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氧化性Cr2O2- 7> Fe3+ > SO2 Fe3+能将Na2SO3氧化成Na2SO4 每有1 mol K2Cr2O7参加反应,转移电子的数目为3NA 若6.72 L SO2(标准状况)参加反应,则最终消耗0.1 mol K2Cr2O7
将样品配制成溶液V1L,取其中25.00mL用标准KMnO4溶液滴定,消耗标准KMnO4溶液V2mL 向样品中加足量H2O2,再加足量BaCl2溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为bg 将样品与足量稀盐酸充分反应后,再加入足量BaCl2溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为cg 将样品与足量稀盐酸充分反应,生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管I.、盛有碱石灰的干燥管II,测定干燥管I.增重dg
残余固体是铜和铁 最后得到的溶液中一定含有Cu2+ 将残余固体加入到稀H2SO4中,有气泡产生 最后得到的溶液中可能含有Fe3+
混合气体中SO2的体积为0.448L(标况) 所得沉淀为0.05mol的BaSO4 aL.混合气体的物质的量为0.04mol a的取值范围为 0.672<a<0.896
还原性:Cr3+ >SO2 氧化性:Cr2O72->SO2>Fe3+ Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4 两个反应中Fe2(SO4)3均做还原剂
还原性:Cr3+>SO2 方程式②中,a=6,b=7 Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4 方程式①中W.为OH-
氧化性Cr2O72﹣>Fe3+>SO2 K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4 每有1molK2Cr2O7参加反应,转移电子的数目为6NA 若6.72L. SO2(标准状况)参加反应,则最终消耗0.2molK2Cr2O7
氧化性Cr2O>Fe3+>SO2 Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4 若33.6LSO2(标准状况)参加反应,则最终消耗K2Cr2O7 0.5mol 反应中Fe2(SO4)3既是氧化剂,又是还原剂
Na+、Fe2+ Al3+、SO42﹣ Fe3+、SO42﹣ Al3+、Cl﹣
将SO2通入溴水溶液中溴水褪色,可以说明SO2有漂白性 将淀粉和稀硫酸混合后加热,再加入银氨溶液加热,可以检验淀粉水解后的产物 将C.2H5OH与浓硫酸170℃共热,制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液,可以检验生成的乙烯气体 向AgCl浊液中滴加KI溶液,白色沉淀转化为黄色沉淀,可以说明AgI比AgCl更难溶
与稀H2SO4共热后,加入足量的NaOH溶液 与足量的NaOH溶液共热后,再通入足量CO2 与稀H2SO4共热后,加入足量的NaHCO3溶液 与足量的NaOH溶液共热后,再加入适量的H2SO4溶液
①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化,使Fe(SCN)3消失 ②中红色褪色的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+ ②中红色褪色的原因是SO2将SCN-还原 SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2
与稀H2SO4共热后,加入足量NaOH溶液 与稀H2SO4共热后,加入足量溶液 与足量的NaOH溶液共热后,再加入适量H2SO4 与足量的NaOH溶液共热后,再通入足量CO2
B.中蓝色溶液褪色可以证明还原性: I->SO2 实验完成后,检脸A.中是否含有Fe2+,可用酸性KMnO4溶液 实验完成后,向A.中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀 装置C.的作用是吸收SO2尾气,发生的反应是氧化还原反应
氧化性Cr2O72﹣>SO2>Fe3+ K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4 每有1molK2Cr2O7参加反应,转移电子的数目为5NA 若6.72L. SO2(标准状况)参加反应,则最终消耗0.2molK2Cr2O7
Cl2通入品红溶液,品红溶液褪色,说明Cl2有漂白性 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,出现白色沉淀;再加入足量稀盐酸,部分沉淀溶解,说明部分Na2SO3被氧化 Fe与稀HNO3溶液、稀H2SO4溶液反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应 向溶液中加NaOH溶液后加热,产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体,说明原溶液中含有NH4+
与稀H2SO4共热后,加入足量的NaOH溶液 与稀H2SO4共热后,加入足量的Na2CO3溶液 与足量的NaOH溶液共热后,再通入足量CO2 与足量的NaOH溶液共热后,再加入适量H2SO4