下列化学用语解释事实或过程正确的是
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