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摩尔是化学上常用的一个物理量 用托盘天平称取25.20 gNaCl 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小 某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质不一定是1 mol
将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍，二者的OH-浓度均减小到原来的一半 如果盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸中的H+浓度是醋酸的两倍 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需NaOH和醋酸所需NaOH相等
B.两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V.的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A.A. 两酸溶液的物质的量浓度一定不相等 B.稀释后，A.酸溶液的导电性比B.酸溶液的导电性强 A.一定是强酸，B.一定是弱酸 一定有关系：5>a>2
溶液都是均一、稳定的纯净物 饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度 温度高低和溶剂的种类不会影响物质的溶解性 配制一定溶质质量分数的溶液需要经过计算、称量（量取）、溶解
只要溶液里有H+,溶液就显酸性 H+浓度增大，溶液的酸性一定增强 H+浓度大于OH-－浓度，溶液一定显酸性 强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强
KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质 20℃时，100 g KCl饱和溶液中含KCl 34.0 g 20℃的KCl溶液的浓度一定小于 40℃的KCl饱和溶液的浓度 60℃时，将一定质量分数KCl溶液降温到40℃，一定有晶体析出
高温煅烧一定质量的石灰石 一定温度下，向一定量的不饱和的KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体 在有无催化剂时分别用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气质量与稀硫酸质量的关系图
饱和溶液变为不饱和溶液浓度一定变小 某饱和溶液降温后浓度可能不变 某溶液蒸发溶剂后浓度一定变大 同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
某酸性溶液中只含NH4+、Cl﹣、H+、OH﹣四种离子，溶液中一定存在：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣） 物质的量浓度相同的4种溶液：①CH3COONa；②NaNO3；③Na2CO3；④NaOH，pH的大小顺序是：④＞③＞①＞② 在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+c（CO32﹣） 25℃时，pH=10的CH3COONa溶液与pH=10的氨水中，由水电离出的c（OH﹣）之比为1：
0.1 mol•L-1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2 )＞c(B2-) B.等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、 ④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④ a mol·L-1HCN溶液与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN-)，则a一定大于b 0.1mol·L-1的醋酸的pH＝a，0.01mol·L-1的醋酸的pH＝b，则a＋1＝b
溶液呈电中性，胶体带有电荷 溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷 溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸 溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带
溶液呈电中性,胶体带有电荷
溶液中溶质微粒一定不带电,胶体中分散质微粒带有电荷
溶液中分散质微粒能透过滤纸,胶体中分散质微粒不能透过滤纸
溶液中通过一束光线没有特殊现象,胶体中通过一束光线出现明亮的光带
碳酸溶液中，
第一级电离出的的2倍 在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(C032-) 25。C.时，pH=10的CH3COONa溶液与pH=l0的氨水中，由水电离出的c(OH-) 之比为1:1 物质的量浓度相同的4种溶液①CH3COONa ②NaNO3 ③Na2CO3 ④NaOH，pH的大小顺序是④>③>①>②
溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分解质微粒带有电荷 溶液呈电中性，胶体带电荷 胶体是比溶液更稳定的分散系 胶体是一种较稳定的分散系
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