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近年来特大地震灾害频繁发生，地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上制漂白粉有以下工序： （1）海水晒盐。 （2）粗盐提纯：粗盐中...
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高中化学《2016届高三化学二轮复习考点突破《如何选择家居装修材料》试题带解析 ★★★》真题及答案
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2010年青海玉树发生特大地震灾害有些人长时间被深埋废墟但最终获救这些幸存者当时生命得以延续的最必需
糖类
蛋白质
空气
水
特大洪水过后受灾地区的水源常被严重污染下列物质能对污染的饮用水起消毒杀菌作用的是
生石灰
明矾
绿矾
漂白粉
特大洪水过后受灾地区的水源常被严重污染下列物质中能对被污染的饮用水起消毒杀菌作用的是
生石灰
明矾
绿矾
漂白粉
小亮在化学晚会上观看了瓶吞鸡蛋的魔术如下图1瓶内发生反应的化学方程式是_______________
近年来大地震频繁发生给人类带来了巨大的灾难然而目前地震预防与预报仍是世界性难题据此回答下列问题地震多
南极洲板块
美洲板块
非洲板块
亚欧板块
某地发生地震灾害造成50人死亡属于特别重大地震灾害
近年来大地震频繁发生给人类带来了巨大的灾难然而目前地震预防与预报仍是世界性难题地震多发生在板块的消亡
南极洲板块
美洲板块
非洲板块
亚欧板块
汶川大地震使当地居民的饮用水受污染以下关于饮用水处理方法不合理的是________填序号A.用明矾使
2008年5月12日四川汶川发生8.0级特大地震地震使当地的饮用水受到严重污染．小明同学给受灾民众提
只要无色透明就可以放心饮用
用明矾使悬浮颗粒沉淀
饮用前加热煮沸
用漂白粉进行消毒杀菌
日本强地震和海啸过后饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一救灾需要大量的消毒剂1
近年来大地震频繁发生给人类带来了巨大的灾难然而目前地震预防与预报仍是世界性难题据此回答下列问题在下列
山体位移
地震震级
震源深度
地震烈度
近年来大地震频繁发生给人类带来了巨大的灾难然而目前地震预防与预报仍是世界性难题据此回答下列问题下列我
湖南、内蒙古
内蒙古、云南
台湾、云南
台湾、湖南
2008年5.12大地震使地震灾区的饮用承受到污染．下列几个步骤能将受到污染的水转化为可饮用水以下
③①④②
③②①④
③①②④
①③④②
近年来特大地震灾害频繁发生地震过后饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一漂白粉是
根据灾害程度将地震灾害分为一般地震灾害重大地震灾害特别重大地 震灾害共三个级别
玉树发生大地震灾民饮用水被严重污染急需进行净化处理下列净化水的单一操作中净化程度最高的是
蒸馏
沉淀
过滤
吸附
2010年青海玉树发生特大地震灾害有些人长时间被深埋废墟但最终获救这些幸存者当时生命得以延续的最必需
糖类
蛋白质
维生素
水
近年来大地震频繁发生给人类带来了巨大的灾难然而目前地震预防与预报仍是 世界性难题回答下题 四地地震烈
甲
丁
乙
丙
根据国家地震应急预案特别重大地震灾害是指造成人以上死亡含 失踪或者直接经济损失占地震发生地省区市上年
100
200
300
重大地震灾害和特别重大地震灾害情况可越级报告
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现有浓度为0.1mol·L－1的五种电解质溶液①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH已知CO2＋3H2O＋2AlO2－=2AlOH3↓＋CO32－1这五种溶液的pH由小到大的顺序是填编号2在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液能产生大量无色无味气体的是填编号3将上述①②③④四种溶液两两混合时有一对溶液相互间能发生反应写出该反应的离子方程式
Ⅰ.1在一密闭容器中一定量A.B.的混合气体发生反应aAg＋bBgcCs＋dDg平衡时测得A.的浓度为0.60mol/L保持温度不变将容器的容积扩大到原来的3倍再达平衡时测得A.的浓度降为0.20mol/L下列有关判断一定正确的是A.平衡向正反应方向移动B.A.的转化率增大C.D.的体积分数增大D.a＋b
