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下列物质中，既有离子键又有共价键的是（ ）
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高一下学期化学《2008-2009学年北京市怀柔区高一（下）期末化学试卷》真题及答案
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下列物质中既有离子键又有共价键的是
CaCl
2
H
2
O
K
2
O
NaOH
下列物质中既有离子键又有共价键的是
氯化钙
五氧化二磷
氢氧化钾
碘
既有离子键又有共价键的化合物属于离子化合物
下列物质中既有离子键又有共价键的是
KBr
H
2
SO
4
NaOH
N
2
下列物质中既有离子键又有有共价键的是
HCl
KOH
CaCl
2
NH
4
NO
3
下列物质中既有离子键又有共价键的是
CaCl
2
KOH
H
2
O
2
HF
下列各物质中含既有离子键又有共价键的是
CO
2
NaCl
CuSO
4
HNO
3
下列物质中既有离子键又有共价键的是
HCl
NH
4
NO
3
KCl
CaCl
2
下列关于化学键说法正确的是:
构成单质分子的微粒中不一定含有化学键
只含有共价键的物质一定是共价化合物
NaCl溶于水破坏了离子键，乙醇溶于水破坏了共价键
CaCl2 中既有共价键又有离子键
下列物质中既有离子键又有共价键的是
KOH
CaCl
2
H
2
O
Cl
2
下列物质中既有离子键又有非极性共价键还有极性共价键和配位键的是
NaOH
NH
4
Cl
CH
3
COONH
4
HC≡CH
下列化合物中既有离子键又有共价键的是
NaOH
HCl
NaCl
NH 4Cl
下列物质中既有离子键又有共价键的是
CaCl
2
Na
2
O
H
2
O
NaOH
下列物质中既有离子键又有共价键的是
CaCl
2
H
2
O
K
2
O
NaOH
对于CaCl2中的化学键判断正确的是
只有共价键
既有金属键又有共价键
只有离子键
既有离子键又有共价键
下列化合物中既有离子键又有共价键的是
NaOH
HCL
NaCL
NH4CL
NaHSO4溶于水的过程中发生了变化的化学键有·······················
离子键
共价键
既有离子键、又有共价键
化学键未发生变化
下列物质中既有离子键又有共价键的是
氯化氢
乙醇
碘单质
氢氧化钠
下列化合物中既有离子键又有共价键的是
KBr
NaOH
HBr
N
2
下列物质中既有离子键又有共价键的是
HCl
NH
4
NO
3
KCl
CaCl
2
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下列说法不正确的是
将碘酒滴到一片土豆上可观察到土豆变蓝说明土豆中含有
下列物质中在一定条件下能发生取代反应和加成反应但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
XYZW为四种短周期元素已知XZ同主族Y2+Z﹣W+三种离子的电子层结构与氖原子相同下列正确的是
短周期元素ABCD的原子序数依次递增它们的原子序数之和为32原子最外层电子数之和为10．A与C同主族B与D同主族AC原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数．则下列叙述正确的是
现有ABCDEF六种短周期主族元素其原子序数依次增大已知AD位于同一主族A元素在元素周期表中原子半径最小C是非金属性最强的元素BE原子最外层电子数相等且BE原子序数之和是AD原子序数之和的两倍F的最高价氧化物对应的水化物酸性最强． 1请在如图塔式元素周期表元素周期表的另一种画法相应位置中标出B元素的元素符号同时在图中将过渡元素涂黑． 2D元素的简单离子的离子结构示意图 3BE形成的气态氢化物的熔沸点那个高用具体的化学式表示． 4E与C或F均能形成一些化合物据有关资料E与C能形成化合物EC6E能与F能形成化合物E2F2．请回答下面问题 ①甲同学通过分析认为EC6此物质不可能在O2中燃烧原因是 ②乙同学通过查资料知化合物E2F2中既存在极性键又存在非极性键试写出其电子式该物质遇水不稳定生成一种黄色沉淀和无色气体还得到一种酸性溶液．试写出该过程的反应方程式．
现有ABCDE五种烃作如下实验 1各取0.01mol上述五种烃分别使之充分燃烧其中BCE燃烧所得的CO2均为448mL标况．AD燃烧所得的CO2都是BCE的三倍． 2在适当的条件下ABC都能跟氢气发生加成反应．其中A可直接转变为DB可转变为c或EC可转变为E． 3B和c都能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色而ADE则无此性质． 4用铁屑作催化剂时A可与液态溴发生取代反应．请判断后填写下表 A B C D E 结构简式 2 3
某含有1个C≡C叁键的炔烃氢化后产物的结构式为则此炔烃可能的结构有
钠离子和钠原子相同的是 ①微粒半径②物理性质③化学性质④质子数⑤电子数⑥灼烧的火焰颜色⑦所属的元素种类．
在1.013×105Pa下测得某些烷烃的沸点如下表．经分析下列选项正确的是 物质名称 沸点℃ 正丁烷CH3CH22CH3 ﹣0.5 正戊烷CH3CH23CH3 36.0 异戊烷CH3CH2CHCH3 | CH3 27.8 CH3 | 新戊烷CH3﹣C﹣CH3 | CH3 9.5 正己烷CH3CH24CH3 69.0
