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为弱酸，下列说法错误的是
A.0.1mol/L的Na2A溶液中：c(A2-)+c(HA-)+ c(H2A.)= 0.1mol/L 常温下，将pH=3的H2A溶液稀释到原来的100倍，则稀释后溶液的pH＜5
常温下，将pH=3的H2A溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，反应混合液呈酸性
常温下，若1mol/L的NaHA溶液的pH=9，则溶液中：c(Na+)-c(HA－)-c(A2－)=10－5-10－9
常温下，向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(NO3－) 1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液：c(OH-)=c(CO32-)+c(H+)+c(H2CO3)【来 常温下，pH=8的KHS溶液中：c(K+)>c(HS-)>c(OH-)>c(S2-)>c(H+) 将0.2 mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，溶液pH大于7，则反应后的混合液中：c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(HA)
Ka2(H2X)的数量级为10–4 NaHX溶液中c(H+)>c(OH-) 曲线N.表示pH与1g[c(X2-)/c(HX-)]的变化关系 当混合溶液呈中性时，c(Na+) >c(HX-) > c(X2-) > c(OH-) =c(H+)
K.a（H2X）的数量级为10-6 曲线N.表示pH与
的变化关系 NaHX溶液中c(H+)>C.(OH-) 当混合溶液呈中性时，c(Na+)>C.(HX-)>C.(X-)>c(H+)=C(OH-)
①溶液中：c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) ①溶液中：c(HA)+c(A-)=0.1mol/L 常温下，0.1mol/LHA溶液的pH=1 0.1mol/LHA溶液中：c(HA)>c(A-)
Ka2(H2X)的数量级为10–4 NaHX溶液中c(H+)>c(OH-) 曲线N.表示pH与1g[c(X2-)/c(HX-)]的变化关系 当混合溶液呈中性时，c(Na+) >c(HX-) > c(X2-) > c(OH-) =c(H+)
K.a2（H2X）的数量级为10-6 曲线N.表示pH与
的变化关系 NaHX溶液中
当混合溶液呈中性时，
Ka2(H2X)的数量级为10–4 NaHX溶液中c(H+)>c(OH-) 曲线N.表示pH与1g[c(X2-)/c(HX-)]的变化关系 当混合溶液呈中性时，c(Na+) >c(HX-) > c(X2-) > c(OH-) =c(H+)
常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同 常温下，将pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH>7 常温下，将醋酸溶液与NaOH 溶液等体积混合后，若所得溶液的pH=7，则原溶液中c(CH3COOH)>c(NaOH) 常温下，pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)
）t℃时，某溶液的pH＝6，则该溶液一定为酸性 （ ）常温下，将pH＝11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 （ ）常温下，将pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 （ ）常温下，物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HC1溶液混合后，溶液的 pH＜7
常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中 常温下pH=2的H2SO4与pH=13的NaOH溶液混和，所得混和液的pH=11，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比是9:1 0.1mol/L硫化钠溶液中，c(S2－)+c(HS－)+2c(H2S)=0.1mol/L 常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c(NH4+)>c(Cl－)
t℃时，某溶液的pH=6，则该溶液一定为酸性 常温下，将pH=11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 常温下，将pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH<7 常温下，物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HC1溶液混合后，溶液的pH<7
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