软锰矿主要成分MnO2杂质金属元素FeAlMg等的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O反应的化学方程式为MnO2＋SO2=MnSO41质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化_____L标准状况SO22已知Ksp[AlOH3]=1×10－33Ksp[FeOH3]=3×10－39pH=7.1时MnOH2开始沉淀室温下除去MnSO4溶液中的Fe3＋Al3＋使其浓度小于1×10－6mol·L－1需调节溶液pH范围为________3右图可以看出从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体需控制结晶温度范围为_______4准确称取0.1710gMnSO4·H2O样品置于锥形瓶中加入适量H2PO4和NH4NO3溶液加热使Mn2＋全部氧化成Mn3＋用cFe2＋=0.0500mol·L－1的标准溶液滴定至终点滴定过程中Mn3＋被还原为Mn2＋消耗Fe2＋溶液20.00mL计算MnSO4·H2O样品的纯度请给出计算过程
已知图甲是由某温度下FeOH3sCuOH2s分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后改变溶液pH金属阳离子浓度的变化图图乙是常温下向100mL0.1mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.2mol·L－1KOH溶液混合溶液的pH变化图下图所示与推测的结论相符的是
元素铬Cr在溶液中主要以Cr3＋蓝紫色CrOH绿色Cr2O橙红色CrO黄色等形式存在CrOH3为难溶于水的灰蓝色固体回答下列问题1Cr3＋与Al3＋的化学性质相似在Cr2SO43溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量可观察到的现象是________________________________________________________________________________________________________2CrO和Cr2O在溶液中可相互转化室温下初始浓度为1.0mol·L－1的Na2CrO4溶液中cCr2O随cH＋的变化如图所示①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________________________________________________________________________________②由图可知溶液酸性增大CrO的平衡转化率______填增大减小或不变根据A点数据计算出该转化反应的平衡常数为________③升高温度溶液中CrO的平衡转化率减小则该反应的ΔH.________0填大于小于或等于3在化学分析中采用K2CrO4为指示剂以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl－利用Ag＋与CrO生成砖红色沉淀指示到达滴定终点当溶液中Cl－恰好完全沉淀浓度等于1.0×10－5mol·L－1时溶液中cAg＋为________mol·L－1此时溶液中cCrO等于________mol·L－1已知Ag2CrO4AgCl的K.sp分别为2.0×10－12和2.0×10－104＋6价铬的化合物毒性较大常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3＋该反应的离子方程式为__________________________________________________________________________________________________________
碱式碳酸铜【Cu2OH2CO3】是一种用途广泛的化工原料实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下步骤一废铜屑制硝酸铜如图用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中废铜屑过量充分反应后过滤得到硝酸铜溶液步骤二碱式碳酸铜的制备向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液水浴加热至70℃左右用0.4mol／L.的NaOH溶液调节pH至8.5振荡静置过滤用热水洗涤烘干得到碱式碳酸铜产品完成下列填空1写出浓硝酸与铜反应的离子方程式2上图装置中NaOH溶液的作用是_反应结束后广口瓶内的溶液中除了含有NaOH外还有____填写化学式3步骤二中水浴加热所需仪器有____加热夹持仪器石棉网除外4步骤二的滤液中可能含有CO32-写出检验CO32-的方法5影响产品产量的主要因素有____6若实验得到2.42g样品只含CuO杂质取此样品加热至分解完全后得到1.80g固体此样品中碱式碳酸铜的质量分数是____
将镁片铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中用导线连接成闭合回路该装置在工作时下列叙述正确的是
