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现有五种短周期元素的性质、用途或原子结构信息如下表： 元素 元素的性质、用途或原子结构信息 Q. ...
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高中化学《高三化学周五小测3试题及答案》真题及答案
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关于元素在周期表中的位置原子结构和性质的关系说法正确的
非金属元素间形成的化学键都是共价键
第三周期主族元素的最高正价等于它所处的族序数
短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
最外层电子数相同的原子属于同一族且化学性质相似
如表为几种短周期元素的性质对上述元素有关说法正确的是
元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数
②、③处于同一周期
上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是⑤
⑧号元素原子结构示意图：
现有下列短周期元素性质的数据下列说法正确的是
元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数
②、③处于同一周期
上述八种元素最高价氧化物对应的水化物中，⑤号酸性最强
⑧号元素原子结构示意图为：
下表是l―18号元素的原子结构示意图回答下列问题1上表所列原子结构示意图的排列中蕴含着许多规律请你认
元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质下列说法正确的是
最外层电子数＝2的元素均为第ⅡA.族元素
在元素周期表中金属和非金属元素分界处可以找到半导体材料
短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下请回答4分1在化学反应中钠元素的原子容易失去电子变成
元素周期表是学习化学的重要工具.元素周期表能够反映元素原子结构的许多信息原子结构与元素的性质和物质的
元素周期表是我们学习化学的重要工具下表是元素周期表中1~18号元素原子核外电子排布根据它回答下列问题
元素周期表是元素周期律的具体表现形式是我们学习化学的工具元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元
现有下列短周期元素性质的数据下列关于表中11种元素的说法正确的是
11种元素中形成的非金属单质都有非极性共价键
②⑨处于同一周期，④⑧处于同一主族
11种元素中最高价氧化物对应的水化物，⑦号酸性最强
⑥原子结构示意图为：
元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质下列说法正确的是
同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下请回答1在化学反应中钠元素的原子容易失去电子变成填阴
现有五种短周期元素的性质用途或原子结构信息如下表请根据表中信息回答下列问题1Q最简单的气态氢化物分子
下列关于原子结构元素性质及元素周期表的结构的说法正确的是
元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素
短周期元素中，元素符号用一个大写英文字母表示的元素共有7种
第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构
已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下请回答1在化学反应中钠元素的原子容易失去电子变成填阴
元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质下列说法正确的是
最外层电子数等于2的元素均为第ⅡA.族元素
在元素周期表中金属和非金属元素分界处可以找到半导体材料
短周期元素形成离子后，最外层电子都达到了8电子稳定结构
同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
元素周期表是学习化学的重要工具．元素周期表能够反映元素原子结构的许多信息原子结构与元素的性质和物质
元素周期表是学习化学的重要工具元素周期表能够反映元素原子结构的许多信息原子结构与元素的性质和物质的组
元素周期表是学习化学的重要工具元素周期表能够反映元素原子结构的许多信息原子结构与元素的性质和物质的组
已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下请回答1在化学反应中钠元素的原子容易失去电子变成填阴
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某难溶物质X.是重要的化工原料用途广泛取2.796g物质X.与焦炭在隔绝空气条件下加热所得产物经一些列变化如图所示1固体甲中金属元素在周期表中的位置为气体乙的电子式2X.的化学式是3写出反应①和反应②的化学方程式①②
硅是重要的半导体材料构成了现代电子工业的基础基态Si原子中电子占据的最高能层符号该能层具有的原子轨道数为电子数为
