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已知点P（tanα，cosα）在第三象限，则角α的终边在第 象限．
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高一上学期数学《》真题及答案
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已知点P.tanαcosα在第三象限则角α在
第一象限
第二象限
第三象限
第四象限
已知点Ptanαcosα在第三象限则角α的终边在第几象限
第一象限
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第四象限
已知点 P tan α cos α 在第三象限则角 α 的终边在
第一象限
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第三象限
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已知点 P tan α cos α 在第三象限则角 α 的终边在第__________
已知点Pcosαtanα在第三象限则角α的终边在
第一象限
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已知点P.tanαcosα在第三象限则角α的终边在第________象限.
已知点P.tancos在第四象限则角的终边在
第一象限
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已知tanα·cosα>0且则α的终边在第________象限.
已知点 P tan α cos α 在第三象限则角α的终边在
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已知点P.tanαcosα在第三象限则角α的终边在
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已知点P.tanαcosα在第三象限则角α的终边在第几象限
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已知点 P tan α cos α 在第三象限则角 α 的终边在
第一象限
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点P.tanαcosα在第三象限则角α的终边在第二象限.
已知点P.tanαcosα在第三象限则角α的终边在
第一象限
第二象限
第三象限
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已知点P.tanαcosα在第三象限则角α的终边在第几象限
第一象限
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已知点Ptanαcosα在第二象限则α的终边在
第一象限
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已知|cosθ|＝cosθ|tanθ|＝－tanθ则的终边在
第二或第四象限
第一或第三象限
第二象限或第四象限或x轴上
第一象限或第四象限或x轴上
已知点 P tan α cos α 在第三象限则角 α 的终边在第________象限.
.已知点P.tanαcosα在第三象限则角α的终边在第象限.
已知|cosθ|＝cosθ|tanθ|＝－tanθ则的终边在
第二或第四象限
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在一定条件下铁与有关物质的反应所得产物错误的为
短周期主族元素XYZW原子序数依次增大X原子核外有9个电子Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半Z最高正价是最低负价绝对值的3倍．下列叙述正确的是
乙醇正戊烷苯是常见有机物下列说法正确的是
下列叙述不正确的是
将碳棒和铁棒平行插入NaCl溶液中两棒的液面以上部分用铜丝相连并接入电流计电流计指针偏转．以下说法正确的是
若把黄铜矿CuFeS2看作为硫化铜和硫化亚铁的缔合物可用来制取铜和铁及硫的化合物． 如8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 1在黄铜矿中硫的化合价为该反应中还原产物通过得电子而产生的物质有种． 2若反应中消耗氧气6.3mol则反应转移的电子数为其中某元素部分被氧化则其被氧化和未被氧化的物质的量之比为． 3反应产生污染气体需要吸收处理下列不可用来吸收该污染气体的是选填编号． A．KMnO4溶液 B．NaOH溶液 C．H2S气体 D．NaHSO3溶液 某吸收方法产生的物质可能有①Na2SO4②NaHSO4③Na2SO3④NaHSO3等． 4等浓度的上述四种物质的溶液pH值由大到小的是用编号填写． 选用这些物质中的部分实现离子反应2H++SO32﹣→H2O+SO2↑写出对应的化学方程式． 某NaHSO3的浓度为c1pH为x1NaHSO4溶液的浓度为c2pH为x若x1＜x2则c1c2填“ 或“＜”或“＝”