KAlSO42·12H2O明矾是一种复盐在造纸等方面应用广泛实验室中采用废易拉罐主要成分为Al含有少量的FeMg杂质制备明矾的过程如下图所示回答下列问题1为尽量少引入杂质试剂①应选用___填标号A.HCl溶液B.H2SO4溶液C.氨水D.NaOH溶液2易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________3沉淀B.的化学式为________将少量明矾溶于水溶液呈弱酸性其原因是__________4已知K.w=1.0×10-14AlOH3AlO2-+H++H2OK.=2.0×10-13AlOH3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于_________
高纯度氧化铝有广泛的用途某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝根据上述流程图填空1除杂操作是加入过氧化氢后用氨水调节溶液的pH约为8.0以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+请写出在除去Fe2+离子的过程中发生的主要反应的离子方程式2配制硫酸铝溶液时需用硫酸酸化酸化的目的是3结晶这步操作中母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热然后冷却结晶得到铵明矾晶体含结晶水母液不能蒸干的原因是4分离操作的名称是填字母代号A.蒸馏B.分液C.过滤5铵明矾晶体的化学式为NH4AlSO42•12H2O在0.1mol/L铵明矾的水溶液中离子浓度最大的离子是离子浓度最小的离子是
含氮化合物是化学与工业中运用广泛的物质1该小组利用电解原理设计了如右图装置进行H2还原NO的实验高质子导电性的SCY陶瓷能传递H+为介质金属钯薄膜做电极铂电极B.是____极钯电极A.的电极反应式为_____________2若工业废水中的NO2-的浓度约为1.0×10-4mol·L-1取工业废水5mL于试管中滴加2滴0.1mol·L-1的硝酸银溶液能否看到沉淀现象试通过计算说明注1mL溶液以20滴计K.spAgNO2=2×10-83已知键能数据H-H436S=S255H-S339单位kJ/mol请计算热化学方程式2H2g+S2g=2H2Sg的ΔH.=___________4将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中假设容器体积不变固体试样体积忽略不计在恒定温度下使其达到分解平衡NH2COONH4s2NH3g＋CO2g实验测得不同温度下的平衡数据列于下表温度℃15.020.025.030.035.0平衡气体总浓度×10－3mol/L2.43.44.86.89.4根据表中数据列式计算25.0℃时的分解平衡常数__________________________已知NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率得到cNH2COO－随时间变化趋势如图所示根据图中信息如何说明水解反应速率随温度升高而增大_____________________
肼是重要的化工原料某探究小组利用下列反应制取水合肼N2H.4H.2O实验一制备NaClO溶液1将氯气通入到盛有NaOH溶液的锥形瓶中锥形瓶中发生反应的离子方程式是实验二制取水合肼实验装置如图表示控制反应温度将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中充分反应.加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液收集108～114℃馏分.已知N2H.4H.2O+2NaClO═N2↑+3H2O+2NaCl2分液漏斗中的溶液是填标号A或BA.NaOH和NaClO混合溶液B.CONH22溶液选择的理由是实验三测定馏分中肼含量水合肼具有还原性可以生成氮气测定水合肼的质量分数可采用下列步骤A.称取馏分5.000g加入适量NaHCO3固体经稀释转移定容等步骤配制250mL溶液.B.移取25.00mL于锥形瓶中加入10mL水摇匀.C.用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失滴定过程中溶液的pH保持在6.5左右.记录消耗碘的标准液的体积.D.进一步操作与数据处理3水合肼与碘溶液反应的化学方程式滴定过程中NaHCO3能控制溶液的pH再6.5左右原因是.4滴定时碘的标准溶液盛放在滴定管中选填酸式或碱式若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL馏分中水合肼N2H.4H.2O的质量分数为保留三位有效数字.5为获得更可靠的滴定结果步骤d中进一步操作主要是.
