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钢管与电源正极连接，钢管可被保护 铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 锌管与铜管露天堆放在一起，锌管不易被腐蚀 钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe -3e-=Fe3+
铁表面镀锌，铁作阴极 钢管与电源正极连接，钢管可被保护 在入海口的钢铁闸门上装铜块可防止闸门被腐蚀 钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－=Fe3+
Fe-3e
=Fe
2H
+2e=H
Fe-2e=Fe
O+2HO+4e=4OH
钢管与铅连接，钢管可被保护 铁遇冷浓硫酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 纯铁比生铁更容易被腐蚀 钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋
Fe-2e-=Fe2+ Fe-3e-=Fe3+ 2H++2e-=H2 O2+2H2O+4e-=4OH-
钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为
钢铁发生吸氧腐蚀，正极的电极反应为：
破损后的镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀 用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁，牺牲阳极作原电池的正极
溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀 生铁的腐蚀中化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀 两溶液中负极反应均为：Fe – 2e－===Fe2+
铁为正极 碳为正极 溶液中氢离子浓度不变 析氢腐蚀在任何溶液中都会发生
溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+ Fe-3e-=Fe3+ 2H++2e-=H O2+2H2O+4e-=4OH-
溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 两溶液中负极反应均为：Fe-2e-=Fe2+
在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极 镀层破损后，白铁（镀锌）比马口铁（镀锡）更易被腐蚀 工业上电解饱和食盐水制烧碱，NaOH在阴极产生 钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，完全相同的反应是负极反应
钢管与电源正极连接，钢管可被保护 铁遇冷的浓硝酸表面钝化，可保护内部铁不易被腐蚀 钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀 钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是
溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣=Fe2+
在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀 金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程 轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法 铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe－3e－===Fe3＋，继而形成铁锈
铜铁接触处，在潮湿的空气中直接发生反应： Fe-3e-=Fe3+,继而形成铁锈 轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法 金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程 在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀
在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极 镀层破损后，白铁（镀锌）比马口铁（镀锡）更易被腐蚀 工业上电解饱和食盐水制烧碱，NaOH在阴极产生 钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，完全相同的反应是负极反应
Fe-2e-=Fe2+ Fe-3e-=Fe3+ 2H++2e-=H2 O2+2H2O+4e-=4OH-
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