某有机物的结构关于该物质的叙述错误的是
碳原子数为2和3的饱和一元醇相比较
醋酸亚铬[CH3COO2Cr•H2O]为砖红色晶体难溶于冷水易溶于酸在气体分析中用作氧气吸收剂．一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂将三价铬溶液呈绿色还原为二价铬溶液呈亮蓝色二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬．实验装置如下请回答以下问题 1实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却目的是仪器a的名称是． 2将过量的锌和氧化铬固体置于c中加入少量蒸馏水按图连接好打开K1K2关闭K3．此时观察到c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色该反应的离子方程式为过量锌的作用是． 3打开K3关闭K1K2观察到现象为d中出现砖红色沉淀为得到纯净的砖红色晶体需采取的操作是洗涤干燥． 4装置d可能存在的缺点为．
根据元素周期律判断不正确的是
只改变一个影响因素下列关于平衡常数K的叙述错误的是
已知硫化氢分子中只存在一种共价键且是极性分子．则
二氧化碳的有效回收利用既能缓解能源危机又可减少温室效应的影响具有解决能源问题及环保问题的双重意义Zn/ZnO热化学循环还原CO2制CO的原理如图回答下列问题 1①从循环结果看能量转化的主要方式 ②反应2CO2g＝2COg+O2g△H＝kJ•mol﹣1 ③Zn/ZnO在反应中循环使用其作用是． 2二甲醚是主要的有机物中间体在一定条件下利用CO2与H2可直接合成二甲醚2CO2g+6H2g⇌CH3OCH3g+3H2Og＝3时实验测得CO2的平衡转化率随温度及压强变化如图1所示． ①该反应的△H0填“＞”或”＜“ ②图中压强P由大到小的顺序是． ③若在1L密闭容器中充入0.2molCO2和0.6molH2CO2的平衡转化率对应下图1中A点则在此温度该反 应的化学平衡常数是保留整数 ④合成二甲醚过程中往往会生成一氧化碳合成时选用硅铝化合物做催化剂硅铝比不同时生成二甲醚或一氧化碳的物质的量分数不同．硅铝比与产物选择性如下图2所示．图2中A点和B点的化学平衡常数比较KAKB填“＜＞＝”根据以上两条曲线写出其中一条变化规律． ⑤图3是使用不同硅铝比化合物做催化剂制备二甲醚的能量变化示意图其中正确且最佳的是．
某未知溶液中可能含有Cl﹣SO42﹣CO32﹣Mg2+Al3+和Na+取一定量该溶液进行实验过程记录如下
abcd为原子序数依次增大的短周期主族元素a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同c所在周期数与族数相同d与a同族下列叙述正确的是
下列化学概念之间存在绝对界限的是
下列有关实验中的基本操作正确的是
全球变暖冰川融化降低大气中CO2的含量显得更加紧迫． 1我国储氢碳纳米管研究取得重大进展碳纳米管可用氧化法提纯请完成并配平下述化学方程式□C+□K2Cr2O7+□＝□CO2↑+□K2SO4+□Cr2SO43+□H2O． 2甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产．工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇该反应的热化学方程式为COg+2H2g⇌CH3OHg△H1＝﹣116kJ•mol﹣1 ①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是填字母代号． A．随时将CH3OH与反应混合物分离B．降低反应温度 C．增大体系压强D．使用高效催化剂 ②已知COg+O2g＝CO2g△H2＝﹣283kJ•mol﹣1 H2g+O2g＝H2Og△H3＝﹣242kJ•mol﹣1 则表示lmol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为． ③在容积为1L的恒容容器中分别研究在230℃250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律．下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比起始时CO的物质的量均为lmol与CO平衡转化率的关系． 请回答 i在上述三种温度中曲线Z对应的温度是 ii利用图中a点对应的数据计算出曲线Z在对应温度下反应COg+2H2g⇌CH3OHg的平衡常数KZ＝计算出数值．此时KZKY填“＞”“＜”或“＝”． 3CO2在自然界循环时可与CaCO3反应KspCaCO3＝2.8×10﹣9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10﹣5mol•L﹣1则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为．
