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化学与社会、生活密切相关。对下现象与事实的解释正确的是 选项 现象或事实 解释
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高中化学《浙江省乐清国际外国语学校高一年级2015-2 016学年度下学期期中考试化学试题及答案》真题及答案
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化学与社会生活密切相关对下列现象或事实的解释正确的是
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化学与社会生活生产密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是
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化学与社会生活密切相关对下列现象或事实的解释正确的是
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2016年·厦门一中模拟化学与社会生活密切相关对下列现象或事实的解释正确的是
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化学与社会生活密切相关．对下列现象或事实的解释错误的是
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化学与社会生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是
2016年·海南中学考前模拟十化学与社会生活密切相关对下列现象或事实的解释正确的是
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化学与社会生活密切相关对下列现象或事实的解释正确的是
用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，说明铁粉能吸收水分
浓硫酸可以盛放在铝桶中，说明铝不能与浓硫酸反应
硫酸铝与碳酸氢钠能制作泡沫灭火剂，利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生剧烈双水解反应
用氢氟酸雕刻玻璃，说明氢氟酸是强酸
化学与社会生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是
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化学与社会生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的选项是
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化学与生产生活密切相关下列对有关现象及事实的解释正确的是
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2015年·抚顺重点高中协作校模拟化学与社会生活密切相关对下列现象或事实的解释正确的是
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工业制得的氮化铝AlN产品中常含有少量Al4C3Al2O3C.等杂质某同学设计了如下实验分别测定氮化铝AlN样品中AlN和Al4C3的质量分数忽略NH3在强碱性溶液中的溶解.1实验原理①Al4C3与硫酸反应可生成CH4.②AlN溶于强酸产生铵盐溶于强碱生成氨气请写出AlN与过量NaOH溶液反应的化学方程式_____________________________2实验装置如图所示3实验过程①连接实验装置检验装置的气密性.称得D.装置的质量为yg滴定管的读数为amL②称取xgAlN样品置于装置B.瓶中塞好胶塞关闭活塞K2K3打开活塞K1通过分液漏斗加入稀硫酸与装置B.瓶内物质充分反应③待反应进行完全后关闭活塞_____打开活塞_________通过分液漏斗加入过量________填化学式与装置B.瓶内物质充分反应④_____________填入该步应进行的操作⑤记录滴定管的读数为bmL称得D.装置的质量为zg4数据分析已知该实验条件下的气体摩尔体积为VmL•mol-1①Al4C3的质量分数为___________②若读取滴定管中气体的体积时液面左高右低则所测气体的体积__________填偏大偏小或无影响③AlN的质量分数为_______________
NH42SO4是常见的化肥和化工原料受热易分解某兴趣小组拟探究其分解产物[查阅资料]NH42SO4在260℃和400℃时分解产物不同[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验夹持和加热装置略实验1连接装置A.-B-C-D检查气密性按图示加入试剂装置B.盛0.5000mol/L盐酸70.00mL通入N2排尽空气后于260℃加热装置A.一段时间停止加热冷却停止通入N2品红溶液不褪色取下装置B.加入指示剂用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸终点时消耗NaOH溶液25.00mL经检验滴定后的溶液中无SO2－41仪器X.的名称是________________2滴定前下列操作的正确顺序是_________填字母编号A.盛装0.2000mol/LNaOH溶液B.用0.2000mol/LNaOH溶液润洗[来C.读数记录D.查漏清洗E.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面3装置B.内溶液吸收气体的物质的量是__________mol实验2连接装置A.-D-B检查气密性按图示重新加入试剂通入N2排尽空气后于400℃加热装置A.至NH42SO4完全分解无残留物停止加热冷却停止通入N2观察到装置A.D.之间的导气管内有少量白色固体经检验该白色固体和装置D.内溶液中有SO2－3无SO2－4进一步研究发现气体产物中无氮氧化物4检验装置D.内溶液中有SO2－3无SO2－4的实验操作和现象是__________.5装置B.内溶液吸收的气体是____________.6NH42SO4在400℃分解的化学方程式是______________________.
下列实验装置能达到实验目的是夹持仪器未画出
亚硝酸钠NaNO2被称为工业盐在漂白电镀等方面应用广泛.以木炭浓硝酸水和铜为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示.已知室温下①2NO+Na2O.2═2NaNO2②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O③酸性条件下NO或NO2﹣都能与MnO4﹣反应生成NO3﹣和Mn2+请按要求回答下列问题1检查完该装置的气密性装入药品后实验开始前通入一段时间气体Ar然后关闭弹簧夹然后关闭弹簧夹再滴加浓硝酸加热控制B中导管均匀地产生气泡.上述操作的作用是.2B中观察到的主要现象是.3A装置中反应的化学方程式为4D装置中反应的离子方程式为.5预测C中反应开始阶段固体产物除NaNO2外还含有的副产物有Na2CO3和.为避免产生这些副产物应在B.C装置间增加装置E则E中盛放的试剂名称为.6利用改进后的装置将3.12gNa2O.2完全转化成为NaNO2理论上至少需要木炭g.
