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下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是

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9∶3∶1      3∶2∶1      6∶3∶2      9∶4∶1  
100mL0.5mol/LMgCl2溶液  200mL0.25mol/LNaCl溶液   50mL1mol/LNaCl溶液  25mL0.5mol/LHCl溶液  
150 mL 1 mol·L-1NaCl溶液  75 mL 1.5 mol·L-1CaCl2溶液   150 mL 3 mol·L-1KClO3溶液  50 mL 3 mol·L-1MgCl2溶液  
某酸溶液的pH=a,将此溶液稀释10倍后,溶液的pH=b,则a≤b-1   在滴酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的c (NH4+) = c(Cl-)   常温下,某硫酸溶液的pH=3,升高其温度,溶液pH增大   相同温度、相同体积、相同物质的量浓度的KI和KF溶液中,离子总数前者大于后者  
pH=4的盐酸中:c(H+)=4.0mol·L-1   NH4Cl溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)   NaCl溶液中:c(Na+) + c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)   NaHCO3溶液中:c(HCO3-)+c(H2CO3)+ c(CO32-) =c(Na+)  
150mL 1mol·L-1NaCl溶液  75mL 1mol·L-1CaCl2溶液   100mL 1mol·L-1KCl溶液  75mL 1mol·L-1AlCl3溶液  
150ml 1 mol·L-1NaCl溶液  100ml 3mol·L-1KClO3溶液   75ml 2 mol·L-1MgCl2溶液  50ml 1 mol·L-1FeCl3溶液  
200mL 2mol/L MgCl2溶液   1000mL 2.5mol/L NaCl溶液   250mL 1mol/L AlCl3溶液   300mL 5mol/L KClO3溶液  
参加反应的氯气的物质的量等于1/2a mol   改变温度,产物中NaC1O3的最大理论产量为1/7a mol   改变温度,反应中转移电子的物质的量n(e_)的范围为1/2amol≤n(e_)≤5/6amol   若某温度下,反应后c(Cl-)/c(ClO-)= 11,则溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)= 1/2  
常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)   将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低   中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同   常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液为pH大  
含有NH4+、Cl-、H+、OH-离子的溶液中,其离子浓度一定是: c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)   常温下,pH=8的氨水与氯化铵的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)   0.1mol/L 的Na2S溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)   pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中:c(OH-)≤c(H+)  
室温下,pH=4的醋酸和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合,其pH> 7   pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后,溶液中: c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)   物质的量浓度相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液中,NH4+浓度相等   在有AgI沉淀的上清液中滴加NaCl溶液,可以观察到白色沉淀产生  
向0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中通入一定量氨气:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)   将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)   已知Ka(HF)=7.2×10-4,Ka(HCN)=6.2×10-10,等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中,前者离子总数小于后者   浓度均为0.1 mol·L-1的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中, c(NH)的大小顺序为:③>②>①  

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