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全球海水中溴的藏量丰富,约占地球溴总藏量的99%,故溴有“海洋元素”之称,海水中溴含量为65mg/L:其工业提取方法是先将氯气通入到富含溴离子的海水中,将溴置换出来,再提取单质溴.提取方法有以下几种...
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高一下学期化学《2008-2009学年北京市崇文区高一(下)期末化学试卷》真题及答案
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海水中溴常以NaBr形式存在从海水中提取溴的方法之一是①通入Cl2至浓缩的溴化物溶液氧化海水中的Br
溴是海水中重要的非金属元素地球上99%的溴存在于海水中所以人们也把溴称为海洋元素下列关于溴的说法中不
溴在海水中以化合态存在
溴单质与氯气、碘单质都属于卤素单质
溴在常温下是液态,其颜色与氯气颜色相同
溴在有机溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大
下列叙述不正确的是
地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中
在每升海水中含量低于1mg的元素称为海水中的微量元素
海水是锂元素的一个重要来源
世界上生产的镁大部分来自海水
从海水中提取溴的空气吹出法是先用氯气将溴离子转化为溴单质然后通入热空气和水蒸气将溴吹出将溴吹出的方法
氧化性
还原性
挥发性
腐蚀性
全球海水中溴的藏量丰富约占地球溴总藏量的99%故溴有海洋元素之称海水中溴含量为65mg/L.其工业
福州蕴藏量丰富的矿产资源有
石油、天然气等
煤矿、铁矿石等
铜矿、锰矿等
叶腊石、地热资源等
工业上从海水制取溴时是以氯气氧化海水中的Br-然后用空气将溴吹出以氢氧化纳溶液吸收Br2跟烧碱生成N
全球海水中的溴的储量丰富约占地球溴总储量的99%故溴有海洋元素之称海水中溴含量为65mg·L.-1其
地球上99%的溴元素存在于海洋中资料显示海水中溴含量约为66mg·L—1从海水中提取溴的工业流程如下
【化学——化学与技术】溴是海水中重要的非金属元素地球上99%的溴元素以的形式存在于海水中因此溴被称为
全球海水中溴的含量丰富约占地球溴总量的99%故溴有海洋元素之称海水中溴的平均含量为65mg/L1溴的
我国有较长的海岸线浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库目前世界各国都在研究如何充分利用海洋资源
海水中溴元素占地球上溴总量的多少?
99﹪
89﹪
79﹪
69﹪
目前从海水中提取的溴占世界溴年生产总量的1/3左右海水中溴主要以NaBr的形式存在工业上从海水中提取
地球上99%的溴元素存在于海水中所以人们也把溴称为海洋元素已知一种溴原子核内含有35个质子和45个中
80
45
35
5
海洋约占地球表面的71%具有十分巨大的开发潜力目前的南海争端威胁到我们国家的核心利益通过海水资源的开
石油、天然气
乙醇、乙酸
淡水
钠、钾、镁、溴
地球上99%的溴元素存在于海水中所以人们也把溴称为海洋元素已知一种溴原子核内含有35个质子和45个中
80
45
35
10
从海水中提取的溴约占世界溴年产量的从海水中提取溴的主要步骤可表示为
氧化→吸收→吹出
氧化→吹出→吸收
吹出→氧化→吸收
吹出→吸收→氧化
前全世界利用的溴有多少是从海水中提取的
地球上99%的溴元素存在于海水中所以人们也把溴称为海洋元素.已知一种溴原子核内含有35个质子和45
80
45
35
5
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下列说法不正确的是
如图装置可以用来发生洗涤干燥收集不考虑尾气处理气体.该装置可用于
一种酸性较强的溶液中可能存在NO3﹣I﹣Cl﹣和Fe3+中的一种或几种向该溶液中加入溴水后溴单质被还原由此可推知这种溶液中
将碘酒滴到一片土豆上可观察到土豆变蓝说明土豆中含有
下列物质中在一定条件下能发生取代反应和加成反应但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
XYZW为四种短周期元素已知XZ同主族Y2+Z﹣W+三种离子的电子层结构与氖原子相同下列正确的是
超重元素的假设预言自然界中可能存在114号的稳定同位素X请根据原子结构理论和元素周期律预测 1X元素位于周期表中第周期族为元素金属或非金属 2写出其最高价氧化物及其水化物的化学式并估计后者为性填“酸”或“碱”
现有ABCDEF六种短周期主族元素其原子序数依次增大已知AD位于同一主族A元素在元素周期表中原子半径最小C是非金属性最强的元素BE原子最外层电子数相等且BE原子序数之和是AD原子序数之和的两倍F的最高价氧化物对应的水化物酸性最强. 1请在如图塔式元素周期表元素周期表的另一种画法相应位置中标出B元素的元素符号同时在图中将过渡元素涂黑. 2D元素的简单离子的离子结构示意图 3BE形成的气态氢化物的熔沸点那个高用具体的化学式表示. 4E与C或F均能形成一些化合物据有关资料E与C能形成化合物EC6E能与F能形成化合物E2F2.请回答下面问题 ①甲同学通过分析认为EC6此物质不可能在O2中燃烧原因是 ②乙同学通过查资料知化合物E2F2中既存在极性键又存在非极性键试写出其电子式该物质遇水不稳定生成一种黄色沉淀和无色气体还得到一种酸性溶液.试写出该过程的反应方程式.