硒鼓回收料含硒约97%其余为约3%的碲和微量的氯从该回收料中回收硒的工艺流程如下图所示已知煅烧过程中回收料中的硒碲被氧化成SeO2和TeO2部分物质的物理性质如下表回答下列问题1Se与S.是同族元素比S.多1个电子层Se在元素周期表的位置为第周期第族H2SeO4的酸性比H2SO4的酸性填强或弱2实验中往往需将硒鼓回收料粉碎其目的是3乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是____蒸发除去溶剂后所得固体中仍含有少量TeO2杂质除杂时适宜采用的方法是____4以SO2为还原剂可将SeO2还原为单质硒写出反应的化学方程式
下表是元素周期表的一部分针对表中的①～⑥元素填写下列空白:主族周期ⅠA.ⅡA.ⅢA.ⅣA.ⅤA.ⅥA.ⅦA.0族二①三②③④⑤⑥1在这些元素中化学性质最活泼的金属元素是_______填具体元素符号2元素②与⑥形成的BA型化合物所含的化学键类型为______键3元素④的单质制造的器具不能盛装碱性溶液也不能盛装酸性溶液请写出元素④的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式__________________________4设计实验证明元素①比元素⑤的非金属性强
1写出基态镓原子的电子排布式2已知无水氯化铝在178℃升华它的蒸气是缔合的双分子Al2Cl6更高温度下Al2Cl6则离解生成A.1Cl3单分子①固体氯化铝的晶体类型是②写出Al2Cl6分子的结构式③单分子A.1Cl3的立体构型是缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是3晶体硼的结构单元是正二十面体每个单元中有12个硼原子如图若其中有两个原子为10B.其余为11B.则该结构单元有种不同的结构类型4金属铝属立方晶系其晶胞边长为405pm密度是2.70g·cm－3计算确定其晶胞的类型简单体心或面心立方晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的列式计算铝的原子半径rA1=pm
下表为元素周期表短周期的一部分回答下列问题A.D.E.G.M.1E.元素原子核外有2个未成对电子这2个电子所处亚层的符号是请从物质的类别化合价二方面归纳该元素+4价氧化物的化学性质2请指出G.的非金属性比E.的非金属性强的事实写33E.G.元素的原子均可形成与M.原子电子层结构相同的简单离子且E.离子的半径更大请解释4A.与氢元素形成分子的空间结构可能是选填序号
铅及其化合物可用于蓄电池耐酸设备及X.射线防护材料等回答下列问题1铅是碳的同族元素比碳多4个电子层铅在周期表的位置为①周期第②族PbO2的酸性比CO2的酸性③填强或弱2PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体反应的化学方程式为④3PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得反应的离子方程式为⑤PbO2也可以通过石墨为电极PbNO32和CuNO32的混合溶液为电解液电解制取阳极发生的电极反应式⑥阴极观察到的现象是⑦若电解液中不加入CuNO32阴极发生的电极反应式⑧这样做的主要缺点是⑨
针对下表中十种元素填写空格族周期ⅠA.ⅡA.ⅢA.ⅣA.ⅤA.ⅦA.ⅧA.O.2N.O.F.3NaMgAlS.ClAr4K.Ca⑴最不活泼的元素是⑵S.原子结构示意图⑶N.F.Cl中原子半径最大的是⑷最高价氧化物对应水化物酸性最强的是填名称⑸写出实验室制氯气的离子方程式.
B.C.D.E.均是短周期元素B.元素原子最外层上的电子数为内层电子总数的2倍B.元素原子和C.元素原子最外层电子数之差为2C.和D.形成的化合物进行焰色反应火焰呈黄色E.元素的气态单质E.的最高价氧化物的水化物均能与D.的最高价氧化物的水化物反应1上述4种元素按照原子序数由大到小排列为________________填元素符号2B.C.形成的化合物比空气重的结构式为3CD.的单质在加热条件下生成物质X.其中含有化学键的类型为_____X.的电子式为4Y是C.的气态氢化物常温下将D.的单质投入Y.中发生反应的离子方程式为_________该反应__________填能不能作为设计原电池的反应原理
下表中实线是元素周期表的部分边界其中上边界并未用实线画出根据信息回答下列问题1基态Ga原子的最外层电子排布式为_________________________________2铁元素位于元素周期表的__________区Fe和CO易形成配合物FeCO5在FeCO5中铁的化合价为__________3已知原子数目和价电子总数均相同的微粒互为等电子体等电子体具有相似的结构特征与CO互为等电子体的分子和离子分别为__________和__________填化学式4在CH4COCH3OH中碳原子采取sp3杂化的分子有__________5根据VSEPR模型预测ED4-的空间构型为__________B.C.D.E.原子相互化合形成的分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子为__________写3种