正丁醛是一种化工原料某实验小组利用如下装置合成正丁醛发生的反应如下:CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据列表如下:沸点/℃密度/g·cm-3水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶实验步骤如下:将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中加30mL水溶解再缓慢加入5mL浓硫酸将所得溶液小心转移至B.中在A.中加入4.0g正丁醇和几粒沸石加热当有蒸气出现时开始滴加B.中溶液滴加过程中保持反应温度为90-95℃在E.中收集90℃以下的馏分将馏出物倒入分液漏斗中分去水层有机层干燥后蒸馏收集75-77℃馏分产量2.0g回答下列问题:1实验中能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中说明理由2加入沸石的作用是若加热后发现未加沸石应采取的正确方法是3上述装置图中B仪器的名称是D仪器的名称是4分液漏斗使用前必须进行的操作是填正确答案标号A.润湿B.干燥C.检漏D.标定5将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时水在层填上或下6反应温度应保持在90~95℃其原因是7本实验中正丁醛的产率为%
除去下列溶液中的杂质括号内是杂质所用试剂不正确的是
某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系设计了如图1装置来一次性S.C.Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素非金属性的递变规律A.B.C.三处分别是沾有NaBr溶液的棉花湿润的淀粉KI试纸湿润红纸已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气1根据甲同学的实验设计写出选用物质的化学式ABC2写出图1装置C.中发生的离子方程式分别为3图2中B.处的现象是其反应的离子方程式4你认为乙的实验设计还存在什么缺陷
某酸性溶液中加入Ag+后出现白色沉淀则该溶液中一定含有
下列实验装置及操作略去部分夹持仪器正确的是
实验是化学研究的基础关于下列各实验装置图的叙述中正确的是
下列物质可用分液漏斗分离的是
用右图装置制取必要时可加热净化收集的气体是
Ⅰ某化学课外小组用右图装置制取溴苯先向分液漏斗中加入苯和液溴再将混合液慢慢滴入反应器A.A下端活塞关闭中1写出A.中反应的化学方程式_____________________________________2观察到D.中的现象是______________________________3实验结束时打开A.下端的活塞让反应液流入B.中充分振荡目的是______________________写出有关的化学方程式_________________________________4C.中盛放CCl4的作用是______________________________5能证明苯和液溴发生的是取代反应而不是加成反应可向试管D.中加入若产生淡黄色沉淀则能证明另一种验证的方法是向试管D.中加入现象是______________________________Ⅱ.根据下面的反应路线及所给信息填空1A.的结构简式是__________名称是__________2①的反应类型是__________②的反应类型是__________3反应④的化学方程式是___________________________________.
半导体生产中常需要控制掺杂以保证控制电阻率三氯化磷PCl3是一种重要的掺杂剂实验室要用黄磷即白磷与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3装置如下图所示部分夹持装置略去已知①黄磷与少量Cl2反应生成PCl3与过量Cl2反应生成PCl5②PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl③PCl3遇O2会生成POCl3POCl3溶于PCl3④PCl3POCl3的熔沸点如表物质熔点/℃沸点/℃PCl3-11275.5POCl32105.3请回答下列问题1A.装置中制氯气的离子方程式为______________________2B.中所装试剂是_______F.中碱石灰的作用有两种分别是________________________3实验时检查装置气密性后先打开K3通入干燥的CO2再迅速加入黄磷通干燥CO2的作用是______________4粗产品中常含有POCl3PCl5等.加入黄磷加热除去PCl5后通过_____填实验操作名称即可得到较纯净的PCl35实验结束时可以利用C.中的试剂吸收多余的氯气C.中反应的离子方程式为__________6通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数①迅速称取1.00g产品加水反应后配成250mL溶液②取以上溶液25.00mL向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水充分反应③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定④重复②③操作平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL已知H3PO3+I2＝H3PO4+2HII2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6假设测定过程中没有其他反应该产品中PCl3的质量分数为____________
硫代硫酸钠Na2S2O3可用做分析试剂及鞣革还原剂它受热遇酸易分解工业上可用反应2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得实验室模拟该工业过程的装置如图所示回答下列问题1b中反应的离子方程式为__________________c中试剂为_____________________2反应开始后c中先有浑浊产生后又变澄清此浑浊物是____________________3d中的试剂为____________4实验中要控制SO2生成速率可以采取的措施有______________________写出两条5为了保证硫代硫酸钠的产量实验中通入的SO2不能过量原因是_______________________
用下列装置进行实验设计正确且能达到实验目的的是图1图2图3图4
某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律.甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系设计了如图1装置来一次性完成同主族元素碳与硅的非金属性强弱比较的实验研究乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律A.B.C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花湿润的淀粉KI试纸湿润的红色试纸.已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气.根据图1回答1写出选用物质的名称ABC2烧瓶中反应的离子方程式为根据图2回答3乙同学的实验原理是4B处的实验现象是5B处的反应的离子方程式.6有同学认为甲同学的实验设计有明显的不足你认为不足之处为.