聚合硫酸铁PFS是谁处理中重要的絮凝剂下图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程回答下列问题1废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁铁锈的主要成分为_________粉碎过筛的目的是_______2酸浸时最合适的酸是_____写出铁锈与酸反应的离子方程式_____________________3反应釜中加入氧化剂的作用是_________下列氧化剂中最合适的是____________填标号A.KMnO4B.C.D.4聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内pH偏小时Fe3+水解程度弱pH偏大时则_______5相对于常压蒸发减压蒸发的优点是______6盐基度B.是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标定义式为n为物质的量为测量样品的B.值取样品mg准确加入过量盐酸充分反应再加入煮沸后冷却的蒸馏水以酚酞为指示剂用c的标准NaOH溶液进行中和滴定部分操作略去已排除铁离子干扰到终点时消耗NaOH溶液VmL按照上述步骤做空白对照试验消耗NaOH溶液已知该样品中Fe的质量分数w则B.的表达式为__________
研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义1①硫离子的结构示意图为②加热时硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为225℃在0.10mol·L-1H2S溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH溶液pH与cS2-关系如图忽略溶液体积的变化H2S的挥发①pH=13时溶液中的cH2S+cHS-=mol·L-1.②某溶液含0.020mol·L-1Mn2+0.10mol·L-1H2S当溶液pH=时Mn2+开始沉淀[已知KspMnS=2.8×10-13]325℃两种酸的电离平衡常数如下表①HSO3-的电离平衡常数表达式K.=②0.10mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为
N2O5是一种新型硝化剂一定温度下发生2N2O5g4NO2g＋O2gΔH>0T1温度下的部分实验数据为下列说法不正确的是
由下列实验现象得出的结论正确的是选项实验现象结论
A.B.C.D.E.五种溶液分别是NaOHNH3·H2OCH3COOHHClNH4HSO4中的一种常温下进行下列实验①将1L.pH＝3的A.溶液分别与xL0.001mol·L.－1B.溶液yL0.001mol·L.－1D.溶液充分反应至中性xy大小关系为y＜x②浓度均为0.1mol·L－1的A.和E.溶液pHA.＜E.③浓度均为0.1mol·L－1的C.与D.溶液等体积混合溶液呈酸性回答下列问题1D溶液是________溶液判断理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________2用水稀释0.1mol·L－1B.溶液时溶液中随着水量的增加而减小的是________填写序号①②③cH＋和cOH－的乘积④OH－的物质的量3OH－浓度相同的等体积的两份溶液A.和E.分别与锌粉反应若最后仅有一份溶液中存在锌粉且放出氢气的质量相同则下列说法正确的是______填写序号①反应所需要的时间E.＞A.②开始反应时的速率A.＞E.③参加反应的锌粉物质的量A.＝E.④反应过程的平均速率E.＞A.⑤A.溶液里有锌粉剩余⑥E.溶液里有锌粉剩余4将等体积等物质的量浓度的B.溶液和C.溶液混合后升高温度溶质不会分解溶液pH随温度变化如图中的________曲线填写序号5室温下向0.01mol·L－1C.溶液中滴加0.01mol·L－1D.溶液至中性得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________________________________________________________________________________
工业上接触法生产硫酸的主要反应之一是在一定的温度压强和钒催化剂存在的条件下SO2被空气中的O2氧化为SO31V2O5是钒催化剂的活性成分郭汗贤等提出V2O5在对反应I.的催化循环过程中经历了ⅡⅢ两个反应阶段图示如下①有关气体分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下由此计算反应I.的△H=kJ.mol-1②反应ⅡⅢ的化学方程式为____2某实验从废钒催化剂主要成分为V2O5和V2O4中回收V2O5其简要过程如下①VO2+和VO2+可看成是钒相应价态的简单阳离子完全水解的产物写出水解生成VO2+的离子方程式②在沉钒时为使钒元素的沉淀率达到98%至少应调节溶液中的cNH4+为[25℃KspNH4VO3=1.6×10-3溶液体积变化忽略不计]3在保持体系总压为0.1MPa的条件下进行反应SO2g+1/2O2gSO3g原料气中SO2和O2的物质的量之比k不同时SO2的平衡转化率与温度t的关系如右图所示①图中k1k2k3的大小顺序为____理由是____②该反应的化学平衡常数Kp表达式为用平衡分压代替平衡浓度表示图中A.点原料气的成分是nSO2nO2nN2=711:82达平衡时SO2的分压pSO2的计算式为____分压=总压×物质的量分数③近年有人研发出用氧气代替空气的新工艺使SO2趋于完全转化此工艺的优点除了能充分利用含硫的原料外主要还有____
