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高一上学期化学《》真题及答案
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为检验一种氮肥的成分某学习小组的同学进行了以下实验 ①加热氮肥样品生成两种气体其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝另一种气体能使澄清石灰水变浑浊． ②取少量该氮肥样品溶于水并加入少量BaCl2溶液没有明显变化． 由此可知该氮肥的主要成分是
将容积为50mL的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体将量筒倒置在盛满水的水槽里一段时间后量筒里剩余气体体积为5mL．则原混合气体中NO2和O2体积比可能是
下列物质中属于电解质的是
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
分别向下列溶液中加入少量的过氧化钠固体不会出现浑浊的是
下列实验操作错误的是
分别向盛有①紫色石蕊溶液②澄清石灰水③品红溶液④酸性高锰酸钾溶液的试管中通入SO2气体． 1试管①中的实验现象为． 2试管②中发生反应的离子方程式为通入少量的SO2． 3上述实验中出现溶液褪色现象的是填试管标号． 4上述实验中SO2表现出酸性氧化物性质的是填试管标号下同SO2表现出漂白性的是SO2表现出还原性的是．
1标准状况下测得1.32g某气体的体积为0.672L则此气体的摩尔质量为． 2三种正盐的混合溶液中含有cNa+═0.2mol•L﹣1cMg2+═0.25mol•L﹣1cCl﹣═0.4mol•L﹣1则cSO42﹣为mol•L﹣1． 30.12molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+Cr2O72﹣被还原为Cr3+．则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1． 4现实验室要用质量分数为40%的浓氢氧化钠密度为1.2g•mL﹣1来配制浓度为0.6mol•L﹣1的稀氢氧化钠溶液100mL则需要这种浓碱的体积是mL．
下列有关物质用途的说法中不正确的是
将20gCO2和CO的混合气体通过装有足量过氧化钠的干燥管反应后干燥管的总质量增加了11.2g则原混合气体中CO2的质量分数为
以氧化铝为原料制取氢氧化铝最好的方法是
下列反应的离子方程式中书写正确的是
无色的混合气体甲可能含有NOCO2NO2NH3N2中的某几种．将100mL甲气体经过如下图的实验处理结果得到酸性溶液而几乎无气体剩余．则甲气体的组成为
浓硫酸有许多重要的性质在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是
下列关于实验问题处理方法或操作正确的是
高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应化学方程式如下KMnO4+FeSO4+H2SO4﹣→K2SO4+MnSO4+Fe2SO43+H2O．未配平下列说法正确的是
根据下图的化学反应框图解图． 已知粉末化合物A是红棕色粉末单质B是金属单质 1单质F是溶液E加入氢氧化钠溶液的现象是 2写出下列反应的化学方程式 A+B→C+D D→H． 3写出下列反应的离子方程式 E+Cl2→G G+C→E B→F+H．
如图是病人输液用的氯化钠注射液标签的部分内容判断下列说法不正确的是
某元素R的氯化物溶液10mL其浓度为0.05mol/L能恰好与0.1mol/L的AgNO3溶液15mL完全反应则R氯化物的化学式为
下列物质中不属于合金的是
在新制氯水中存在多种分子和离子下列实验现象和结论一致且正确的是
下列说法不正确的是
某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质设计如图所示装置进行实验．装置III中夹持装置已略去其中a为干燥的品红试纸b为湿润的品红试纸． 1装置Ⅰ中仪器c的名称是实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式为． 2装置Ⅱ的作用是． 3实验过程中装置Ⅳ中的实验现象为． 4实验结束后该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象．为了达到这一实验目的你认为还需在上图装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的装置填序号． 5装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式．
用NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是
用NA表示阿伏加德罗常数的数值下列叙述正确的是
下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
合金是一类用途广泛的金属材料．下列物质中属于合金的是
在AlCl3和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示则原混合液中AlCl3与MgCl2的物质的量浓度 之比为
下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是
下列离子方程式书写正确的是
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