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某氧化剂中,起氧化作用的是X2O72-离子,在溶液中0.2 mol该离子恰好能使0.6molSO32-离子完全氧化,则X2O72-离子还原后的化合价为( )。
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高中化学《2018高三化学1月月考试题及答案 ★★★》真题及答案
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抗氧化剂对油脂的抗氧化作用十分复杂但大多数抗氧化剂主要是清除游离基的因此应在及时加入
储藏一段后
精炼后的新油中
氧化作用开始时
随时
光化学烟雾中很多物质具有强烈氧化作用故总称为总氧化剂其中以O3为代表 当大气中O3浓度为多大时可视为
10ppm
5ppm
1ppm
0.5ppm
0.1ppm
下列叙述中正确的是
含氧酸起氧化作用,无氧酸则不能
还原剂在反应中得电子
还原剂在反应中发生氧化反应
氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物
光化学烟雾中很多物质具有强烈氧化作用故总称为总氧化剂其中以O3为代表当大气中O3浓度为多大时可视为光
10ppm
5 ppm
1 ppm
0.5 ppm
0.1 ppm
向含有0.78mol的FeCl2溶液中通入0.009molCl2再加入含0.01molX2O72-的
2
3
4
5
光化学烟雾中很多物质具有强烈氧化作用故总称为总氧化剂.其中以O3为代表当大气中O3浓度为多大时可视为
10ppm
5ppm
1ppm
0.5ppm
0.1ppm
是具有抗氧化作用的脂溶性抗氧化剂
维生素C
维生素E
维生素A
某氧化剂中起氧化作用的是X2O72﹣在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6molSO32﹣离子完
+1
+2
+3
+4
某氧化剂中起氧化作用的是X2O72-离子在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO32-离
+1
+2
+4
+3
下列叙述中正确的是
含氧酸起氧化作用,无氧酸则不能
还原剂在反应中得电子
还原剂在反应中发生氧化反应
氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物
是具有抗氧化作用的脂溶性抗氧化剂
维生素C
维生素E
维生素A
某氧化剂中起氧化作用的是X2O72-离子在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO32-离
+1
+2
+3
+4
在下列三个反应中①H2O2+H2S=2H2O+S②2H2O2=2H2O+O2③H2O2+Cl2=2H
①氧化剂 ②还原剂 ③氧化剂
①还原剂 ②氧化剂 ③氧化剂
①氧化剂 ②氧化剂 ③氧化剂
①氧化剂 ②既是氧化剂又是还原剂 ③还原剂
某氧化剂中起氧化作用的是在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO42-离子完全氧化则被还
+1
+2
+3
+4
食品中的合成抗氧化剂只是阻碍延缓食品酸败但不能改变已变质的食 品
氧化作用
还原作用
分解作用
合成作用
某氧化剂中起氧化作用的是X2O72-离子在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6molSO32-离子
+1
+2
+3
+4
某氧化剂X2O72-在溶液中2mol该离子恰好能使6molSO32-完全氧化成SO42-则X2O72
+3
-3
+2
+4
茶多酚是一种天然抗氧化剂具有优越的抗氧化作用请简述其抗氧化机理
光化学烟雾中很多物质具有强烈氧化作用故总称为总氧化剂其中以O为代表当大气中O浓度为多大时可视为光化学
10ppm
5ppm
1ppm
0.5ppm
0.1ppm
食品抗氧化剂能阻碍氧化作用延缓食品氧化酸败开始的时间如果食品已经开始氧化酸败应该多添加抗氧化剂才有效
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下列物质久置于空气中会发生相应的变化其中发生了氧化还原反应的是
在整治酒后驾驶交通违法行为专项行动中交警用装有重铬酸钾[K2Cr2O7]的仪器检测司机是否酒后开车因为酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾变成绿色的硫酸铬[Cr2SO43]下列有关重铬酸钾的说法中正确的是
下列反应中不属于氧化还原反应的是
在xR++yH++O2=mR2++nH2O离子反应方程式中m值是
下列反应中水作还原剂的反应是
下列反应不属于氧化还原反应的是
水热法制备直径为1~100nm的颗粒Y.化合物反应原理为3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-==Y+S4O62-+2H2O下列说法中不正确的是
氮化铝AlN具有耐高温抗冲击导热性好等优良性质被广泛应用于电子工业陶瓷工业等领域在一定条件下氮化铝可通过如下反应合成下列有关该反应的叙述正确的是
对反应3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N21该反应中的氧化剂是__________被氧化的元素是21molCl2参加反应被氧化的NH3的物质的量是mol3标出该反应中电子转移情况4若有68gNH3参加反应电子转移的物质的量是mol
下列变化需要加入氧化剂才能实现的是
宇宙飞船是用N2H4联氨与N2O4作为推力能源其未配平的化学方程式为N2H4+N2O4→N2+H2O下列说法正确的是
