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(4.00分)定义新运算:a※b=a2+b,例如3※2=32+2=11,已知4※x=20,则x= .
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教案备课库《2018年贵州省铜仁市中考数学试卷》真题及答案
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1定义新运算对于任意实数ab都有a⊕b=aa-b+1等式右边是通常的加法减法及乘法运算比如数字2和5
现定义一种新运算对任意有理数ab都有a⊗b=a2﹣b例如3⊗2=32﹣2=72⊗﹣1=.
ab为有理数如果规定一种新的运算定义ab=a2-ab+a-1请根据的定义计算下列各题例如2-5==4
定义新运算:对于任意实数ab都有a△b=ab-a-b+1等式右边是通常的加法减法及乘法运算例如:2△
定义新运算对于任意实数ab都有a△b=ab﹣a﹣b+1等式右边是通常的加法减法及乘法运算例如2△4=
用定义新运算对于任意实数ab都有ab=a和ab=b例如32=332=2.则2009200820072
用※定义新运算对于任意实数ab都有a※b=b2+1.例如7※4=42+1=17那么5※3=.
定义一种新的运算ab=ab如23=23=8那么请试求322=__________.
定义新运算对任意实数ab都有.例如那么_________
如果我们用♀♂来定义新运算对于任意实数ab都有a♀b=aa♂b=b例如3♀2=33♂2=2则勐♀捧♀
定义运算例如34=3-24=4则函数fx=x22x-x2的最大值为________.
对于有理数xy定义新运算x•y=ax+by其中ab是常数等式右边是通常的加法和乘法运算.例如3•4=
定义一种新的运算a*b=2ab+3例如3*5=2×3×5+3=33则﹣2*7=.
对于ab定义一种新运算☆a☆b=2a-b例如5☆3=2×5-3=7.若x☆5<-2求x的取值范围
用☆定义新运算对于任意实数ab都有a☆b=b2+1.例如1☆4=42+1=17.则m☆m☆2=
若定义新运算a△b=﹣2×a×3×b请利用此定义计算1△2△﹣3=__________.
定义新运算规定ab=则12-1=
定义新运算对于任意实数mn都有m☆n=m2n+n等式右边是常用的加法减法乘法及乘方运算.例如﹣3☆2
用☆定义新运算对于任意有理数ab都有ab=b2﹣a﹣1例如74=42﹣7﹣1=8那么﹣5﹣3=___
定义新运算a※b=a2+b例如3※2=32+2=11已知4※x=20则x=
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请填写下面空白64gSO2的物质的量是其中硫原子的个数是氧原子的个数是.
请回答下列几个问题3molFe的质量是1.5molCO2的质量是24.5gH2SO4的物质的量是.
质量相等的两份气体样品一份是CO另一份是CO2这两份气体样品中CO与CO2所含氧原子的原子个数之比是.
3.00分硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O如表各组实验中最先出现浑浊的是
以用98%的浓硫酸ρ=1.84g/cm3配制250mL1.0mol/L的稀硫酸为例分析①若没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒则浓度②溶质转移至容量瓶时有少量溶液溅出则浓度③易潮解的物质称量时未用密闭容器或称量时间过长则浓度④溶解过程中没有恢复到室温即转移并定容浓度⑤用量筒量溶质的体积时洗涤量筒并将洗液也倒入烧杯中则浓度⑥定容时仰视读数则浓度⑦定容时俯视读数则浓度⑧用量筒取溶质的体积时仰视则浓度⑨用量筒取溶质的体积时俯视则浓度⑩用胶头滴管定容到凹液面正好与刻度线相线时盖上瓶塞后振荡出现液面低于刻度线时又加水至刻度线则浓度11若称量固体溶质时操作无误但所用砝码生锈则结果12如果加水定容时超出了刻度线则将超出的部分再吸走则浓度13若容量瓶中开始时有少量蒸馏水则浓度14定容后反复摇匀发现液面低于刻度则浓度.
2.00分原子结构模型的演变图如图 其中1为道尔顿实心球式原子模型2为卢瑟福行星运转式原子模型3为汤姆生葡萄干面包式原子模型4为近代量子力学原子模型5为玻尔轨道式原子模型.下列符合历史演变顺序的一组排列是
下列说法正确的是
3.00分下列叙述正确的是
12.00分苯乙烯C6H5CH=CH2是生产各种塑料的重要单体其制备原理是C6H5C2H5gC6H5CH=CH2g+H2g△H=+125kJ•mol﹣11该反应的平衡常数表达式为K=.随着温度的升高K值填增大减小或不变.2实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂稀释剂不参加反应.C6H5C2H5的平衡转化率与水蒸气的用量体系总压强关系如图.①由图可得出结论一其他条件不变水蒸气的用量越大平衡转化率越结论二.②加入稀释剂能影响C6H5C2H5平衡转化率的原因是.3某些工艺中在反应的中途加入O2和特定的催化剂有利于提高C6H5C2H5的平衡转化率.试解释其原因.
3.00分下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
按下列要求填空0.1molHNO3的质量是g含有个HNO3分子其中有个O原子O原子的物质的量是molO原子的质量是g.
2.00分足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应放出的气体体积在标准状况下相等则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为
按下列要求填空与19.2gSO2所含氧原子数目相同的SO3的质量是.
请填写下面空白氢氧化钠的摩尔质量是1.5mol氢氧化钠的质量是.
3.00分某温度下将2molA和3molB充入一密闭容器中发生反应aAg+Bg⇌Cg+Dg5min后达到平衡.已知该温度下其平衡常数K=1若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍A的转化率不发生变化则
10.00分常温下如果取0.1mol•L﹣1的HA溶液与0.1mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合忽略混合后溶液体积的变化测得混合液的pH=8试回答以下问题1混合溶液的pH=8的原因用离子方程式表示.2混合溶液中由水电离出的cH+0.1mol•L﹣1NaOH溶液中由水电离出的cH+填><或=.3求出混合溶液中下列算式的精确计算结果填具体数字cNa+﹣cA﹣=mol•L﹣1.4已知NH4A溶液为中性又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出试推断NH42CO3溶液的PH7填大于小于或等于将同温度下等浓度的四种盐溶液A.NH4HCO3B.NH4AC.NH42SO4D.NH4Cl按PH由大到小的顺序排列是填字母.
将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃或者温度仍保持40℃而加入少量无水硫酸铜在这两种情况下均保持不变的是
3.00分如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是
3.00分用惰性电极电解MNO3x的水溶液当阴极上增重ag时在阳极上同时产生bL氧气标准状况从而可知M的相对原子质量为
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2.00分如图所示从a处通入氯气.若打开活塞bd处的有色布条不褪色若关闭活塞bd处的有色布条褪色.下列判断正确的是
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3.00分已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1NaOH溶液其pH变化曲线如图所示忽略温度变化.下列说法中不正确的是
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3.00分下列叙述不正确的是
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