氧化铜矿用稀硫酸溶解后所得酸浸液含Cu2+H+SO2—4Mg2+
常温下往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液可发生如下两个反应2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+H+下列说法正确的是
草酸镍晶体NiC2O4•2H2O可用于制镍催化剂某小组用废镍催化剂成分为Al2O3NiFeSiO2CaO等制备草酸镍晶体的部分实验流程如下已知①KspCaF2=1.46×10﹣10KspCaC2O4=2.34×10﹣9②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol•L﹣1计算.金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Al3+3.05.0Ni2+6.79.51粉碎的目的是2保持其他条件相同在不同温度下对废镍催化剂进行酸浸镍浸出率随时间变化如图酸浸的适宜温度与时间分别为填字母.A.30℃30minB.90℃150minC.70℃120minD.90℃120min3证明沉镍工序中Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是将沉镍工序得到的混合物过滤所得固体用75%乙醇溶液洗涤110℃下烘干得草酸镍晶体.用75%乙醇溶液洗涤的目的是4在除铁和铝工序中应先加入H2O2氧化再加氢氧化镍调节pH值的范围为第2步中加入适量NH4F溶液的作用是5将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320℃分解可重新制得单质镍催化剂写出该制备过程的化学方程式6已知废镍催化剂中镍的质量分数为5.9%则100kg废镍催化剂最多可制得kg草酸镍晶体Ni59C.12H.1O.16
草酸亚铁晶体FeC2O4·2H2O用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产回答下列问题I..兴趣小组对草酸亚铁晶体的分解产物进行实验和探究探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式1提出假设假设一___________假设二全部是FeO假设三FeO和Fe混合物2设计实验方案证明假设三实验步骤现象与结论步骤1向试管中加入少量固体产物再加入足量充分震荡若溶液颜色明显改编且有生成则证明有铁单质存在步骤2将步骤1中得到的浊液过滤并用蒸馏水洗涤至洗涤液无色步骤3去步骤2得到少量固体与试管中滴加限选试剂稀盐酸新制的氯水0.1mol.L-1CuSO4溶液20%KSCN溶液蒸馏水Ⅱ.兴趣小组在文献中查阅到FeC2O4·2H2O受热分解时固体质量随温度变化的曲线如下图所示写出加热到400℃时FeC2O4·2H2O晶体受热分解的化学方程式为_______________根据图象如有1.0g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热最终残留黑色固体的质量大于0.4g某同学由此得出结论假设二不成立你是否同意该同学的结论并简述理由______________________
纳米氧化铝在陶瓷电子生物医药等方面有广泛的用途它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到[已知硫酸铝铵晶体的化学式为Al2NH42SO44·24H2O相对分子质量为906制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下1H2O2氧化FeSO4的离子方程式为2加入氨水的目的是其化学反应方程式为3若要保证产品的纯度必须检验加入氨水后杂质是否除尽其实验操作是用试管取少量滤液则说明杂质已除净4上述流程中分离所包含的操作依次为过滤洗涤干燥请完成硫酸铝铵晶体高温分解的化学方程式2Al2NH42SO44·24H2OAl2O3+NH3↑+SO3↑+5取4.53g硫酸铝铵晶体加热分解最终剩余0.51gAl2O3固体加热过程中固体质量随温度的变化如图所示请计算确定400℃时硫酸铵未分解剩余固体成分的化学式为不必写出计算过程
烂版液是制印刷锌板时用稀硝酸腐蚀锌板后得到的废液含有少量的Cl－Fe3＋某化学兴趣小组拟用烂版液制取ZnNO32·6H2O的过程如下已知ZnNO32·6H2O是一种无色晶体水溶液呈酸性ZnNO32能与碱反应得到的产物具有两性1烂版液中溶质的主要成分是________填化学式若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N2O写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式______________________2在操作①中保持pH＝8的目的是_________________________________3沉淀Ⅰ的主要成分是___________________________________________4操作③中加热煮沸的目的是___________此步骤操作的理论依据是_______________5操作④保持pH＝2的目的是_______此步骤操作中所用的主要仪器是___________
