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现有下列六种物质①H2SO4②铝③SiO2④BaOH2⑤蔗糖⑥HCl 1上述物质中属于电解质的有填序号 2上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应其离子方程式为H++OH﹣＝H2O则该反应的化学方程式为 3⑥的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl浓＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O该反应中的还原剂是
下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置请根据装置回答问题． 1从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置填代表装置图的字母下同除去自来水中的Cl﹣等杂质选择装置 2从碘水中分离出I2选择装置该分离方法的名称为
以硫铁矿主要成分为FeS2为原料制备硫酸亚铁晶体FeSO4•7H2O的工艺流程如图回答下列问题 1焙烧后得到的固体主要成分为Fe2O3．写出焙烧过程主要反应的化学方程式． 2试剂X是写化学式． 3设计实验检验还原得到的溶液是否达标． 4从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体FeSO4•7H2O的操作是． 5可以用标准浓度的酸性KMnO4溶液来测定产品中FeSO4的纯度反应中KMnO4被还原成Mn2+．反应的离子方程式为． 6某种工业品中含有FeSO4和Fe2SO43．通过元素分析得知其中铁元素和硫元素的物质的量之比nFenS＝11.2此工业品中FeSO4的物质的量分数为．
老卤中主要含KCl和少量MgCl2CaCl2MgSO4等需要分离提纯得到KCl． 1实验室采用沉淀法测定老卤中MgSO4的质量分数．操作步骤如下 ①取10g老卤溶于水中加入足量的BaCl2溶液充分搅拌反应②将所得混合物过滤洗涤．③将沉淀连同滤纸取出放入仪器A中灼烧至恒重滤纸完全转化成CO2和水沉淀不分解④冷却后称量所得沉淀质量为0.466g．判断洗涤是否干净的方法是仪器A名称是样品中MgSO4的质量分数为． 2现有几种试剂①盐酸②K2CO3③Na2CO3④NaOH⑤KOH⑥BaOH2⑦BaCl2为有效除去老卤中的杂质加入的试剂及顺序合理的是． A．⑦③④B．⑤②⑦C．⑦⑤②D．⑥② 过滤除去沉淀后还需要加入的试剂为填序号然后进行蒸发结晶．
已知硅与盐酸不反应某铝合金中含有铝镁铜硅为了测定该合金中铝的含量设计了如下实验请回答有关问题 1称取一定量的样品称量时通常使用的主要仪器的名称是 2将样品溶解于足量的稀盐酸过滤并洗涤滤渣．滤液中含有的主要阳离子为填写化学符号检验滤液中含有的主要阴离子的方法简叙操作现象结论是 3向滤液中加过量的氢氧化钠溶液过滤并洗涤滤渣．滤渣是填写化学式 4向步骤3的滤液中通入过量的二氧化碳气体过滤并洗涤滤渣．将所得的滤渣烘干并灼烧至恒重冷却后称量就可测定铝的含量．滤渣被灼烧时发生反应的化学方程式是

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