有A.B.C.D.E.五种单核微粒①当A.微粒失去3个电子后电子层结构与氖原子的相同②B微粒得到一个电子后其电子层结构与氩原子相同③C微粒带两个单位正电荷核电荷数为12④D微粒18个电子带两个单位的负电荷⑤E微粒不带电原子核中只有一个质子请回答1写出各微粒的符号A._______B._______C._______D._______E._______2B.微粒的结构示意图是_______D.微粒的结构示意图是_______
A.B.C.D.都是中学化学常见的物质其中A.B.C.均含有同一种元素在一定条件下相互转化的关系如下图所示请回答下列问题1若通常情况下A.B.C.D.都是气体且B.和D.为空气的主要成分写出反应Ⅲ的化学方程式2若D.为氯碱工业的重要产品A.B.C.为均含有同一种金属元素的无机化合物反应Ⅲ的离子方程式为3若B.为非金属单质且B.所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为35则反应Ⅲ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为0.1molA.与含O..15molNaOH的溶液充分反应后溶液中所含离子浓度的大小关系为4若A.B.C.的溶液均显碱性C.为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一①A.中所含化学键类型为D.的电子式为②25℃时浓度均为O..1mol/l的B.C.溶液pH较大的是填溶质的化学式溶液写出B.溶液中显电中性的原因已知B.溶液的PH=a则其水电离出来的H+的浓度为
元素周期表中第3周期元素的单质及其化合物的用途广泛1该周期元素中半径最小的简单离子的结构示意图为最活泼金属元素和最活泼非金属元素形成的化合物的电子式为2氯的氧化物具有强氧化性其中ClO2可将弱酸性废水中的Mn2＋转化为MnO2而除去同时ClO2被还原为Cl--该反应的离子方程式为3已知SO2NO分别与O2反应过程中能量变化如图所示写出NO2和SO2在一定条件下发生反应的热化学方程式
已知A.B.C.D.E.F.G.为前四周期七种元素且原子序数依次增大其中A.的基态原子中没有成对电子B.的基态原子中有6种不同运动状态的电子C.原子核外成对电子数比未成对电子数多1其氢化物常用作制冷剂D.原子中有2个未成对电子E.基态原子在同周期中原子半径最大F.原子价电子排布为nsn-1nPn+1G基态原子核外所有轨道都处于全满状态且属ds区的元素1G.基态原子价电子排布式2B.C.D.基态原子第一电离能由大到小的顺序3离子化合物CA5的晶体中含有的化学键有A.离子键B.极性键C.非极性键D.配位键E.金属键4E2D的熔点比E2F的熔点填高或低原因是5与BD2互为等电子体的分子有要求写一种6GF在荧光体光导体材料涂料颜料等行业中应用广泛GF晶体结构如图所示其晶胞边长为xpm该晶体的密度为g·cm-3列式表示ab位置两粒子之间的距离为pm列式表示已知阿伏伽德罗常数为NA
A.B.C.D.E.F.代表6种元素请填空⑴A元素基态原子的最外层有2个未成对电子次外层有2个电子其元素符号为__________⑵B元素的负一价离子和C.元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同B.的元素符号为________C.的元素符号为________⑶D元素的正三价离子的3d能级为半充满D.的元素符号为________其基态原子的电子排布式为____________________________________________________⑷E元素基态原子的M.层全充满N.层没有成对电子只有一个未成对电子E.的元素符号为________其基态原子的电子排布式为__________________________⑸F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1则n＝________原子中能量最高的是________电子
通常情况下原子核外p能级d能级等原子轨道上电子排布为全空半充满全充满的时候一般更加稳定称为洪特规则的特例下列事实能作为这个规则证据的是①元素氦He的第一电离能远大于元素氢H的第一电离能②26Fe2＋容易失电子转变为26Fe3＋表现出较强的还原性③基态铜Cu原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2④某种激发态碳C.原子电子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2
根据下列五种元素的第一至第四电离能数据单位kJ·mol－1回答下列各题元素代号I.1I.2I.3I.4Q.2080400061009400R.500460069009500S.7401500770010500T.5801800270011600U.420310044005900⑴在周期表中最可能处于同一族的是________A.Q.和RB.S.和TC.T.和UD.R.和TE.R.和U.⑵下列离子的氧化性最弱的是________A.S2＋B.R2＋C.T3＋D.U.＋⑶下列元素中化学性质和物理性质最像Q.元素的是________________________A.硼B.铍C.氦D.氢⑷每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况这一事实从一个侧面说明________________________如果U.元素是短周期元素你估计它的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第______个电子时⑸如果R.S.T.是同周期的三种主族元素则它们的原子序数由小到大的顺序是__________其中________元素的第一电离能异常高的原因是________________