一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为在反应中被氧化与被还原被氧化和被还原的氮原子数之比为
在2KNO3+S+3C===K2S+N2↑+3CO2↑的反应中被2molKNO3氧化的C.的质量是
已知还原性Fe2+>Br-向100mLFeBr2溶液中通入3.36L.标准状况Cl2反应后的溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等则原溶液中FeBr2的物质的量浓度为
在稀硫酸中KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应氧化反应H2O2–2e-=2H++O2↑还原反应MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O1写出该氧化还原反应的离子方程式2反应中氧化剂是氧化产物是若有0.5molH2O2参加此反应电子一转移个数为3若KMnO4的量不足在Mn2+的催化作用下H2O2仍能分解分解反应的化学方程式为这时若有0.5molH2O2发生分解电子转移个数为
锌与100mL18.5mol·L-1的浓硫酸充分反应后锌完全溶解同时生成气体甲33.6L标准状况将反应后的溶液稀释至1L.测得溶液的pH=1下列叙述不正确的是
同种物质中同一价态的元素部分被氧化部分被还原的氧化还原反应是
在2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
1二氧化硒SeO2是一种氧化剂其被还原后的单质硒可能成为环境污染物通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收SeSe和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2且NO和NO2的物质的量之比为11写出Se和浓HNO3的反应方程式每生成1molNO转移电子的物质的量为mol2实验室中可用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定含Fe2+的溶液从而测定Fe2+的浓度离子反应方程式如下请在空格内填上缺少的反应物并配平Fe2++MnO4-+—Fe3++Mn2++H2O
NO是一种剧毒气体但近年来发现许多生物体组织中存在少量NO它有扩张血管免疫增强记忆的功能因而成为当前生命科学的研究热点1自然界形成NO的化学方程式为2NO在大气层中可发生反应NO+O3→NO2+O①NO2+O=NO+O2②上述反应①中NO是剂上述反应②中NO是产物3为了消除NO对环境的污染根据氧化还原反应原理可选用NH3使NO转化为无毒气体该反应需要催化剂参加其化学方程式为
下列反应既属于氧化还原反应又是吸热反应的是
下列化学变化中需加入氧化剂才能实现的是
已知①SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI②向含有HClFeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2产生白色沉淀③将FeCl3溶液滴在淀粉-KI试纸上试纸变蓝色现有等物质的量的FeI2NaHSO3的混合溶液100mL向其中通入4.48L标准状况氯气然后向反应后的溶液中滴加KSCN溶液溶液呈微红色下列有关说法正确的是
建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似又有咸味容易使人误食中毒已知NaNO2能发生如下反应NaNO2+HI―→NO↑+I2+NaI+H2O1配平上面方程式2上述反应的氧化剂是________若有1mol的还原剂被氧化则反应中转移电子的数目是________3根据上述反应可用试纸和生活中常见的物质进行实验以鉴别NaNO2和NaCl可选用的物质有①水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白酒⑤食醋进行实验下列选项合适的是________填字母A.③⑤B.①②④C.①②⑤D.①②③⑤4某厂废液中含有2%~5%的NaNO2直接排放会造成污染采用NH4Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________
某一反应体系中的物质有HClSnCl2H2SnCl6AsH3AsO3H2O已知As是产物之一1写出并配平该反应的化学方程式2在该反应中得电子的物质是被氧化的元素是3在反应中每转移1mol电子消耗或生成HClmol4下列叙述正确的是填写序号a.在相同条件下第VIIA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强b.Sn和Pb位于同一主族其+4价的化合物均很稳定c.在相同条件下还原性顺序S2->I->Fe2+>Br->Cl-
近日来沈城巨能钙事件沸沸扬扬原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水而双氧水有致癌性可加速人体衰老因此卫生部已开始加紧调查巨能钙事件下列有关说法错误的是
已知在酸性溶液中下列物质氧化KI时自身发生如下反应Fe3+Fe2+MnOMn2+Cl22Cl-HNO3NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI得到I2最多的是什么物质其理论依据正确的是
.已知反应2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl2则下列判断正确的是
在下列反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为12的是
.下列反应中氯元素全部被氧化的是
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