从Na到Cl原子半径最大的金属元素是原子半径最小的非金属元素是-X题卡

最高正价：P 金属性：Na 原子半径：C.>N>O>F 最外层电子数：Na

碱金属元素原子最外层都只有1个电子依Li、Na、K.、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强

同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为26 短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素科学家在周期表中金属元素与非金属元素分界线处找到了优良的催化剂

第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等 Na的原子半径比Cl的大，但Na^＋的半径比Cl^－的小 Li、Na、K.、Rb都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱 Cl与I.同属于ⅦA.族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO₄4

碱金属元素原子最外层都只有1个电子按Li、Na、K.、Rb、Cs的顺序，单质熔沸点升高，密度增大随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强

同周期元素中Na的金属性最强原子半径Na>O，离子半径O²^－>Na^＋同族元素中O.的氢化物稳定性最高同族元素中Cl的氢化物沸点最高

元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强 Si、P.、S.、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易 F.^﹣、O²^﹣、Mg²⁺、Na⁺离子半径逐渐减小

Mg Na Al Cl

所有主族中都有非金属元素同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大 ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子元素周期表中从ⅢB到ⅡB 10个纵列的元素都是金属元素

Li F Na Cl

Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na⁺、Al³⁺、C.1^-离子半径也依次减小在第VIA族元素的氢化物(H₂R)中，热稳定性最强的其沸点也最高第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强

同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大 ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子室温时，零族元素的单质都是气体同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大

Na、Mg、Al原子半径依次减小 Li、Be、B.原子最外层电子数依次减小 P.、S.、Cl元素最高正价依次降低 Li、Na、K.的金属性依次减弱

碱金属元素原子最外层都只有1个电子依Li、Na、K.、Rb、Cs，单质熔沸点升高随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强

碱金属元素原子最外层都只有1个电子依Li、Na、K.、Rb、Cs,单质熔、沸点升高,密度增大随核电荷数递增,氢氧化物碱性增强随电子层数增加,原子半径增大,金属还原性增强

从Na到Cl，原子半径最大的金属元素是　　　　，原子半径最小的非金属元素是　　　　　。