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高一上学期化学《》真题及答案
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实验室制取氧气的试管壁上沾附有少量二氧化锰除去沾附的二氧化锰可选用的试剂是
将容积为50mL的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体将量筒倒置在盛满水的水槽里一段时间后量筒里剩余气体体积为5mL.则原混合气体中NO2和O2体积比可能是
对于1LH2SO4和HNO3的混合溶液若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系cH2SO4+cHNO3=1.2mol•L﹣1则理论上最多能溶解铜的物质的量为
下列物质中属于电解质的是
下列物质不属于铁合金的是
下列溶液中各组离子一定能大量共存的是
分别向下列溶液中加入少量的过氧化钠固体不会出现浑浊的是
下列实验操作错误的是
将20gCO2和CO的混合气体通过装有足量过氧化钠的干燥管反应后干燥管的总质量增加了11.2g则原混合气体中CO2的质量分数为
以氧化铝为原料制取氢氧化铝最好的方法是
无色的混合气体甲可能含有NOCO2NO2NH3N2中的某几种.将100mL甲气体经过如下图的实验处理结果得到酸性溶液而几乎无气体剩余.则甲气体的组成为
浓硫酸有许多重要的性质在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是
把小块金属钠投入饱和石灰水中不会出现的现象是 ①溶液中出现白色浑浊物 ②有金属钙被还原出来 ③反应过程中发出嘶嘶响声 ④钠熔成小球在液面上迅速游动
高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应化学方程式如下KMnO4+FeSO4+H2SO4﹣→K2SO4+MnSO4+Fe2SO43+H2O.未配平下列说法正确的是
根据下图的化学反应框图解图. 已知粉末化合物A是红棕色粉末单质B是金属单质 1单质F是溶液E加入氢氧化钠溶液的现象是 2写出下列反应的化学方程式 A+B→C+D D→H. 3写出下列反应的离子方程式 E+Cl2→G G+C→E B→F+H.
用四氯化碳萃取碘水中的碘必须用到的仪器是
某元素R的氯化物溶液10mL其浓度为0.05mol/L能恰好与0.1mol/L的AgNO3溶液15mL完全反应则R氯化物的化学式为
下列物质中不属于合金的是
下列除杂方法不正确的是括号内为杂质
下列说法不正确的是
氧化还原反应发生在同种元素之间的是
制取氨气并完成喷泉实验 1写出实验室制取氨气的化学方程式. 2收集氨气应使用法要制取干燥的氨气可选用做干燥剂. 3如图进行喷泉实验上部烧瓶已装满干燥的氨气引发水上喷的操作是该实验的原理是 4反应后烧瓶内的溶液中含有的微粒为.
要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+.进行如下实验操作时最佳顺序为 ①加入适量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液.
用NA表示阿伏加德罗常数的数值下列叙述正确的是
利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段.如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系 1从硫元素化合价变化的角度分析图中既有氧化性又有还原性的化合物有填化学式. 2将X与Y混合可生成淡黄色固体.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为. 3Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应该反应的化学方程式为. 4Na2S2O3是重要的化工原料.从氧化还原反应的角度分析下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是填代号. a.Na2S+Sb.Na2SO3+Sc.SO2+Na2SO4d.Na2SO3+Na2SO4 5已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4则24mL0.05mol•L﹣1的Na2SO3溶液与20mL0.02mol•L﹣1的K2Cr2O7溶液恰好反应时Cr元素在还原产物中的化合价为.
某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+他们使用的药品和装置如图所示.下列说法不合理的是
下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
在AlCl3和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示则原混合液中AlCl3与MgCl2的物质的量浓度 之比为
下列说法正确的是
下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是
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