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反应2SO2+O2⇌2SO3，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol•L﹣1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol•L﹣1•s﹣1，则这段时间为（ ）
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高一下学期化学《2010-2011学年四川省南充高级中学高一（下）期中化学试卷（文科）》真题及答案
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反应2SO2+O22SO3经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol・L－1在这段时间内用O2表示的
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反应2SO2+O22SO3经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L-1在这段时间内用O2表示的
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反应2SO2＋O22SO3经过一段时间后O2的浓度增加了4mol/L在这段时间内用O2表示的反应速率
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2.5 s
5 s
10 s
在密闭容器中于一定条件下进行下列反应2SO2+O22SO3当到达平衡时通入18O2再次平衡时18O存
SO2 、O2
SO2 、SO3
SO2 、O2 、SO3
O2 、SO3
反应2SO2＋O22SO3经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L－1在这段时间内用O2表示的
0.1 s
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反应2SO2＋O22SO3经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L.－1在这段时间内用O2表示
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反应2SO2＋O22SO3经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol/L在这段时间内用O2表示的反应
0.1 s
2.5 s
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反应2SO2+O22SO3经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L-1在这段时间内用O2表示的
0.1 s
2.5 s
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10 s
一定温度下反应2SO2+O22SO3达到平衡时nSO2∶nO2∶nSO3＝2∶3∶4缩小体积反应再次
0.4mol
0.6mol
0.8mol
1.2mol
反应2SO2+O22SO3经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L－1在这段时间内用O2表示的
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反应2SO2+O22SO3经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol/L在这段时间内用O2表示的反应
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反应2SO2＋O22SO3经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L－1在这段时间内用O2表示的
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反应2SO2g+O22SO3g经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol／L.在这段时间内用O2表示
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2SO2g＋O2g2SO3g经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L－1在这段时间内用O2表示
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反应2SO2+O22SO3经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol/L在这段时间内用O2表示的反应
0.1s
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5s
10s
一定温度下反应2SO2+O22SO3达到平衡时nSO2:nO2:nSO3=2:3:4压缩容器体积反应
反应2SO2g+O22SO3g经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol／L.在这段时间内用O2表示
0.1 s
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反应2SO2+O22SO3经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L-1在这段时间时间内用O2表
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反应2SO2＋O22SO3经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol/L在这段时间内用O2表示的反应
0.1 s
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反应2SO2＋O22SO3经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L.－1在这段时间内用O2表示
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下列说法正确的是
除去SO2中的SO3并得到纯净的SO2最好使混合气体通过
下列各组物质的晶体中化学键类型相同晶体类型也相同的是
科学家最近研究发现生活在海洋中的单细胞浮游生物能收集阳光并从大气中摄取二氧化碳等物质使其转变为食物在此过程中释放出氧气．下列相关说法错误的是
1某温度下在一密闭容器中XYZ三种气体的物质的量随时间的变化曲线如下图所示．分析有关数据写出XYZ反应的化学方程式． 2下列情况可以证明1中的反应已达到平衡状态的是填序号． A．物质的浓度cX=cY=cZ B．温度和体积一定时某一生成物浓度不再变化 C．温度和体积一定时容器内的压强不再变化 D．温度和体积一定时混合气体的平均相对分子质量不再变化 3某温度下在另一密闭容器中充入2molX和3molY然后按1中化学方程式进行反应当达到平衡时测得Z的物质的量分数为25%则平衡时X的转化率为．