X.Y.Z.W.M.均为短周期元素X.Y.同主族X.的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物其水溶液显酸性Z.W.M.是第3周期连续的三种元素其中只有一种是非金属且原子半径Z.＞W.＞M.下列叙述正确的是
已知A.B.C.D.E.都是元素周期表中前36号的元素其原子序数依次增大A.与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族B.和C.属同一主族D.和E.属同一周期又知E.是周期表中1—18列中的第8列元素D.的原子序数比E.小6D.跟B.可形成离子化合物其晶胞结构如右图请回答1A.与B.形成的化合物在固态时的晶体类型是A.与B.形成的化合物比A.与C.形成的化合物熔点要＿＿＿＿填高低2写出C.的单质与水反应的离子方程式3如图所示D.跟B.形成的离子化合物的化学式为鉴别该离子化合物是否为晶体最可靠的科学方法是该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3B.D.两元素的相对原子质量分别为bc则晶胞的体积是cm3只要求列出算式
已知A.B.C.D.E.F.G.是原子序数依次递增的短周期元素已知A.和D.C.和F.为同一主族元素A.与B.A.与G.形成共价化合物B.原子的最外层电子数比次外层多3G.元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6E.是同周期中离子半径最小的元素F.形成的化合物是造成酸雨的主要原因请回答下列问题1七种元素中非金属性最强的元素在周期表中的位置是2由C.D.形成的一种淡黄色固体的电子式画出G.离子的结构示意图3G.元素的单质有毒可用D.的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收其离子方程式为4将两份足量的E.单质分别加入到等体积等浓度的硫酸和NaOH溶液中充分反应生成的气体的体积比为5由A.B.C.所形成的常见离子化合物是写化学式该化合物与D.的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为6已知一包白色晶体的混合物经元素分析仪分析包含以上七种元素中的若干种为测定其组成进行如下实验①称取固体2.37g溶于水得到无色澄清溶液再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸得到的白色沉淀经过滤洗涤干燥后称得质量为4.66g②再取等质量的该固体溶于水逐滴滴加1mol／L.的氢氧化钠溶液得到的沉淀和滴加的氢氧化钠溶液体积的关系如图该白色晶体的组成用化学式表示为
氯化亚铜CuCl广泛用于有机合成气体吸收冶金医药化工等行业52.工业上氯化亚铜可由下列反应制备2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO32CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑制备过程中需要20%的CuSO4溶液配制100g该CuSO4溶液需要胆矾g需要水g53.实验室可用如下方法制备少量CuCl取10mL0.2mol/LCuCl2溶液加入0.128g铜屑和36.5%的浓盐酸密度为1.2g/mL3mL在密闭容器中加热充分反应后得到无色溶液A.将溶液A.全部倾入水中可得到白色的氯化亚铜沉淀已知溶液A.中只含氢离子和两种阴离子不考虑水的电离其中nH+=0.036molnCl–=0.032mol请通过分析和计算确定溶液A.中另一阴离子的化学式和物质的量54.由CO2O2CON2组成的混合气体1.008L测得其密度为1.429g/L将该气体依次通过足量的30%KOH溶液氯化亚铜氨溶液可完全吸收O2和CO假定每一步反应都能进行完全使上述液体分别增加0.44g0.44g体积和密度均在标准状况下测定①该混合气体的摩尔质量是g/mol混合气体中nCO2:nCO和N2=列式计算②混合气体中CO的质量是多少③最后剩余气体的体积是多少
已知1～18号元素的离子aW3＋bX.＋cY2－dZ.－都具有相同的电子层结构下列关系正确的是
某离子晶体的晶胞结构如图所示试求1晶体中每一个Y.同时吸引着________________个X.每个X.同时吸引着_____________个Y.该晶体的化学式是________________________________________________2晶体中在每个X.周围与它最接近且距离相等的X.共有________________个3晶体中距离最近的2个X.与一个Y.形成的夹角∠XYX为________________4设该晶体的摩尔质量为Mg·mol-1晶体密度为ρg·cm-3阿伏加德罗常数为Na则晶体中两个距离最近的X.中心间的距离为________________cm