某含有1个C≡C叁键的炔烃氢化后产物的结构式为则此炔烃可能的结构有
钠离子和钠原子相同的是 ①微粒半径②物理性质③化学性质④质子数⑤电子数⑥灼烧的火焰颜色⑦所属的元素种类.
在1.013×105Pa下测得某些烷烃的沸点如下表.经分析下列选项正确的是 物质名称 沸点℃ 正丁烷CH3CH22CH3 ﹣0.5 正戊烷CH3CH23CH3 36.0 异戊烷CH3CH2CHCH3 | CH3 27.8 CH3 | 新戊烷CH3﹣C﹣CH3 | CH3 9.5 正己烷CH3CH24CH3 69.0
某研究性学习小组对氨气制法和性质进行如下设计 1下面是该小组同学提出实验室制备氨气的几种方案 A硝酸铵固体和氢氧化钙固体混合加热B加热氯化铵固体 C氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热D将浓硫酸滴入浓氨水中 你认为可行的是填字母多选不给分该反应的化学方程式 2该小组同学把1molO2和NH3的混合气体导入密闭容器中在催化剂的作用下加热使之充分反应恢复到常温常压下.若整个容器中的反应随着氧气的量的增加而发生如下两个反应4NH3+5O24NO+6H204NO+3O2+2H2O=4HNO3设原混合气体中有xmolO2最后容器中生成ymolHNO3再向容器中注入一定量的H2O得到溶液. ①向溶液中滴入酚酞溶液呈红色y=用x的代数式表示下同x的取值范围 ②容器中有不溶与水的气体此气体在空气中变为红棕色向溶液中滴入石蕊溶液呈红色y=x的取值范围.
下列具有特殊性能的材料中由主族元素和副族元素形成的化合物是
100mL6mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应一定温度下为了减缓反应进行的速率但又不影响生成H2的总量可向反应物中加入适量
在A⇌B+C的反应中温度每升高10℃反应速率增大到原来的4倍现将反应体系的温度由12℃升高到42℃则反应速率增加到原来的
下图是某有机物分子的比例模型有关该物质的推断不正确的是
1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6下列叙述错误的是
乙醇是生活中常见的有机物能进行如图所示的多种反应且AC都是有机物.则 1乙醇分子中官能团的名称是 2写出下列反应的化学方程式 反应① 反应② 反应③ 3比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同 4乙醇是一种重要的燃料其优点是D填字母. ①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种可再生能源④燃烧时放出大量热能 A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④
某同学查阅资料后发现对“铝热反应”的现象有这样的描述“反应放出大量的热并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿有熔融物落入沙中”.查阅化学手册知AlAl2O3FeFe2O3熔点沸点数据如下 物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3 熔点/℃ 660 2050 1535 1565 沸点/℃ 2467 2980 2750 ﹣ 1该同学推测铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金.理由是该反应放出的热量使铁熔化而铝的熔点比铁低此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金.你认为他的解释是否合理答填“合理”或“不合理” 2设计一个简单的实验方案证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝.该实验所用试剂是反应的离子方程式 3实验室溶解该熔融物下列试剂中最好的是填序号. A.浓硫酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.NaOH溶液.
一定温度下对于反应2Ag+Bg2Cg在反应过程中C的物质的量nC随着时间变化关系如下图所示现从t1时间开始对反应体系升高温度nC的变化如图qb所示.则 1p点时反应的v正v逆填“>”“<”或“=” 2此反应的正反应为热反应填“放”或“吸” 3ab两点的正反应速率vavb填“>”“<”或“=”.
下列各组物质中均能使Fe2O3还原成单质铁的是
将44.8L标准状况乙烯和甲烷的混合气通入足量的溴水中充分反应后溴水的质量增加了14.0g.则原气体混合物中乙烯和甲烷的物质的量之比和质量之比分别为多少
2004年某一期的美国化学杂志报道中国科学家以二氧化碳为碳源金属钠为还原剂在470℃80MPa下合成金刚石具有深远意义.下列说法不正确的是
amL三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后恢复到原来的状态常温常压体积共缩小2amL.则三种烃可能是
下列为人体提供能量的营养物质中属于高分子化合物的是
XYZW均为短周期元素它们在周期表中相对位置如图所示.若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍下列说法中正确的是
实验室制取下列气体其反应放热的是
在相同条件下等质量的下列金属金属颗粒大小相等与足量1mol/L盐酸反应时速率最快的是
如图是异辛烷的球棍模型则异辛烷的系统命名为
进行一氯取代反应后只能生成3种沸点不同的产物的烷烃是
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