某小组以CoCl2·6H2ONH4ClH2O2浓氨水为原料在活性炭催化下合成了橙黄色晶体X.为测定其组成进行如下实验①氨的测定精确称取wgX加适量水溶解注入如图所示的三颈瓶中然后逐滴加入足量10%NaOH溶液通入水蒸气将样品液中的氨全部蒸出用V1mLc1mol·L—1的盐酸标准溶液吸收蒸氨结束后取下接收瓶用c2mol·L—1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl到终点时消耗V2mLNaOH溶液②氯的测定准确称取样品X.配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定K2CrO4溶液为指示剂至出现淡红色沉淀不再消失为终点Ag2CrO4为砖红色回答下列问题1装置中安全管的作用原理是2用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时应使用式滴定管可使用的指示剂为3样品中氨的质量分数表达式为4测定氨前应该对装置进行气密性检验若气密性不好测定结果将填偏高或偏低5测定氯的过程中使用棕色滴定管的原因是滴定终点时若溶液中cAg＋=2.0×10—5mol·L—1cCrO42—为mol·L—1已知K.spAg2CrO4=1.12×10—126经测定样品X.中钴氨和氯的物质的量之比为1:6:3钴的化合价为制备X.的化学方程式为X.的制备过程中温度不能过高的原因是
过氧化钙微溶于水溶于酸可作分析试剂医用防腐剂消毒剂以下是一种制备过氧化钙的实验方法回答下列问题一碳酸钙的制备1步骤①加入氨水的目的是_______小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大有利于____2下图是某学生的过滤操作示意图其操作不规范的是______填标号a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b.玻璃棒用作引流c.将滤纸湿润使其紧贴漏斗壁d.滤纸边缘高出漏斗e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度二过氧化钙的制备CaCO滤液白色晶体3步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸至溶液中尚存有少量固体此时溶液呈____性填酸碱或中将溶液煮沸趁热过滤将溶液煮沸的作用是___________4步骤③中反应的化学方程式为________该反应需要在冰浴下进行原因是_________5将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水乙醇洗涤使用乙醇洗涤的目的是_______6制备过氧化钙的另一种方法是将石灰石煅烧后直接加入双氧水反应过滤后可得到过氧化钙产品该工艺方法的优点是______产品的缺点是_______
氮的氧化物是大气污染物之一工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成某同学在实验室中对与反应进行了探究回答下列问题1氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的________反应的化学方程式为②欲收集一瓶干燥的氨气选择上图中的装置其连接顺序为发生装置按气流方向用小写字母表示2氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的充入注射器X.中硬质玻璃管Y.中加入少量催化剂充入两端用夹子夹好在一定温度下按图示装置进行实验操作步骤实验现象解释原因打开推动注射器活塞使X.中的气体缓慢通入Y.管中①Y.管中_____②反应的化学方程式_______________________将注射器活塞退回原处并固定待装置恢复到温室Y.管中有少量水珠生态的气态水凝聚打开③__________________④____________________
BaCl2·xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定①称取1.222g样品置于小烧杯中加入适量稀盐酸加热溶解边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全静置②过滤并洗涤沉淀③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧转入高温炉中反复灼烧到恒重称得沉淀质量为1.165g回答下列问题1在操作②中需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是2计算BaCl2·xH2O中的x=要求写出计算过程3操作③中如果空气不充足和温度过高可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS这使x的测定结果填偏低偏高或不变
硫代硫酸钠是一种重要的化工产品某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体Na2S2O3·5H2OI..[查阅资料]1Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体易溶于水其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成2向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO43Na2SO3易被氧化BaSO3难溶于水可溶于稀HClⅡ.[制备产品]实验装置如图所示省略夹持装置实验步骤1检查装置气密性按图示加入试剂仪器a的名称是____E.中的试剂是___选填下列字母编号A.稀H2SO4B.NaOH溶液C.饱和NaHSO3溶液2先向C.