三草酸合铁酸钾晶体K3［FeC2O43］·xH2O是一种光敏材料在110℃可完全失去结晶水为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量某实验小组做了如下实验1铁含量的测定步骤一称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体配制成250mL溶液步骤二取所配溶液25.00mL于锥形瓶中加稀H2SO4酸化滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳同时MnO4－被还原成Mn2＋向反应后的溶液中加入一小匙锌粉加热至黄色刚好消失过滤洗涤将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中此时溶液仍呈酸性步骤三用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点消耗KMnO4溶液20.02mL滴定中MnO4－被还原成Mn2+重复步骤二步骤三操作滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml请回答下列问题①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是称量转移洗涤并转移摇匀②加入锌粉的目的是③写出步骤三中发生反应的离子方程式④实验测得该晶体中铁的质量分数为在步骤二中若加入的KMnO4溶液的量不够则测得的铁含量选填偏低偏高不变2结晶水的测定将坩埚洗净烘干至恒重记录质量在坩锅中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体称量并记录质量加热至110℃恒温一段时间置于空气中冷却称量并记录质量计算结晶水含量请纠正实验过程中的两处错误
1某学生用标准盐酸滴定待测的NaOH溶液根据3次实验分别记录有关数据如下表滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol·L－1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09则依据表中数据该NaOH溶液的物质的量浓度为2实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度用甲基橙作指示剂下列操作可能使测定结果偏低的是__________A.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液清洗B.开始实验时酸式滴定管尖咀部份有气泡在滴定过程中气泡消失C.滴定过程中锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色但又立即变为黄色此时便停止滴定记录读数D.达到滴定终点时仰视读数并记录3准确量取25.00mL酸性高锰酸钾溶液应用填仪器名称4莫尔法是一种沉淀滴定法以K2CrO4为指示剂用标准硝酸银溶液滴定待测液进行测定溶液中Cl－的浓度已知银盐性质AgClAgBrAg2CrO4颜色白浅黄砖红滴定终点的现象是终点现象对应的离子反应方程式为5为了测定产品中NH42Cr2O7的含量称取样品0.1500g置于锥形瓶中加50mL水再加入2gKI过量及稍过量的稀硫酸溶液摇匀暗处放置10min然后加150mL蒸馏水并加入3mL0.5%淀粉溶液用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL则上述产品中NH42Cr2O7的纯度为假定杂质不参加反应已知①Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2OI2＋2S2O32－＝=2I－＋S4O62－②NH42Cr2O7的摩尔质量为252g/moL
某化学兴趣小组拟用右图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色提供化学药品铁屑稀硫酸氢氧化钠溶液1稀硫酸应放在中填写仪器名称.2本实验通过控制A.B.C.三个开关将仪器中的空气排尽后再关闭开关打开开关就可观察到氢氧化亚铁的颜色试分析实验开始时排尽装置中空气的理由3在FeSO4溶液中加入NH42SO4固体可制备摩尔盐晶体[NH42SO4·FeSO4·6H2O]相对分子质量392该晶体比一般亚铁盐稳定不易被氧化易溶于水不溶于乙醇①为洗涤NH42SO4·FeSO4·6H2O粗产品下列方法中最合适的是A.用冷水洗B.先用冷水洗后用无水乙醇洗C.用30%的乙醇溶液洗D.用90%的乙醇溶液洗②为了测定产品的纯度称取ag产品溶于水配制成500mL溶液用浓度为cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定每次所取待测液体积均为25.00mL实验结果记录如下实验次数第一次第二次第三次消耗高锰酸钾溶液体积/mL25.5225.0224.98滴定过程中发生反应的离子方程式为滴定终点的现象是通过实验数据计算的该产品纯度为用字母ac表示.上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次其原因可能是A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积B.滴定前滴定管尖嘴有气泡滴定结束无气泡C.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过后两次未润洗D.该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长有部分变质浓度降低