物质发生化学反应是①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量⑥物质的总能量反应前后不发生变化的是
发生原电池的反应通常是放热反应下列反应中可设计成原电池的是
下列各组物质中都是共价化合物的是
下列叙述正确的是
下列各组离子在溶液中可以大量共存的是
SO2NO2是大气污染的主要污染物下列污染现象分别与SO2NO2有关的是
在25°C时将两个铜电极插入一定量的饱和Na2SO4溶液中进行电解通电一段时间后在阴极上逸出amol气体同时析出w克Na2SO4•10H2O晶体若保持温度不变此时剩余溶液的质量分数是
用石墨棒做电极用直流电电解500mL饱和食盐水电解一段时间后在一个电极上产生7.1g氯气．求 1这段时间内在另一电极上产生的氢气的体积是多少标准状况下 2溶液中NaOH的物质的量浓度是多少氯气跟NaOH的反应以及溶液体积的变化均忽略不计
某种由K2S和Al2S3组成的混合物中这两种组分的物质的量之比为32那么含有32g硫元素的该混合物的质量是
某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时甲同学认为产生的气体是SO2而乙同学认为除SO2气体外还可能产生H2．为了验证甲乙两位同学的判断是否正确丙同学设计了如图的实验装置锌与浓硫酸共热时产生的气体为X且该装置略去． 试回答 1上述反应中生成SO2的化学方程式为 2乙同学认为还可能产生H2的理由是． 3A中加入的试剂可能是作用是 B中加入的试剂可能是作用是 E中加入的试剂可能是作用是． 4可以证明气体X中含有H2的实验现象是C中D中． 5如果去掉装置B还能否根据D中的现象判断气体X中是否有H2填“能”或“不能”原因是．
储存浓H2SO4的铁罐外口会出现严重的腐蚀现象这体现浓H2SO4的
下列化学方程式或描述①N2+O2═2NO②N2+3H22NH3③2NO+O2═2NO2④3NO2+H2O═2HNO3+NO⑤雨水中的硝酸渗入土壤后与矿物质作用生成硝酸盐被植物吸收．其中与俗话“雷雨发庄稼”有关的是
下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
俄罗斯杜布纳核研究联合科研所合成了元素周期表上的第116号元素．对于116号元素以下用R表示的下列描述 ①其钠盐的化学式为Na2R ②其最高价氧化物对应的水化物是强酸 ③其最高氧化物的分子式为RO3 ④其气态氢化物比H2S稳定． 其中正确的是
ABCDEF六种短周期元素的原子序数依次增大．BE同主族CF也同主族BC同周期．A与B组成的化合物甲为气态其中AB原子个数比为41．由A与C组成的两种化合物乙与丙均为液态乙中AC原子个数比为11丙中AC原子个数比为21．一个D+离子中含有10个电子D与C可以组成阳离子与阴离个数比为21且相对分子质量为78的化合物丁．回答下列问题 1甲丁的电子式甲丁BC2的结构式F离子的结构示意图． 2①原子半径DE填“＞”或“＜”下同 ②最高价氧化物对应水化物的酸性BE ③稳定单质的熔点BC． 3BC2属于晶体EC2属于晶体填原子分子离子金属． 4由ACD组成的常见化合物中含有的化学键有． 5乙的水溶液与FC2反应的化学方程式．
科学家最近发现两种粒子第一种是只由四个中子构成的粒子这种粒子称为“四中子”也有人称之为“零号元素”第二种是由四个氧原子构成的分子．下列有关这两种粒子的说法不正确的是
某溶液中含有SO42﹣CO32OH﹣三种阴离子如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来则检验顺序是 1先检验离子加入的试剂是 2再检验离子加入的试剂是 3最后检验离子加入的试剂是．
两个硫酸分子可以脱去1分子水生成焦硫酸H2S2O7已知硫酸的分子中有4个硫氧键则焦硫酸分子中硫氧键的数目是．
能源是人类社会发展的基础地球上最基本的能源是太阳能生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量化石燃料蕴藏的能量也来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能． 1在当代人们的生活中你所知道的利用太阳能辐射加热物体的方式有任举三例． 2在生物质能的利用过程中可以制得重要的有机物乙醇．某校化学课外兴趣小组的学生为了验证乙醇的分子结构设计如下实验程序乙醇的组成元素的确定分子式的确定分子结构的确定． Ⅰ他们决定用分析乙醇燃烧的产物来确定乙醇中含有CH两种元素简要说明他们的实验操作方法和现象 ①证明含有氢元素的实验操作方法和现象是． ②证明含有碳元素的实验操作方法和现象是． Ⅱ用分析燃烧产物来证实乙醇中还含有氧元素时需要取得一些实验数据这些数据应该是． 实验中他们可能会用到下列装置请你将必需的相关装置的序号按从左到右排出合理的顺序→表示气体的流向． Ⅲ为确定乙醇的分子式除Ⅱ中需要取得的数据外你认为还是否需要测定乙醇的相对分子质量呢． Ⅳ为确定乙醇的分子结构他们先测定一定量无水乙醇和金属钠反应生成氢气的体积选用了如下图所示的仪器装置有的仪器配有双孔橡皮塞．则 ①这些仪器装置的合理的连接顺序是接接接接接填代表各部分仪器装置的大写字母． ②由实验证明乙醇的分子结构是CH3CH2OH而不是CH3OCH3的理由是 ． 3开发新能源以缓解石油等的短缺引起的能源危机是一个重要课题．据报道某地近年建设了一个年生产工业酒精500万吨的工厂目的是为了将工业酒精与汽油混合作为汽车燃料而减少汽油的消耗量．已知生产酒精的方法有如下三种用化学方程式表示 方法一CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 方法二CH3﹣CH2Br+H2OCH3CH2OH+HBr 方法三C6H10O5n淀粉+nH2OnC6H12O6葡萄糖 C6H12O6葡萄糖2C2H5OH+2CO2↑ 综合地看你认为这三种方法中较好的是填字母理由是． A．方法一B．方法二C．方法三 你认为该工厂生产工业酒精用的是填“方法一”“方法二”或“方法三”而不是另外的两种方法的原因是_．
19世纪中叶俄国化学家门捷列夫对化学学科的巨大贡献是
AB分别为第三四两周期同一主族的不同元素的原子它们原子核内的质子数等于中子数．①若A为ⅡA族其质量数为X则B的质子数为Y②若A为ⅣA族其质子数为m则B质量数为n则Y和n的值是
在长期载人的太空飞行宇航器中每个宇航员平均每天需要消耗0.9kgO2呼出1.0kgCO2为保持飞船内空气的成分稳定科学家进行了大量的科学探索有的科学家根据电化原理设计了飞船内空气更新实验系统该系统结构示意图如下 1管道①的作用是将飞船座舱中含CO2的空气通入“电化学CO2处理系统”的N极室通过该电极反应可以使CO2不断被吸收则N极为极填“正”或“负”其电极反应为其电极产物吸收CO2的离子方程式为2在N极吸收CO2后形成的阴离子会通过隔膜进入M极室与M极上产生的产物反应又生成CO2．从电解质溶液中释放出来并保持系统内pH不变该电极反应式为CO2逸出的离子方程式为． 2管道②的作用是将处理后的空气混入“电解水系统产生的新鲜氧气”然后通入飞船座舱内供宇航员呼吸．在电解水系统中Y为极填“阴”或“阳”X极的电极反应式． 3逸出的CO2没有排出飞船外而是通过管道③进入“CO2还原系统”在该系统内CO2跟H2在一定条件下反应其产物有甲烷等气体甲烷可作飞船的燃料．已知甲烷的热值为56kJ/g则甲烷在足量氧气中燃烧生成CO2和液态水的热化学方程式．
书写下列微粒的电子式1CS22HClO3Na2O2．4CaOH2．
下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是
下列变化中不需要破坏化学键的是
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