有五种原子序数在36以内的元素A.B.C.D.E.它们的原子序数依次增大A.原子的最外层电子数等于其电子层数A.B.C.原子核外电子层数之和是6C.原子的电子数为A.和B.两元素原子电子总数的两倍D.和C.的最高价氧化物对应水化物的酸性前者强于后者E.可和C.形成原子个数比为11和1:2的两种化合物其中一种物质是工业合成硫酸的常见原料这两种化合物的摩尔质量相差32试回答下列问题1E.在周期表中的位置是基态B.原子的价电子排布式2写出CD2的电子式根据价层电子对互斥VSEPR理论推测CD2分子的空间构型为该分子是分子填极性或非极性3通常情况下AB3为无色有刺激性气味的液体沸点303.8K熔点193KAB3固态时的晶体类型为其水溶液有弱酸性它的电离方程式为4下列性质可作为比较C.D.两元素非金属性强弱依据的是填编号①CD.的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱②CD.的气态氢化物的水溶液的酸性强弱③CD.的气态氢化物的稳定性强弱④CD.的简单离子是否易被E3+氧化⑤相同条件下C.D.的钠盐溶液的碱性强弱
A.B.C.D.四种短周期元素A.元素的一种同素异形体是自然界硬度最大的单质C.与A.同主族C.元素的原子序数是B.的2倍工业上以D.元素的单质与石灰乳为原料制造漂白粉按要求回答下列问题1B.的原子结构示意图为镁条在气体B.中燃烧生成的物质是填化学式2A.的非金属性强于C.请用一个化学反应方程式表示_____________3写出元素D.的单质与石灰乳制漂白粉的化学方程式
X.Y.Z.W.L.M.六种短周期主族元素的原子序数依次增大其中X.M.的单质在常温下呈气态Y.的原子最外层电子数是其电子层数的2倍Z.在同周期的主族元素中原子半径最大W.是地壳中含量最多的金属元素L.的单质晶体熔点高硬度大是一种重要的半导体材料用化学用语回答下列问题1L.的元素符号为M.在元素周期表中的位置为2Y.L.M.的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是3Y.的最高价氧化物的电子式为原子序数比Y.多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物此分解反应的化学方程式是4Z.W.各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水该反应的离子方程式为5R.与Y.同周期R.的单质分子R2中有3个共价键R.与L.能形成一种新型无机非金属材料其化学式是
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质下列物质不属于电解质的是
1967年舒尔滋提出金属互化物的概念将其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素如等请回答下列问题l某种金属互化物具有自范性原子在三维空间里呈周期性有序排列该金属互化物属于填晶体或非晶体2铜能与类卤素SCN2反应生成CuSCN2lmolSCN2分子中含有键的数目为3基态铜原子有个未成对电子二价铜离子的电子排布式为在CuSO4溶液中滴入过量氨水形成配合物的颜色为色
A.B.C.D.E.五种短周期元素它们的原子序数依次增大A.元素的离子不含电子B.元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F.D.与A.同主族且与E.同周期E.元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4A.B.D.E.这四种元素每一种与C.元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物请回答下列问题1E.元素在元素周期表中的位置是_______________2由A.B.C.三种元素形成的离子化合物的化学式为_________________3A.可分别与C.E.形成甲乙两种三原子分子且甲有18个电子乙有10个电子甲与乙比较沸点较高的是填化学式_______________4F.含有的化学键类型是___________和_____________其水溶液呈酸性请用相关的离子方程式解释其原因___________5D.和C.形成的一种化合物能与A.和C.形成的一种化合物反应产生C.单质该过程的化学方程式为______
X.Y.Z.R.T.U.分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素X.元素原子的质子数等于其电子层数Y.的基态原子核外电子有5种不同的运动状态Z.与T.同主族且原子序数T.是Z.的两倍R.元素的原子半径在短周期主族元素中最大请回答下列问题1Z.的基态原子电子排布式为_______TZ32-离子的空间构型为_______2T.U.的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为__________填化学式3化合物RU的晶体类型为已知RU晶胞体积为Vcm3RU的摩尔质量为Mg/mol则该晶体密度p=用含V.M.的式子表示4将Y2X6气体通人H20中反应生成一种酸和一种单质该反应的化学方程式是已知Y.的电负性为2.0X.的电负性为2.1
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