毒重石的主要成分BaCO3含Ca2+Mg2+Fe3+等杂质实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:1毒重石用盐酸浸取前需充分研磨目的是实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸除量筒外还需使用下列仪器中的a.烧杯b.容量瓶c.玻璃棒d.滴定管2Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.2加入NH3·H2O调节pH=8可除去填离子符号滤渣Ⅱ中含填化学式加入H2C2O4时应避免过量原因是已知KspBaC2O4=1.6×10-7KspCaC2O4=2.3×10-93利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量实验分两步进行已知2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H20Ba2++CrO42—=BaCrO4↓步骤Ⅰ移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中加入酸碱指示剂用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点测得滴加盐酸体积为V0mL步骤Ⅱ移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液待Ba2+完全沉淀后再加入酸碱指示剂用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点测得滴加盐酸的体积为V1mL滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管0刻度位于滴定管的填上方或下方BaCl2溶液的浓度为mol·L－1若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出Ba2+浓度测量值将填偏大或偏小
NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂也常用来漂白织物等其一种生产工艺如下回答下列问题1NaClO2中Cl的化合价为_______2写出反应步骤中生成ClO2的化学方程式_______3电解所用食盐水由粗盐水精制而成精制时为除去Mg2+和Ca2+要加入的试剂分别为________________电解中阴极反应的主要产物是______4尾气吸收是吸收电解过程排出的少量ClO2此吸收反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________该反应中氧化产物是_________5有效氯含量可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力NaClO2的有效氯含量为____计算结果保留两位小数
食品加工中常用焦亚硫酸钠Na2S2O5作漂白剂防腐剂和疏松剂现在实验室制备焦亚硫酸钠其反应依次为ⅰ2NaOH+SO2Na2SO3+H2OiiNa2SO3+H2O+SO22NaHSO3iii2NaHSO3Na2S2Os+H2O查阅资料焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末150℃时开始分解在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化实验装置如下l实验室可用废铝丝与NaOH溶液制取H2其离子方程式为____2通氢气一段时间后以恒定速率通入SO2开始的一段时间溶液温度迅速升高随后温度缓慢变化溶液开始逐渐变黄温度迅速升高的原因为________实验后期须利用水浴使温度保持在约80℃3反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出除去其中亚硫酸钠固体的方法是____然后获得较纯的无水Na2S2O5应将溶液冷却到30℃左右过滤控制30℃左右的理由是____4图3为真空干燥Na2S2O5晶体的装置通入H2的目的是____5常用剩余碘量法测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数已知+2I2+3H2O2+4I一+6H+2+I2+2I-请补充实验步骤可提供的试剂有焦亚硫酸钠样品标准碘溶液淀粉溶液酚酞溶液标准Na2S2O3溶液及蒸馏水①精确称取产品0.2000g放入碘量瓶带磨口塞的锥形瓶中②准确移取一定体积的已知浓度的标准碘溶液过量并记录数据在暗处放置5min然后加入5mL冰醋酸及适量的蒸馏水③用标准Na2S2O3溶液滴定至接近终点④____⑤重复步骤①～④根据相关记录数据计算出平均值
1将等体积等物质的量浓度的醋酸与氢氧化钠溶液混合后溶液呈填酸性中性或碱性下同溶液中C.Na+C.CH3COO‾填大于小于或等于下同2PH值为3的CH3COOH溶液与PH值为11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈溶液中C.Na+C.CH3COO‾3物质的量浓度相同的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后溶液中C.CH3COO‾==CNa+则CH3COOH溶液的体积NaOH溶液的体积4将mmol•L‾1的CH3COOH溶液和nmol•L‾1的NaOH溶液等体积混合后溶液的PH值为7则原醋酸溶液中的C.H+原氢氧化钠溶液中的C.OH‾m和n的大小关系是mn
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