中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液再向A.中烧瓶滴加浓H2SO43待Na2S和Na2CO3完全消耗后结束反应过滤C.中混合液滤液经____填写操作名称结晶过滤洗涤干燥得到产品Ⅲ.[探究与反思]1为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4该小组设计了以下实验方案请将方案补充完整所需试剂从稀HNO3稀H2SO4稀HCl蒸馏水中选择取适量产品配成稀溶液滴加足量BaCl2溶液有白色沉淀生成_____若沉淀未完全溶解并有刺激性气味的气体产生则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO42为减少装置C.中生成的Na2SO4的量在不改变原有装置的基础上对原有实验步骤2进行了改进改进后的操作是_______3Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大所得产品通过_____方法提纯
对于实验I-IV的实验现象预测正确的是
仪器名称为分液漏斗的是
实验是化学研究的基础关于下列各实验装置图的叙述中正确的是
实验题某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应研究氨气的性质并测其组成设计了如下实验夹持装置未画出进行实验请回答下列问题1仪器a的名称为仪器b中可选择的试剂为任意填一种2实验中装置C.中黑色CuO粉末全部转化为红色固体已知Cu2O也为红色固体量气管中有无色无味的气体实验前称取黑色CuO80g试验后得到红色固体质量为68g则红色固体成分的化学式为3E.装置中浓硫酸的作用是若实验中操作均规范正确E.中是否会出现倒吸现象填会或者不会理由是4F.中读取气体体积前应对装置F.进行的操作是若无此操作而F.中左边液面低于右边液面会导致读取的气体体积填偏大或偏小或无影响图中量气管可由填仪器名称改装而成5要想测得氨气分子中氮氢原子个数比实验中应至少测量或读取哪些数据A.B.装置实验前后质量差mgB.F.装置实验前后液面差VLC.D.装置实验前后质量差mgD.E.装置实验前后质量差mg
某生活污水有一股臭味主要含有碎菜叶碎塑料薄膜泥沙氯化钠和碳酸钠等物质.现欲将其经去渣除臭处理后用作清洗厕所的用水问1采用何种操作可除去污水中的碎菜叶碎塑料薄膜及泥沙2用什么物质可除去污水中的臭味答对一种即可3把生活污水进行处理再利用的目的是什么4样检验1和2处理后的水中是否存在氯离子.
工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体含NONO2制备NaNO2NaNO3工艺流程如下已知Na2CO3＋NO＋NO2===2NaNO2＋CO21中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外还有________填化学式2中和液进行蒸发Ⅰ操作时应控制水的蒸发量避免浓度过大目的是________________蒸发Ⅰ产生的蒸汽中含有少量NaNO2等有毒物质不能直接排放将其冷凝后用于流程中的________填操作名称最合理3母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO3的目的是________________母液Ⅱ需回收利用下列处理方法合理的是________________a.转入中和液b.转入结晶Ⅰ操作c.转入转化液d.转入结晶Ⅱ操作
某校课题研究小组的同学们为了探究二氧化碳在什么条件下和过氧化钠反应甲同学设计了如下的实验探究:实验一干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应:在干燥的试管Ⅱ中装入Na2O2立即塞紧该试管的试管塞试管塞上两导气管上的K1和K2处于关闭状态在试管Ⅰ内装入试剂X.后按图连好装置打开K1和K2通入CO2几分钟后将带火星的木条插入试管Ⅲ中观察到木条不复燃且Ⅱ中的淡黄色没有变化实验二潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应在试管Ⅰ内装入试剂Y.其他操作同实验一观察到木条复燃且Ⅱ中的淡黄色变为白色ⅠⅡⅢ试回答下列问题1在实验一中试剂X.是其作用是2在实验二中试剂Y.是3在装入Na2O2后立即塞紧试管塞且关闭K1和K2的目的是4试管Ⅲ中的NaOH溶液的作用是5根据上述两个对比实验的现象甲同学得到的结论是
某化学小组以苯甲酸为原料制取苯甲酸甲酯.已知有关物质的沸点如下表物质甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯沸点/℃64.7249199.6Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品在圆底烧瓶中加入9.6ml密度约为1.27g.ml-1苯甲酸和20mL甲醇密度约0.79g·mL﹣1再小心加入3mL浓硫酸混匀后投入几粒碎瓷片小心加热使反应完全得苯甲酸甲酯粗产品.1加入碎瓷片的作用是如果加热一段时间后发现忘记加瓷片应该采取的正确操作时填正确答案标号A.立即补加B.冷却后补加C.不需补加D.重新配料2浓硫酸的作用是混合液体时最后加入浓硫酸的理由.3甲乙丙三位同学分别设计了如图三套实验室合成苯甲酸甲酯的装置夹持仪器和加热仪器均已略去.根据有机物的沸点最好采用装置填甲或乙或丙Ⅱ.粗产品的精制4苯甲酸甲酯粗产品中含有少量甲醇硫酸苯甲酸和水现拟用下列流程进行精制请根据流程图写出操作方法的名称.操作Ⅱ.5不能用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液的原因是.6列式计算苯甲酸甲酯的产率是.
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