新型净水剂PAC的化学式为AlOHxCly•zH2O它的一般生产工艺流程如下 1用36.5%p为1.18g/cm3的盐酸配制500mL6mol/L的盐酸所用玻璃仪器有烧杯量筒量取一定体积浓盐酸玻璃棒． 操作②是测定溶液的pH值控制pH值在一定范围的目的是 2操作③使用的是方法④的具体操作为． 为测定PAC化学式中的xyz的值． 3①取样品研碎置于填仪器名称中加热灼烧到质量不再减少26.5g样品最终变为白色粉末10.2g．实验过程中至少进行的称量次数为． 4②另取相同质量的样品溶于中加入足量硝酸银溶液取得沉淀经洗涤烘干称量 为28.7g实验中检查沉淀是否洗净的方法是． 5③列式计算 x+y＝3 ＝ 请写出另一条比例式为．
常温下下列各溶液中水的电离度最大的是
补钙是人类保健的热点人体需要摄入一定量钙元素．关于钙离子与钙原子的比较正确的是
某电路板生产企业的水质情况及国家允许排放的污水标准如下表所示．为研究废水中Cu2+处理的最佳pH取5份等量的废水分别用30%的NaOH溶液调节pH至8.599.51011静置后分析上层清液中铜元素的含量实验结果如图所示．查阅资料平衡ICuOH2+4NH3⇌[CuNH34]2++2OH﹣平衡IICuOH2+2OH﹣⇌[CuOH﹣4]2﹣下列说法不正确的是
1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠4NaOH熔融4Na+O2↑+2H2O后来盖•吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠3Fe+4NaOH熔融═Fe3O4+2H2↑+4Na↑．下列有关说法正确的是
化合物I是一种抗脑缺血药物合成路线如下 已知 回答下列问题 1化合物E的结构简式I中官能团的名称 2A的系统名称 3H→I的反应方程 4A→BE→F的反应类型分别是反应反应 5写出A发生加聚反应的反应方程 6G的同分异构体有多种写出符合下列条件的G的所有同分异构体的结构简式． ①遇FeCl3溶液发生显色反应②核磁共振氢谱有4组峰 7aa﹣二甲基苄醇是合成医药农药的中间体以苯和2﹣氯丙烷为起始原料制备aa二甲基苄醇的合成路线如下 该路线中试剂与条件1为X的结构简式为 Y的结构简式为试剂与条件2为
工业上在催化剂条件下用NH3作为还原剂将烟气中的NOx还原成无害的氢气和水反应方程式可表示为 2NH3g+NOg+NO2g⇌2N2g+3H2Og 1一定条件下在容积为2L的容器内进行该反应20min时达到平衡生成N20.4mol则平均反应速率vNO＝．可从混合气体的颜色变化判断上述反应是否达到平衡其理由是． 2工业上也用氨水吸收SO2尾气最终得到NH42SO4NH42SO4溶液中cNH4+与cSO42﹣之比21选填“＞”“＜”“＝”用离子方程式解释其原因． 与Cl2相比较ClO2处理水时被还原成Cl﹣不生成有机氯代物等有害物质．工业上可用亚铝酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2反应如下 NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+没有配平 3补全方程式并配平标出电子转移方向和数目． NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+ 4该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是．若生成0.2molClO2转移电子数为个．
常温下将NaOH溶液滴加到己二酸H2X溶液中混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示．下列叙述错误的是
苯氧布洛芬钙G是评价较好的解热镇痛消炎药下面是它的一种合成路线具体反应条件和部分试剂略 已知①氯化亚砜SOCl2可与醇发生反应醇的羟基被氯原子取代而生成氯代烃． ②X表示卤素原子 ③R﹣X+NaCN→RCN+NaX 回答下列问题 1写出D的结构简式F中所含的官能团名称是． 2B→C的反应类型是D→E的反应类型是． 3写出F和C在浓硫酸条件下反应的化学方程式． 4写出A的符合以下条件同分异构体的所有结构简式． ①属于苯的二取代物 ②苯环上核磁共振氢谱图中共有2个吸收峰 ③与FeCl3溶液发生显色反应． 5结合上述推断及所学知识参照上述合成路线任选无机试剂设计合理的方案以苯甲醇为原料合成苯乙酸苯甲酯写出合成路线并注明反应条件．
下列化学反应不宜作为工业冶炼金属的原理的是
某稀土元素R的精矿样品中R的氧化物的质量分数为0.8515.10.1g该样品与50mL1mol/L硫酸恰好完全反应杂质不反应生成ROSO4和H2O则R的相对原子质量约为
已知断开1molH2g中H﹣H键需要吸收436kJ能量根据能量变化示意图下列说法或热化学方程式不正确的是
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