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高二上学期化学《2013-2014学年湖北省部分重点中学高二（上）期中化学试卷》真题及答案点击查看

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下图表示2Ag+Bg⇌2Cg正反应放热．这个可逆反应的正确图象为

其他条件不变的情况下下列说法不正确的是

对于反应nA（g）+B（g）

2C（g），平衡后增大压强，A.的百分含量减小，则n≥2。对于反应2A（g）

B（g）△H.＜0,恒温恒容,压强不再变化说明反应达到平衡状态。对于反应2A（g）

B（g），恒温恒容条件下，气体密度不变，说明达到平衡状态对于反应2A（g）

B（g），若v（A.）_正=2v（B.）_逆，说明反应达到平衡状态

对处于平衡状态的反应2Ag+Bg2Cg△H=-QKJ/mol下列叙述正确的是

增大压强,v（正）增大，v（逆）减小升高温度,v（正）减小，v（逆）增大增大A.浓度的瞬间，v（正）增大,v（逆）不变增大A.浓度的瞬间，v（正）增大而v（逆）减小

同温同压下下列各热化学方程式△H.均小于0中反应热的绝对值最大的是

2A（l）+B（l）＝2C（g） △H₁ 2A（g）+B（g）＝2C（g） △H₂ 2A（g）+B（g）＝2C（l） △H₃ 2A（l）+B（l）＝2C（l） △H₄

已知反应Ag+2Bl=4Cg的平衡常数为K=0.123则反应2Cg=1/2Ag+Bl的平衡常数为

8.13 0.35 6.62 2.85

下图表示2Ag+Bg⇌2Cg正反应放热．这个可逆反应的正确图象为

其他条件不变的情况下下列说法不正确的是

对于反应nA(g)＋B(g)

2C(g)，平衡后增大压强，A.的百分含量减小，则n≥2。对于反应2A(g)

B.(g) △H.＜0，若体系温度不再变化说明反应达到平衡状态。对于反应2A(g)

B.(g)，恒温，恒容条件下气体密度不再变化，说明反应达到平衡状态对于反应2A(g)

B.(g)，若vA._正=2vB._逆，说明反应达到平衡状态

同温同压下已知下列各反应为放热反应下列各热化学方程式中ΔH.最小的是

2A(l)＋ (l)===2C(g)　ΔH.₁B. 2A(g)＋B.(g)===2C(l)　ΔH.₂ 2A(g)＋B.(g)===2C(g)　ΔH.₃ 2A(l)＋B.(l)===2C(l)　ΔH.₄

对处于平衡状态的反应2Ag+Bg2Cg△H=-QKJ/mol下列叙述正确的是

增大压强,v（正）增大，v（逆）减小升高温度,v（正）减小，v（逆）增大增大A.浓度的瞬间，v（正）增大,v（逆）不变增大A.浓度的瞬间，v（正）增大而v（逆）减小

下图表示2Ag+Bg⇌2Cg正反应放热．这个可逆反应的正确图象为

同温同压下下列各热化学方程式中热量数值最小的是

2A（l）+B（l）_{== 2C（g）；}ΔH.＝-Q₁kJ/mol 2A（g）+B（g）_{== 2C（g）；}ΔH.＝-Q₂ kJ/mol 2A（g）+B（g）_{== 2C（l）；}ΔH.＝-Q₃ kJ/mol 2A（l）+B（l）_{== 2C（l）；}ΔH.＝-Q₄ kJ/mol

分析右面的能量变化图判断下列选项中正确的是

2A(g)+B(g)=2C(g) △H<0 2A(g)+B(g)=2C(g) △H>0 2A+B=2C △H<0 2C=2A+B △H<0

下图表示在容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应Ag+2Bg2Cg以B的物质的量浓度改变表示的反

A的物质的量浓度的减少
  B的物质的量浓度的减少
  C的物质的量的增加
  B的物质的量的减少

条件一定时反应2Ag+Bg2CgB.的转化率α与温度T.变化关系曲线图如图所示图中4个点中表示未达到

a b c d

对于可逆反应2Ag+Bg2Cg分别测定反应在不同温度下达到平衡时B.的转化率绘制了右下图所示的曲线图

该反应的△H.＜0 b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化增大压强，可使a点达到T₁温度下平衡状态 c点表示的状态：v(正)＜v(逆)

对于可逆反应2Ag+Bg2Cg分别测定反应在不同温度下达到平衡时B.的转化率绘制了右下图所示的曲线图

该反应的△H＜0 b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化增大压强，可使a点达到T1温度下平衡状态 c点表示的状态：v(正)＜v(逆)

下列图示与对应的叙述相符的是①②③④

图①表示25℃时，用0.1 mol·L^－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化图②中曲线表示反应2A(g) + B(g)

2C(g) ΔH > 0，正、逆反应的平衡常数K.随温度的变化图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)

3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大据图④若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右。

对于可逆反应2Ag+Bg2Cg分别测定反应在不同温度下达到平衡时B.的转化率绘制了右下图所示的曲线图

该反应的△H.＜0 b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化增大压强，可使a点达到T₁温度下平衡状态 c点表示的状态：v(正)＜v(逆)

分析右面的能量变化图判断下列选项中正确的是

2A+B₌2C △H.<0 2C(g)₌2A(g)+B(g) △H.<0 2A(g)+B(g)₌2C(g) △H.>0 2A(g)+B(g)₌2C(g) △H.<0

下列说法或表示方法正确的是

2A（l）+B（l）=2C（l）△H₁　；2A（g）+B（g）=2C（l）△H₂则 △H₁< △H₂ 31g红磷变成31g白磷要吸收能量，说明红磷比白磷更稳定测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH的起始温度和反应结束后稳定的温度在101　kPa时，已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-571.6　kJ/mol

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