XY和W为原子序数依次递增的短周期元素X和Y同主族Y和W的气态氢化物具有相同的电子数X元素的最外层电子数是次外层电子数的三倍． 1写出实验室制取W2的离子方程式 2某小组设计如图所示的实验装置图图中夹持和加热装置略去分别研究YX2和W2的性质． ①分别通入YX2和W2时在装置A中观察到的现象是否相同填“相同”或“不相同”．装置D中装的是五氧化二钒当通入YX2时打开K放入适量的氧气在D装置中发生化学反应方程式为． ②若装置B中装有5.0mL1.0×10﹣3mol/L的碘水当通入足量W2完全反应后转移了5.0×10﹣5mol电子该反应的化学方程式为． 3某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管未见沉淀生成向该试管中加入适量填字母可以看到白色沉淀产生． A．氨水B．稀盐酸C．稀硝酸D．氯化钙．
某研究性学习小组对氨气制法和性质进行如下设计 1下面是该小组同学提出实验室制备氨气的几种方案 A硝酸铵固体和氢氧化钙固体混合加热B加热氯化铵固体 C氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热D将浓硫酸滴入浓氨水中 你认为可行的是填字母多选不给分该反应的化学方程式 2该小组同学把1molO2和NH3的混合气体导入密闭容器中在催化剂的作用下加热使之充分反应恢复到常温常压下．若整个容器中的反应随着氧气的量的增加而发生如下两个反应4NH3+5O24NO+6H204NO+3O2+2H2O=4HNO3设原混合气体中有xmolO2最后容器中生成ymolHNO3再向容器中注入一定量的H2O得到溶液． ①向溶液中滴入酚酞溶液呈红色y=用x的代数式表示下同x的取值范围 ②容器中有不溶与水的气体此气体在空气中变为红棕色向溶液中滴入石蕊溶液呈红色y=x的取值范围．
100mL6mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应一定温度下为了减缓反应进行的速率但又不影响生成H2的总量可向反应物中加入适量
在A⇌B+C的反应中温度每升高10℃反应速率增大到原来的4倍现将反应体系的温度由12℃升高到42℃则反应速率增加到原来的
下列说法正确的是
下图是某有机物分子的比例模型有关该物质的推断不正确的是
1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6下列叙述错误的是
乙醇是生活中常见的有机物能进行如图所示的多种反应且AC都是有机物．则 1乙醇分子中官能团的名称是 2写出下列反应的化学方程式 反应① 反应② 反应③ 3比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同 4乙醇是一种重要的燃料其优点是D填字母． ①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种可再生能源④燃烧时放出大量热能 A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④
某同学查阅资料后发现对“铝热反应”的现象有这样的描述“反应放出大量的热并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿有熔融物落入沙中”．查阅化学手册知AlAl2O3FeFe2O3熔点沸点数据如下 物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3 熔点/℃ 660 2050 1535 1565 沸点/℃ 2467 2980 2750 ﹣ 1该同学推测铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是该反应放出的热量使铁熔化而铝的熔点比铁低此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理答填“合理”或“不合理” 2设计一个简单的实验方案证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是反应的离子方程式 3实验室溶解该熔融物下列试剂中最好的是填序号． A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．NaOH溶液．
一定温度下对于反应2Ag+Bg2Cg在反应过程中C的物质的量nC随着时间变化关系如下图所示现从t1时间开始对反应体系升高温度nC的变化如图qb所示．则 1p点时反应的v正v逆填“＞”“＜”或“=” 2此反应的正反应为热反应填“放”或“吸” 3ab两点的正反应速率vavb填“＞”“＜”或“=”．
右图中abcdef为元素周期表中前4周期的一部分元素下列有关叙述正确的是
下列各组物质中均能使Fe2O3还原成单质铁的是
将44.8L标准状况乙烯和甲烷的混合气通入足量的溴水中充分反应后溴水的质量增加了14.0g．则原气体混合物中乙烯和甲烷的物质的量之比和质量之比分别为多少
amL三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后恢复到原来的状态常温常压体积共缩小2amL．则三种烃可能是
下列为人体提供能量的营养物质中属于高分子化合物的是
XYZW均为短周期元素它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍下列说法中正确的是
实验室制取下列气体其反应放热的是
在相同条件下等质量的下列金属金属颗粒大小相等与足量1mol/L盐酸反应时速率最快的是
如图是异辛烷的球棍模型则异辛烷的系统命名为
进行一氯取代反应后只能生成3种沸点不同的产物的烷烃是
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