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V.（NaOH）＝0时，c(H+)＝1×10-2 mol/L V.（NaOH）＜10 mL时，不可能存在c(Na+)＝
V.（NaOH）＝10 mL时，c(H+)＝1×10-7 mol/L V.（NaOH）＞10 mL时，c(Na+)＞
V(NaOH) = 0时，c(H＋)=1×10—2mol/L V(NaOH) <10mL时，一定存在c(Na＋)＝c(C2O42－)＋c(HC2O4－ ) V(NaOH) = 10 mL时，c(H＋) = 1×10—7 mol/L V(NaOH)＞10 mL时，c(Na＋)＞c(C2O42－)＞c(HC2O4－ )
a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸 b点溶液c(NH3·H2O)=c(R-)+c(H+)-c(OH-) c点溶液，存在c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+) 常温下，HR 和NH3·H2O 的电离平衡常数近似相等
向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)= c(NO3-) 0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A.) 10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+) 常温下，0.1mol/L pH=4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B.)＞c(B2－)
常温下， 10 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液与10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c(NO3-)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+) 溶液X.：10 mL 0.1mol/L NaCl；溶液Y.：10mL 0.1mol/L CH3COONa。 X.中离子总浓度＜Y.中离子总浓度 0.1 mol/LNa2S溶液中：c(Na+)＞c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+) 常温下amL 0.1mol/L KOH与bmL 0.1mol/LHCN两溶液混合后pH＞7，则一定有a≥b
a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸 b点溶液c(NH3·H2O)=c(R-)+c(H+)-c(OH-) c点溶液，存在c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+) 常温下，HR 和NH3·H2O 的电离平衡常数近似相等
等物质的量浓度的硫酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液等体积混合： c(S042-)>c(Na+)>C.(NH4+)>c(OH-)=c(H+) 常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则溶液中 微粒浓度存在下面关系：c(HB)>c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-) 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4CI的溶液恰好无色，则此时溶液的PH<7 pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，若混合液pH=7，则溶液中：2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)
常温下，同物质的量浓度NaClO与NaHCO3溶液，前者的pH较小 若某溶液中c(F—)=c(ClO—)，往该溶液中滴入HCl，F-比ClO-更易结合H+ 往饱和Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，所得溶液中c(HCO3—)先增大后减小 同温下，等体积、等pH的HF和HClO分别与NaOH完全反应，消耗等量的NaOH
常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同 常温下，将pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH>7 常温下，将醋酸溶液与NaOH 溶液等体积混合后，若所得溶液的pH=7，则原溶液中c(CH3COOH)>c(NaOH) 常温下，pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)
c(Na+) + c(H+) = c(HX-) + 2c(X2-) c(H+)·c(OH-) = 10-14 mol2·L-2 c(Na+) = c(X2-) + c(HX-) 溶液中pH = 1
V(NaOH) = 0时，c(H＋) = 1×10－2 mol·L.－1 V(NaOH)＜10 mL时，不可能存在c(Na＋) = 2c(C2O42 －)＋c(HC2O4－ ) V(NaOH) = 10 mL时，c(H＋) = 1×10－7 mol·L.－1 V(NaOH)＞10 mL时，c(Na＋)＞c(C2O42 －)＞c(HC2O4－ )
常温下，pH等于14与pH等于12的两种NaOH溶液等体积混合后， c(H＋)＝(10－14＋10－10)/2 常温下，浓度为1×10－10 mol·L.－1的KOH溶液的pH为7 氨水加水稀释，溶液中除水以外的所有粒子的浓度都减小 常温下，pH等于1的盐酸溶液中水的电离程度与pH等于13的Ba(OH)2溶液中水的电离程度相等
a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸 b点溶液c(NH3·H2O)=c(R-)+c(H+)-c(OH-) c点溶液，存在c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+) 常温下，HR 和NH3·H2O 的电离平衡常数近似相等
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