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1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L.·mol－1 25℃、101 kPa下，相同体积的H2和O2具有相同的分子数 1 mol气体的体积为22.4L.，则该气体一定处于标准状况下 2 mol CO2的体积约为44.8L.
B.的起始浓度均为2mol/L；Ⅱ途径：C.D.的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。以下叙述正确的是 （ ） A.达平衡时，途径Ⅰ的反应速率V.（A.）等于途径Ⅱ的反应速率V.（A.） 达平衡时，途径Ⅰ所得混合气的浓度和途径Ⅱ所得混合气体的浓度相等 两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同 两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
B的起始浓度均为2mol/L；途径Ⅱ：C.D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L，下列叙述正确的是（）。
A.两途径最终达到平衡时，体系内各组分的体积分数相同
两途径最终达到平衡时，体系内各组分的体积分数不同
达到平衡时，途径Ⅰ的反应速率v（A）等于途径Ⅱ的反应速率v（A）
达到平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的压强为途径Ⅱ所得混合气体的压强的1/2
N的正反应速率是M的逆反应速率的3倍 恒温恒容下，通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 恒温下，扩大容器体积至原来的两倍，则N物质的量浓度大于0.6 mol/L 恒温恒压下，增加Z的物质的量，重新达平衡时，N物质的量浓度大于0.6 mol/L
若在恒温恒压下，当x＝1时按1.5 mol A．1 mol C作为起始物质，平衡后C的体积分数仍为a
若在恒温恒容下，当x＝2时将2 mol C作起始物质，平衡后C的体积分数仍为a
若在恒温恒压下，当x＝3时1 mol A．1 mol B．6 mol C作起始物质，平衡后C的体积分数仍为a
若在恒温恒容下，按0.6 mol A．0.3 mol B．1.4 mol C作起始物质，平衡后C的体积分数仍为a，则x只能等于2
N.的正反应速率是M.的逆反应速率的3倍 恒温恒容下，通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 恒温下，扩大容器体积至原来的两倍，则N.物质的量浓度大于0.6 mol/L 恒温恒压下，增加Z.的物质的量，重新达平衡时，N.物质的量浓度大于0.6 mol/L
过氧化钠固体质量可能增重33 g 整个过程消耗的156g Na2O2 充分反应后气体在120℃体积为22.4L 该CO2和H2O(水蒸汽)的总物质的量为2mol
保持容器体积不变，升高温度，混合气体的颜色逐渐变深 恒温，恒容，充入一定量氦气（不参与反应），则正反应速率和逆反应速率均增大 恒温，缓慢压缩容器，使容器体积恒定为0.2L，一定时间后，测得c(I2)=2.5mol/L 恒温、恒压，再通入2molHI气体，到达平衡状态后，HI转化率会提高
现象相同，所得气体的体积相等 现象相同，所得气体的体积不等 现象不同，所得气体的体积相等 现象不同，所得气体的体积不等
混合气体平均相对分子质量保持一定
单位时间内每生成3mol C的同时，生成1 mol B
容器内气体密度恒定不变
反应前后容器内总压强恒定不变
现象相同，所得气体的体积相等 现象相同，所得气体的体积不等 现象不同，所得气体的体积相等 现象不同，所得气体的体积不等
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