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在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．已知反应过程某一时刻SO2，O2，SO3浓度（mol/L）分别为0.2，0.2，0.2，达到平衡时，浓度可能正确的是（...

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利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤已知2SO2g＋O2g2SO3gΔH＝

1某温度下在密闭容器中SO2O2SO3三种气态物质建立化学平衡后改变条件对反应2SO2g+O2g⇌2

在密闭容器中进行的如下反应2SO2g+O2g2SO3gSO2的起始浓度是0.4mol/lO2的起始浓

接触法制硫酸工艺中其主反应在450℃并有催化剂存在下进行2SO2g＋O2g2SO3gΔH＝－190k

一定温度下反应N2g＋O2g2NOg在密闭容器中进行回答下列措施对化学反应速率的影响填增大减小或

SO2常用于制硫酸其中一步重要的反应为2SO2g＋O2g2SO3gΔH.＜0若向一个2L.的密闭

将2molSO2和1molO2充入一容积固定的密闭容器中在一定条件下反应2SO2g+O2g2SO3g

混合气体的压强不再变化混合气体的总质量不再变化每生成2mol SO3的同时，消耗1mol SO2 每生成2mol SO2的同时，消耗2mol SO3

在密闭容器中于一定条件下进行下列反应2SO2+O22SO3当到达平衡时通入18O2再次平衡时18O存

SO2 、O2 SO2 、SO3 SO2 、O2 、SO3 O2 、SO3

一定条件下将SO2和O2充入一密闭容器中发生如下反应2SO2g+O2g2SO3g正反应放热反应过程中

已知298K时2SO2g＋O2g2SO3gΔH.＝—197kJ/mol在相同温度下向固定体积的密闭容

Q2>Q1/2 Q2＝Q1/2 Q2＜Q1＜197kJ Q2＝Q1＝197kJ

已知2SO2g＋O2g??2SO3gΔH＝－196.64kJ·mol－1在一定温度下向一固定容积的密

某温度下在密闭容器中SO2O2SO3三种气态物质建立化学平衡后改变条件对反应2SO2g＋O2g2

已知2SO2g+O2g2SO3gΔH.=−197kJ·mol向同温同体积的三个密闭容器中分别充入气体

容器内压强 p：p甲=p丙>2p乙 SO3 的质量 m：m甲=m丙>2m乙 c(SO2)与 c(O2)之比 k：k甲=k丙>k乙反应放出或吸收热量的数值 Q.：Q.甲=Q.丙>2Q.乙

对于反应2SO2g＋O2g2SO3g能增大正反应速率的措施是

增大容器容积通入大量O2 移去部分SO3 降低体系温度

硫酸是重要的化工原料二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工业的重要反应之一将0.100molSO2g和0.06

在一定温度和压强下有如下反应2SO2g＋O2g2SO3g将1.6molSO2和0.8mol的O2放入

已知2SO2g＋O2g2SO3gΔH.＝－196.64kJ·mol－1在一定温度下向一固定容积的

在密闭容器中发生反应2SO2g+O2g2SO3g△H.＜0右图是该反应化学反应速率随时间变化的图象推

催化剂失效增大容器的体积降低体系温度减小生成物的浓度

一定条件下向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生下列反应2SO2g+O2g2SO

保持温度和容器体积不变，充入1molSO3(g) 保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3(g) 保持温度和容器内压强不变，充入1moO2(g) 保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g)

在一容器中反应2SO2g+O2g==2SO3g达到平衡后加一定量的N2气体保持总压力及温度不变平衡将

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